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    （8分）乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用右图的装置制备乙酸乙酯。

    （1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是：      。

    （2）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：

    实验编号

    试管Ⅰ中试剂

    试管Ⅱ中

    试剂

    有机层的

    厚度/cm

    A

    2 mL乙醇、1 mL乙酸、

    1mL18mol·L－1 浓硫酸

      饱和Na2CO3

    溶液

    3.0

    B

    2 mL乙醇、1 mL乙酸

    0.1

    C

    2 mL乙醇、1 mL乙酸、

    3 mL 2mol·L－1 H2SO4

       0.6

    D

    2 mL乙醇、1 mL乙酸、盐酸

    0.6

    ① 实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是______mL和_____mol·L－1 。

    ② 分析实验                 （填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。

    （3）若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到80g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为______________。

     

    【答案】

    (共8分)（1）冷凝和防止倒吸（2分）　

    （2）①3   4 （各1分） ②A C（2分,错选不得分，漏选得1分）  （3） 60.6%

    【解析】（1）应用乙酸和乙醇都是和水互溶的，所以可其防止倒吸的作用，同时也起冷凝作用。

    （2）①既然是对照实验，则氢离子的浓度应是相同的，所以盐酸的浓度是4mol/L，体积是3ml。

    ②根据A和C中生成的乙酸乙酯的量可以判断，浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。

    （3）根据反应式CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O可知，90g乙酸应该消耗乙醇69g，所以理论上应该生成乙酸乙酯是132g，乙醇产率是80＝132×100％＝60.6％。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业．实验室利用右图的装置制备乙酸乙酯．
    （1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是：
    冷凝，防倒吸
    冷凝，防倒吸
    ．
    （2）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用图所示装置进行了以下4个实验．实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡小试管II再测有机层的厚度，实验记录如下：
    实验编号 试管Ⅰ中试剂 试管Ⅱ中试剂 测得有机层的厚度/cm
    A 3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol?L-1 浓硫酸   饱和Na2CO3溶液 5.0
    B 3mL乙醇、2mL乙酸 0.1
    C 3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol?L-1 H2SO4 1.2
    D 3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸 1.2
    ①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用．实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是
    6
    6
    mL和
    6
    6
    mol?L-1．
    ②分析实验
    A
    A
    （填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率．
    ③加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是
    乙酸、乙醇都易挥发，温度过高可能使乙酸、乙醇大量挥发使产率降低，温度过高可能发生副反应使产率降低
    乙酸、乙醇都易挥发，温度过高可能使乙酸、乙醇大量挥发使产率降低，温度过高可能发生副反应使产率降低
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业．实验室利用图的装置制备乙酸乙酯．
    （1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是：
     
    ．
    （2）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验．实验开始先用酒精灯
    微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：
    实验编号 试管Ⅰ中试剂 试管Ⅱ中
    试剂    		 有机层的
    厚度/cm
    A 2mL乙醇、1mL乙酸、
    1mL18mol?L-1 浓硫酸    		   饱和Na2CO3
    溶液    		 3.0
    B 2mL乙醇、1mL乙酸 0.1
    C 2mL乙醇、1mL乙酸、
    3mL 2mol?L-1H2SO4    		    0.6
    D 2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸 0.6
    ①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用．实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是
     
    mL和
     
    mol?L-1．
    ②分析实验
     
    （填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率．
    （3）若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到80g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （8分）

    乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用右图的装置制备乙酸乙酯。

    （1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作

    用是：                                                             。

    （2）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管II再测有机层的厚度，实验记录如下：

    实验编号

    试管Ⅰ中试剂

    试管Ⅱ中试剂

    测得有机层的厚度/cm

    A

    3 mL乙醇、2 mL乙酸、1mL18mol·L－1 浓硫酸

      饱和Na2CO3溶液

    5．0

    B

    3 mL乙醇、2 mL乙酸

    0．1

    C

    3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3mol·L－1 H2SO4

    1．2

    D

    3 mL乙醇、2 mL乙酸、盐酸

    1．2

     

    ① 实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是__________mL和__________mol·L－1 。

    ② 分析实验                （填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。

    ③ 加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是                                                         。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年广东省东莞市高二第二学期期末考试化学A卷 题型：实验题

    （10分）
    乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室用乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯。为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下四个实验，实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：

    实验
    编号
    		试管Ⅰ中的试剂
    		试管Ⅱ中试剂
    		测得有机层的厚度/cm
    A
    		2mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol·L-1浓硫酸
    		 
    		5.0
    B
    		3mL乙醇、2mL乙酸
    		0.1
    C
    		3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol·L-1硫酸
    		1.2
    D
    		3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸
    		1.2
    （1）试管Ⅱ中试剂的名称为              ，其作用是                        
                                   ，使用干燥管的目的是                 。
    （2）分析比较实验      （填实验编号）的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是                 。
    （3）实验D的目的是与实验C相对照，证明H＋对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是          mL和         mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源：2010年广州市执信中学高二第二学期期末考试化学试题 题型：实验题

    乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室用无水乙醇与乙酸制备乙酸乙酯的化学方程式如下：
    CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O
    （1）该反应的平衡常数表达式K＝　　      　。
    （2）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用右图所示装置进行了以下四个实验，实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：

    实验
    编号
    		试管Ⅰ中的试剂
    		试管Ⅱ中试剂
    		测得有机层的厚度/cm
    A
    		2mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol/L浓硫酸
    		饱和碳酸钠溶液
    		5.0
    B
    		3mL乙醇、2mL乙酸
    		0.1
    C
    		3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol/L硫酸
    		1.2
    D
    		3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸
    		1.2

    ①实验D的目的是与实验C相对照，证明H＋对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是     mL和         mol/L。
    ②分析实验      （填实验编号）的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是                。
    ③加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是                                                 。

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