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为了使0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中c()接近0.1 mol·L-1,应采取(    )

A.加水                                       B.通入CO2

C.加入少量盐酸                               D.加入少量固体NaOH

D


解析:

采取的方法是抑制的水解。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2013届江苏省南京学大教育专修学校高三9月月测化学试卷(带解析) 题型:填空题

(10分)随着工业的迅速发展,产生的废水对水体的污染也日趋严重。通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离是实际工作中经常使用的方法。下表是常温下金属氢氧化物的Ksp(沉淀溶解平衡常数)和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的pH(表中浓度为相应pH时溶液中有关金属离子产生沉淀的最小浓度;当溶液中金属离子浓度小于10-5 mol?L-1时通常认为该离子沉淀完全)。

金属离子
Ksp
pH(10-1 mol?L-1
 pH(10-5 mol?L-1)
 Fe3+
 4.0×10-38
 2.7
 3.7
Cr3+  
6.0×10-31
4.3
5.6
Cu2+
2.2×10-20
 4.7
6.7
Ca2+
 4.0×10-5
 12.3 
 14.3
(1)某厂排出的废水中含有Cu2+和Fe3+,测得其浓度均小于0.1 mol?L-1。为除去其中的Fe3+,回收铜,需控制的pH范围是_______________________________。
(2)为了处理含有Cr2O72-酸性溶液的工业废水,采用如下方法:向废水中加人适量NaCl,以Fe为电极进行电解,经过一段时间,有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出,从而使废水中铬含量低于排放标准。
①Cr2O72-转变为Cr3+的离子方程式为______________________。
②pH对废水中Cr2O72-去除率的影响如图。你认为电解过程中溶液的pH取值在______范围内对降低废水中的铬含量最有利,请说明理由:_________________________________。
[注:去除率(%)=[(c0-c)/co]×100%,式中:co—处理前废水中Cr2O72-浓度,c—处理后废水中Cr2O72-的浓度]

(3)沉淀转化在生产中也有重要应用。例如,用Na2CO3溶液可以将锅炉水垢中的CaSO4转化为较疏松而易清除的CaCO3,该沉淀转化达到平衡时,其平衡常数K=_________(写数值)。[已知Ksp (CaSO4)=9.1x10-6,Ksp (CaCO3)=2.8×10-9]

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年河南省灵宝市第三高级中学高二上第三次质量检测化学(带解析) 题型:填空题

25℃时0.1 mol/L的醋酸溶液pH约为3,当向其中加入醋酸钠晶体,等晶体溶解后发现溶液的pH增大,对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,c(OH)增大了,因而溶液的pH增大;乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c(H+)减小,因此溶液的pH增大。
(1)为了验证上述哪种解释正确,继续做如下实验:向0.1 mol/L 的醋酸溶液中加入少量下列物质中的       (填写编号),然后测定溶液的pH(已知25℃时,CH3COONH4溶液呈中性)

A.固体CH3COOKB.固体CH3COONH4C.气体NH3D.固体NaHCO3
(2)若    的解释正确,(填甲或乙),溶液的pH应     (填增大、减小或不变)。
(3)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水,配制成0.5L混合溶液。判断:
①溶液中共有       种粒子;
②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol,它们是                

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年浙江省杭州市高三上学期期中七校联考化学试卷 题型:填空题

(16分)下表为元素周期表的一部分,请用化学用语回答下列问题:

周期

IA

 

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

 

2

 

 

 

 

 

3

 

 

 

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________     ___(用元素符号表示)。

(2)请用化学方程式表示非金属性:②>⑦  _______                           ____

(3)表中①、④两种元素的原子可按1:1组成一种具有二元弱酸性质的物质,请写出该物质

的电离方程式:                          该弱酸性物质与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应时可生成一种酸式盐,该酸式盐的电子式:                     

 (4)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:

   

  A.X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________            _______,

  B.N→⑥的单质的化学方程式为____________                            ____。

  C.常温下,为了使0.1 mol/L M 溶液中由M电离出的阴、阳离子浓度相等,应向溶液中加入一定量的Y溶液至_____________       ____。

(5)由④、⑤、⑧三中元素形成的化合物溶液中,加入盐酸发生氧化还原反应的离子方程式是                                                                 

 

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科目:高中化学 来源:2012届浙江省杭州市高三上学期期中七校联考化学试卷 题型:填空题

(16分)下表为元素周期表的一部分,请用化学用语回答下列问题:


周期
IA
 
0
1

ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 



 
 
3

 


 


 
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________     ___(用元素符号表示)。
(2)请用化学方程式表示非金属性:②>⑦  _______                           ____
(3)表中①、④两种元素的原子可按1:1组成一种具有二元弱酸性质的物质,请写出该物质
的电离方程式:                          该弱酸性物质与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应时可生成一种酸式盐,该酸式盐的电子式:                    
(4)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:

A.X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________            _______,
B.N→⑥的单质的化学方程式为____________                           ____。
C.常温下,为了使0.1 mol/L M 溶液中由M电离出的阴、阳离子浓度相等,应向溶液中加入一定量的Y溶液至_____________       ____。
(5)由④、⑤、⑧三中元素形成的化合物溶液中,加入盐酸发生氧化还原反应的离子方程式是                                                                

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