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(07年重庆卷)用过量的H2SO4、NaOH、NH3?H2O、NaCl等溶液,按题12图所示步骤分开五种离子。则溶液①、②、③、④是()

 

 

A. ①NaCl      ②NaOH      ③NH2?H2O      ④H2SO4

 

B. ①H2SO4    ②NaOH      ③NH3?H2O     ④NaCl

 

C. ①H2SO4    ②NH3?H2O   ③NaOH        ④NaCl

 

D. ①NaCl      ②NH3?H2O   ③NaOH         ④H2SO4

 

 

答案:D

高考考点:离子的分离,实验的设计与评价。

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(07年重庆卷)用食用白醋(醋酸浓度约1 mol?L-1)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是()

  A.白醋中滴入石蕊试液呈红色

  B.白醋加入豆浆中有沉淀产生

  C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出

  D.pH试纸显示白醋的pH为2~3

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科目:高中化学 来源: 题型:

(07年重庆卷)用过量的H2SO4、NaOH、NH3?H2O、NaCl等溶液,按题12图所示步骤分开五种离子。则溶液①、②、③、④是( )

A.①NaCl      ②NaOH      ③NH3?H2O     ④H2SO4

B.①H2SO4     ②NaOH      ③NH3?H2O     ④NaCl

C.①H2SO4     ②NH3?H2O  ③NaOH        ④NaCl

D.①NaCl      ②NH3?H2O  ③NaOH        ④H2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

(07年重庆卷)(14分)脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染,又可回收硫资源。

(1)硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫,其离子方程式为 ________  。

(2)用过量NaOH溶液吸收硫化氢后,以石墨作电极电解该溶液可回收硫、其电解总反应方程式(忽略氧的氧化还原)为 _____  ;该方法的优点是_________ 。

(3)一定温度下1 mol NH4 HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气。

①当反应达平衡时p氨气×p硫化氢=a(Pa2),则容器中的总压为 _____   Pa;

②题26图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡,请在图上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线。

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科目:高中化学 来源: 题型:

(07年重庆卷)(14分)脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染,又可回收硫资源。

(1)硫化氢与 FeCl3 溶液反应生成单质硫,其离子方程式为 _______  。

(2)用过量NaOH溶液吸收硫化氢后,以石墨作电极电解该溶液可回收硫、其电解总反应方程式(忽略氧的氧化还原)为 ____ ;该方法的优点是______ 。

(3)一定温度下1 mol NH4 HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气。

①当反应达平衡时p氨气×p硫化氢=a(Pa2),则容器中的总压为______  Pa;

②题图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡,请在图上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线。

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