为了使0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中c()接近0.1 mol·L-1.应采取 A.加水 B.通入CO2 C.加入少量盐酸 D.加入少量固体NaOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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为了使0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中c()接近0.1 mol·L^-1，应采取( )

A.加水 B.通入CO₂

C.加入少量盐酸 D.加入少量固体NaOH

解析:

采取的方法是抑制的水解。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：2013届江苏省南京学大教育专修学校高三9月月测化学试卷（带解析） 题型：填空题

（10分）随着工业的迅速发展，产生的废水对水体的污染也日趋严重。通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离是实际工作中经常使用的方法。下表是常温下金属氢氧化物的Ksp(沉淀溶解平衡常数)和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的pH(表中浓度为相应pH时溶液中有关金属离子产生沉淀的最小浓度；当溶液中金属离子浓度小于10^-5 mol?L^-1时通常认为该离子沉淀完全)。

金属离子	Ksp	pH(10^-1 mol?L^-1)	pH(10^-5 mol?L^-1)
Fe³⁺	4.0×10^-38	2.7	3.7
Cr³⁺	6.0×10^-31	4.3	5.6
Cu²⁺	2.2×10^-20	4.7	6.7
Ca²⁺	4.0×10^-5	12.3	14.3

(1)某厂排出的废水中含有Cu²⁺和Fe³⁺，测得其浓度均小于0.1 mol?L^-1。为除去其中的Fe³⁺，回收铜，需控制的pH范围是_______________________________。
(2)为了处理含有Cr₂O₇^2-酸性溶液的工业废水，采用如下方法：向废水中加人适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。
①Cr₂O₇^2-转变为Cr³⁺的离子方程式为______________________。
②pH对废水中Cr₂O₇^2-去除率的影响如图。你认为电解过程中溶液的pH取值在______范围内对降低废水中的铬含量最有利，请说明理由：_________________________________。
[注：去除率(％)=[(c₀-c)／c_o]×100％，式中：c_o—处理前废水中Cr₂O₇^2-浓度，c—处理后废水中Cr₂O₇^2-的浓度]

(3)沉淀转化在生产中也有重要应用。例如，用Na₂CO₃溶液可以将锅炉水垢中的CaSO₄转化为较疏松而易清除的CaCO₃，该沉淀转化达到平衡时，其平衡常数K＝_________(写数值)。[已知Ksp (CaSO₄)=9.1x10^-6，Ksp (CaCO₃)=2.8×10^-9]

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年河南省灵宝市第三高级中学高二上第三次质量检测化学（带解析） 题型：填空题

25℃时0.1 mol/L的醋酸溶液pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH^－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H⁺)减小，因此溶液的pH增大。
(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L 的醋酸溶液中加入少量下列物质中的（填写编号），然后测定溶液的pH（已知25℃时，CH₃COONH₄溶液呈中性）

A．固体CH₃COOK

B．固体CH₃COONH₄

C．气体NH₃

D．固体NaHCO₃

(2)若    的解释正确，（填甲或乙），溶液的pH应     （填增大、减小或不变）。
(3)常温下将0.010 mol CH₃COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：
①溶液中共有       种粒子；
②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是        和        。

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省杭州市高三上学期期中七校联考化学试卷 题型：填空题

（16分）下表为元素周期表的一部分，请用化学用语回答下列问题：

族周期	IA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________ ___(用元素符号表示)。

(2)请用化学方程式表示非金属性：②>⑦ _______ ____

(3)表中①、④两种元素的原子可按1:1组成一种具有二元弱酸性质的物质，请写出该物质

的电离方程式：该弱酸性物质与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应时可生成一种酸式盐，该酸式盐的电子式：

(4)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

A．X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________ _______，

B．N→⑥的单质的化学方程式为____________ ____。

C．常温下，为了使0.1 mol/L M 溶液中由M电离出的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_____________ ____。

（5）由④、⑤、⑧三中元素形成的化合物溶液中，加入盐酸发生氧化还原反应的离子方程式是。

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科目：高中化学 来源：2012届浙江省杭州市高三上学期期中七校联考化学试卷 题型：填空题

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族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________     ___(用元素符号表示)。
(2)请用化学方程式表示非金属性：②>⑦ _______                           ____
(3)表中①、④两种元素的原子可按1:1组成一种具有二元弱酸性质的物质，请写出该物质
的电离方程式：                          该弱酸性物质与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应时可生成一种酸式盐，该酸式盐的电子式：
(4)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以

下反应：

A．X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________            _______，
B．N→⑥的单质的化学方程式为____________                           ____。
C．常温下，为了使0.1 mol/L M 溶液中由M电离出的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_____________       ____。
（5）由④、⑤、⑧三中元素形成的化合物溶液中，加入盐酸发生氧化还原反应的离子方程式是                                                                。

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