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    12．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答：
    （1）氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是化学能转变为电能，在导线中电子流动方向为由a到b（用a、b表示）．
    （2）负极反应为2H2+4OH--4e-═4H2O．正极反应为2H2O+O2+4e-═4OH-．
    （3）电极表面镀铂粉的因是增大电极单位面积吸附H2、O2的分子数，加快电极反应速率．

    分析 （1）原电池是将化学能转变为电能的装置，原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极；
    （2）负极上燃料失电子发生还原反应，正极上氧气得电子生成氢氧根离子；
    （3）参加反应的物质浓度增大，反应速率加快．

    解答 解：（1）该装置是把化学物质中的能力转化为电能，所以是化学能转变为电能；在原电池中，负极上失电子，正极上得电子，电子的流向是从负极流向正极，所以是 由a到b，
    故答案为：化学能转变为电能；a；b；
    （2）碱性环境中，该反应中负极上氢气失电子生成氢离子，电极反应式为H2+2OH--2e-═2H2O，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为2H2O+O2+4e-═4OH-，故答案为：2H2+4OH--4e-═4H2O；2H2O+O2+4e-═4OH-；
    （3）电极表面镀铂粉，增大了电极单位面积吸附H2、O2的分子数，使反应物的浓度增大，反应速率加快，
    故答案为：增大电极单位面积吸附H2、O2的分子数，加快电极反应速率．

    点评 本题考查化学电源的工作原理，题目难度较大，注意原电池电极反应式的书写．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．主族元素R最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3，则其氢化物的化学式是（　　）
    A．HRB．H2RC．RH3D．RH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备．一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工艺流程如图1：
    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
    （1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Fe3+、Co3+还原（填离子符号）．
    （2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，产物中氯元素处于最低化合价．该反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
    （3）请用平衡移动原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因：R3++3H2O?R（OH）3+3H+，加入碳酸钠后，H+与CO32-反应，使水解平衡右移，从而产生沉淀．
    （4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．
    滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去Mn2+；使用萃取剂适宜的pH是B．
    A．2.0～2.5   B．3.0～3.5   C．4.0～4.5    D．5.0～5.5
    （5）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．当加入过量NaF后，所得滤液$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．市售一次电池品种很多，碱性锌锰电池在日常生活中用量很大．回收废旧锌锰电池并进行重新处理，可以获得MnO2及其他副产品，其工艺流程如图：

    已知：“锰粉”的主要成分有MnO2、Zn（OH）2、MnOOH、碳粉，还含有少量铁盐和亚铁盐．常温下，生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
    物质Fe（OH）3Fe（OH）2Zn（OH）2Mn（OH）2/Mn（OH）3
    开始沉淀pH2.77.65.78.3
    完全沉淀pH
    （c≤1.0×10-5mol/L）    		3.79.68.08.8
    （1）加入NaOH溶液调节pH=8.0，目的是使Fe3+、Zn2+完全沉淀而除去；计算常温下Zn（OH）2的溶度积常数Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17．
    （2）写出滤液2中的Mn2+变成MnO2的离子方程式Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O．
    （3）写出滤渣B与稀硫酸在pH=5时反应的化学方程式Zn（OH）2+H2SO4=ZnSO4+2H2O．
    （4）工艺中还可以将滤液4进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到含结晶水的硫酸盐晶体．
    （5）MnO2常用来制取KMnO4．在一定条件下将MnO2氧化为K2MnO4，然后用铁作阴极、铂作阳极电解K2MnO4溶液得到KMnO4．电解K2MnO4溶液的总反应方程式为2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2KMnO4+2KOH+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图是实验室制取乙炔气体及乙炔的性质实验的部分装置．

    （1）写出电石与饱和食盐水反应生成乙炔的化学方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
    （2）实验中用饱和食盐水与电石反应，而不直接用水的原因是直接用水反应过于剧烈，用饱和食盐水，反应较缓慢，可得到平稳的气流．
    （3）硫酸铜溶液的作用是除去杂质气体H2S，发生反应的离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+．
    （4）将通过硫酸铜溶液后的气体通入溴的四氯碳溶液中，实验现象是橙红色褪去，发生反应的化学方程式是CH≡CH+2Br2→2CHBr2CHBr2，反应类型为加成反应．
    （5）为验证乙炔与溴水的反应类型，某同学提出用pH试纸来测反应后的溶液的酸碱性即可判断，理由是若发生取代反应，生成HBr，溶液呈强酸性，否则发生加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．有一种脂肪醇，通过一系列反应可变为丙三醇，这种醇也可通过消去、氧化、酯化、加聚反应等变化后可转化为一种高聚物，这种醇的结构简式为（　　）
    A．CH2═CHCH2OHB．CH3CH2OHC．CH3CH（OH）CH2OHD．CH2ClCHClCH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl，下列说法正确的是（　　） 
     
    A．正极反应为Ag-e-=Ag+
    B．放电时，交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成
    C．当电路中转移0.1mole-时，通过交换膜的阳离子为0.2mol
    D．用KCl溶液代替盐酸，则电池总反应会改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．按要求完成下列问题
    （1）甲基的电子式
    （2）通式为CnH2n+2的最简单同系物的分子式CH4
    （3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式CH3C（CH3）2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（　　）
    A．K  1s22s22p63s23p64s1B．Mg2+  1s22s22p6
    C．F- 1s22s22p5D．Br  1s22s22p63s23p63d104s24p5

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