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【题目】Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得但两者是截然不同的两种物质。FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是(  )

A. 都呈透明的红褐色

B. 分散质颗粒直径相同

C. 都比较稳定密封保存一段时间都不会产生沉淀

D. 当有光线透过时都能产生丁达尔效应

【答案】C

【解析】A.FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的颜色分别为棕黄色、红褐色,故A错误;B.胶体的分散质颗粒直径在1-100nm之间,而溶液的分散质颗粒直径小于1nm,分散质颗粒直径不相同,故B错误;C.胶体属于介稳定体系,溶液属于稳定体系;所以密封保存一段时间都不会产生沉淀,故C正确;D.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应,而FeCl3溶液不具备,故D错误;故选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】请根据物质的实际应用填空:

(1)常用于制造红色油漆的原料__________(填“Fe2O3”或“Fe3O4”)

(2)可用于制备硅胶和木材防火剂的是__________(填“Na2SiO3”或“Na2SO4”)

(3)将SO2通入紫色石蕊试液中,溶液变红,说明SO2的水溶液具有__________________(填“漂白”或“酸”)性。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:25时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12Ksp[MgF2]=7.42× 10-11 。下列说法正确的是(  )

A.25时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大

B.25时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大

C.25时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp

D.25时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后, Mg(OH)2不可能转化为MgF2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用无水Na2CO3固体配制250 mL 0.100 0 mol·L1的溶液

请回答下列问题

(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是________

A烧杯 B量筒 C玻璃棒 D胶头滴管 E容量瓶

(2)定容时的操作当液面接近容量瓶刻度线时______________________________________再将容量瓶塞盖好反复上下颠倒摇匀

(3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是________

A称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制

B定容时俯视容量瓶的刻度线

C摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线再滴加蒸馏水至刻度线

D转移洗涤液时洒到容量瓶外继续用该未清洗的容量瓶重新配制

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是(

铝制餐具不宜用蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物

发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔

纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料

④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源,又可漂白织物、麦杆、羽毛等

碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂

明矾常作为消毒剂

⑦Fe2O3(作黄色油漆和涂料)

A. ①②③④ B. ①②③⑤⑦ C. ①②④⑥⑦ D. ①②③④⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量已知如表数据

化学式

电离平衡常数(25 ℃)

HCN

K=4.9×1010

CH3COOH

K=1.8×105

H2CO3

K1=4.3×107、K2=5.6×1011

(1)25 ℃有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液三种溶液的pH由大到小的顺序为______________________________

(2)25 ℃,pH=3CH3COOH溶液和pH=11NaOH溶液混合若所得溶液显酸性c(Na)______________(“>”“<”“=”)c(CH3COO)。

(3)NaCN溶液中通入少量CO2所发生反应的化学方程式为___________________________________

(4) 25 ℃, pH=8CH3COONa溶液中,c(Na)-c(CH3COO) =__________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A.常温常压下,23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子

B.1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4-

C.将0.1 mol FeCl3溶于沸水制成胶体,其中含有的胶体粒子数目为0.1 NA

D.0.1molNa2O2固体与足量的H2O充分反应,转移0.2NA个电子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是 ( )

A.凡是中心原子采取sp3杂化的分子,其立体构型都是正四面体型

B.在SCl2中,中心原子S采取sp杂化轨道成键

C.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对

D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某溶液中有Na+Mg2+Fe2+Fe3+Al3+四种离子,若向装有该溶液的试管中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是(

A. Mg2+ B. Al3+ C. Fe3+ D. Fe2+

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