为了使0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中c()接近0.1 mol·L-1,应采取( )
A.加水 B.通入CO2
C.加入少量盐酸 D.加入少量固体NaOH
科目:高中化学 来源:2013届江苏省南京学大教育专修学校高三9月月测化学试卷(带解析) 题型:填空题
(10分)随着工业的迅速发展,产生的废水对水体的污染也日趋严重。通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离是实际工作中经常使用的方法。下表是常温下金属氢氧化物的Ksp(沉淀溶解平衡常数)和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的pH(表中浓度为相应pH时溶液中有关金属离子产生沉淀的最小浓度;当溶液中金属离子浓度小于10-5 mol?L-1时通常认为该离子沉淀完全)。
金属离子 | Ksp | pH(10-1 mol?L-1) | pH(10-5 mol?L-1) |
Fe3+ | 4.0×10-38 | 2.7 | 3.7 |
Cr3+ | 6.0×10-31 | 4.3 | 5.6 |
Cu2+ | 2.2×10-20 | 4.7 | 6.7 |
Ca2+ | 4.0×10-5 | 12.3 | 14.3 |
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科目:高中化学 来源:2012-2013学年河南省灵宝市第三高级中学高二上第三次质量检测化学(带解析) 题型:填空题
25℃时0.1 mol/L的醋酸溶液pH约为3,当向其中加入醋酸钠晶体,等晶体溶解后发现溶液的pH增大,对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,c(OH-)增大了,因而溶液的pH增大;乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c(H+)减小,因此溶液的pH增大。
(1)为了验证上述哪种解释正确,继续做如下实验:向0.1 mol/L 的醋酸溶液中加入少量下列物质中的 (填写编号),然后测定溶液的pH(已知25℃时,CH3COONH4溶液呈中性)
A.固体CH3COOK | B.固体CH3COONH4 | C.气体NH3 | D.固体NaHCO3 |
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科目:高中化学 来源:2011-2012学年浙江省杭州市高三上学期期中七校联考化学试卷 题型:填空题
(16分)下表为元素周期表的一部分,请用化学用语回答下列问题:
族 周期 |
IA |
|
0 |
|||||
1 |
① |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
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2 |
|
|
|
② |
③ |
④ |
|
|
3 |
⑤ |
|
⑥ |
⑦ |
|
⑧ |
⑨ |
|
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________ ___(用元素符号表示)。
(2)请用化学方程式表示非金属性:②>⑦ _______ ____
(3)表中①、④两种元素的原子可按1:1组成一种具有二元弱酸性质的物质,请写出该物质
的电离方程式: 该弱酸性物质与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应时可生成一种酸式盐,该酸式盐的电子式:
(4)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:
A.X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________ _______,
B.N→⑥的单质的化学方程式为____________ ____。
C.常温下,为了使0.1 mol/L M 溶液中由M电离出的阴、阳离子浓度相等,应向溶液中加入一定量的Y溶液至_____________ ____。
(5)由④、⑤、⑧三中元素形成的化合物溶液中,加入盐酸发生氧化还原反应的离子方程式是 。
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科目:高中化学 来源:2012届浙江省杭州市高三上学期期中七校联考化学试卷 题型:填空题
(16分)下表为元素周期表的一部分,请用化学用语回答下列问题:
族 周期 | IA | | 0 | |||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | | | | ② | ③ | ④ | | |
3 | ⑤ | | ⑥ | ⑦ | | ⑧ | ⑨ | |
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