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    16．玻璃和水泥用的相同原料是石灰石，
    普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅，
    玻璃制取时的化学方程式：Na2CO3+SiO2═Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2═CaSiO3+CO2↑．

    分析 制造玻璃用的原料是：石灰石、纯碱、二氧化硅；制造水泥的原料是：石灰石和黏土；
    依据玻璃的主要成分解答；
    制备玻璃时发生反应为：碳酸钠与二氧化硅反应生成硅酸钠和二氧化碳，碳酸钙与二氧化硅反应生成硅酸钙和二氧化碳．

    解答 解：造玻璃用的原料是：石灰石、纯碱、二氧化硅；制造水泥的原料是：石灰石和黏土；
    所以二者都用到的原料是：石灰石；
    故答案为：石灰石；
    普通玻璃的主要成分是：硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅；
    故答案为：硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅；
    制备玻璃时发生反应为：碳酸钠与二氧化硅反应生成硅酸钠和二氧化碳，化学方程式：Na2CO3+SiO2═Na2SiO3+CO2↑；
    碳酸钙与二氧化硅反应生成硅酸钙和二氧化碳，化学方程式：CaCO3+SiO2═CaSiO3+CO2↑；
    故答案为：Na2CO3+SiO2═Na2SiO3+CO2↑；CaCO3+SiO2═CaSiO3+CO2↑．

    点评 本题考查了玻璃、水泥的制备，熟悉制备原理、使用原料是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．木炭在空气中燃烧发白光、放热
    B．氧化反应是指物质与氧气发生的化合反应
    C．凡是在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中也不能燃烧
    D．蜡烛燃烧、食物腐败都是氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业制硫酸生产流程如图甲：

    （1）造气即将黄铁矿在沸腾炉中充分煅烧，煅烧时将黄铁矿粉碎的目的是增大固体接触面积，提高转化率．
    （2）在催化反应室中发生的可逆反应为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0．下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有cd．（填写编号）
    a．减少压强      b．升高温度   c．不断补充空气    d．及时分离出SO3
    （3）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为VL的恒容容器中加入2n molSO2和n molO2，判断反应达到平衡状态的标志是bc．（填写编号）
    a．SO2和SO3浓度相等         b．SO2百分含量保持不变
    c．容器中气体的压强不变      d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
    反应达平衡后测得平衡常数为K，此时O2的转化率为x，则K和x的关系满足K=$\frac{V{x}^{2}}{n（1-x）^{3}}$．
    （4）图乙、丙表示该SO2和O2的反应在时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：图乙中时刻t2发生改变的条件是催化剂．图丙中时刻t2发生改变的条件是降低温度．
    （5）以SO2、O2和H2O为原料，利用原电池原理可制得硫酸．该电池用多孔材料作电极，电解质溶液呈酸性．该电池负极的电极反应式为SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关说法正确的是（　　）
    A．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
    B．镀锌铁皮镀层受损后，铁比受损前更容易生锈
    C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率V（H2）增大
    D．一定条件下水由气态变为液态是熵增加的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．苯甲酸广泛用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：

    实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．

    已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物都有固定熔点．
    （1）操作Ⅰ为分液，操作Ⅱ为蒸馏．
    （2）无色液体A是甲苯，定性检验A的试剂是酸性KMnO4溶液，现象是紫色溶液褪色．
    （3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确．请在答题卡上完成表中内容．
    序号实验方案实验现象结论
    ①将白色固体B加入水中，加热溶解，
    冷却、过滤    		得到白色晶体和无色溶液
    ②取少量滤液于试管中，滴入适量的硝酸酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀滤液含Cl-
    ③干燥白色晶体，加热使其熔化，测其熔点            熔点为122.4℃白色晶体是苯甲酸
    （4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10-3mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达为$\frac{2.4×10{\;}^{-3}mol×4×122g/mol}{1.22g}$，计算结果为96%（保留二位有效数字）．

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    1．化学式为C4H8O2的有机物和稀H2SO4溶液共热可得到有机物A、B，将A氧化最终可得C，且B和C为同系物，若C能发生银镜反应，则原有机物的结构简式为（　　）
    A．HCOOCH2CH2CH3B．CH3CH2COOCH3C．CH3COOCH2CH3D．HCOOCH（CH3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）；
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    2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O （s）
    请回答下列问题：
    （1）检查虚线框内装置气密性的方法是将装置连接好，关闭A、B阀门，往装置1中加水，打开活塞后，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明装置气密性良好．反之，则气密性不好．
    （2）醋酸钠溶液应放在装置装置3中（填写装置编号，下同）；盐酸应放在装置装置1中；装置4的作用是保持装置压强平衡，同时避免空气进入装置3．
    （3）本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化．
    （4）将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是打开活塞A，关闭活塞B （填“打开”或“关闭”）．
    （5）本实验中锌粒须过量，其原因是产生足够的H2与CrCl3充分反应得到CrCl2．
    （6）为洗涤[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O产品，下列方法中最适合的是C．
    A．先用盐酸洗，后用冷水洗        B．先用冷水洗，后用乙醇洗
    C．先用冷水洗，后用乙醚洗        D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．13.8 g N02与足量水反应，转移电子数目为0.2 NA
    B．标准状况下，22.4 L溴苯中含有氢原子数目为5NA
    C．500 mL 2 mol/L NH4N03溶液中，含有NH4+数目为NA
    D．用惰性电极电解足量CuS04溶液，生成22.4 L气体时转移电子数目为4 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2═LiNH2+LiH下列说法正确的是（　　）
    A．亚氨基锂（Li2NH）中N的化合价为-1
    B．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
    C．Li+和H-的半径相同
    D．该反应中氢气既是氧化剂又是还原剂

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