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    【题目】图中所示的装置图能够达到实验目的是(　　)

    A. 配制一定浓度的稀硫酸

    B. 实验室制备Fe(OH)2

    C. 比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱

    D. 加热熔融NaOH固体

    【答案】B

    【解析】

    A.不能在容量瓶中稀释；

    B.Fe与电源正极相连，为阳极，煤油可隔绝空气；

    C.盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应，且盐酸为无氧酸；

    D.二氧化硅与NaOH反应。

    A.不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释后,冷却后再转移到容量瓶中定容，A错误；

    B.Fe与电源正极相连，为阳极，Fe失去电子变为Fe2+进入溶液，与溶液中的OH-结合形成Fe(OH)2，煤油可隔绝空气，防止Fe(OH)2被氧化，图中装置可制备，B正确；

    C.盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应，且盐酸为无氧酸，不能用于比较氯和硅的非金属性，C错误；

    D.二氧化硅能够与NaOH反应，应选铁坩埚，D错误；

    故合理选项是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】TMB由碳氢氮三种元素组成，其相对分子质量为240，是一种新型指纹检测的色原试剂，已在逐步取代强致癌物联苯胺和其他致癌性的联苯胺衍生物应用于临床化验法医检验刑事侦破及环境监测等领域。某研究小组欲利用燃烧法测定TMB的分子式(氮元素转化为N2)实验装置如图所示。回答下列问题：

    (1)实验装置两处用到装有碱石灰的干燥管，其中F处的目的是______________________。仪器a的名称是___________。

    (2)将足量双氧水置于a中，圆底烧瓶中装入MnO2固体，按图连接好装置。

    ①A中发生反应的化学方程式为______________________。

    ②待B、D处导管口有均匀气泡时，再点燃C处酒精灯，原因是______________________。

    (3)装置C中CuO粉末的作用为_________________________________。

    (4)该实验___________(填“需要”或“不需要”)尾气处理，其原因是____________________。

    (5)理想状态下，将4.80gTMB样品完全氧化，点燃C处酒精灯，实验结束时测得D增加3.60g，E增加14.08g，则TMB的分子式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．现用物质的量浓度为0.100 0 mol·L-1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：

    （1）从下表中选出正确选项______________

    （2）某学生的操作步骤如下：

    A．移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；

    B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；

    D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 2～3 mL；

    E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

    F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

    正确操作步骤的顺序是____→___→___→___→A→___(用字母序号填写)______________。判断到达滴定终点的实验现象是_____________________________________。

    （3）若滴定达终点时，滴定管中的液面如上图所示，正确的读数为__________

    A．22.30 mL B．23.65 mL

    C．22.35 mL D．23.70 mL

    （4）由于错误操作，使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是________(填字母)。

    A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数

    B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00 mL待测酸溶液注入锥形瓶进行滴定

    C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定

    D．用酸式滴定管量取待测盐酸时，取液前有气泡，取液后无气泡

    （5）滴定结果如下表所示：

    滴定次数

    待测溶液的体积/mL

    标准溶液的体积

    滴定前刻度/mL

    滴定后刻度/mL

    1

    20.00

    1.02

    21.03

    2

    20.00

    2.00

    21.99

    3

    20.00

    0.20

    20.20

    若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol/L，则该样品的浓度是________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜及其化合物在科研和生产中具有广泛用途。回答下列问题：

    (l)基态Cu原子的价电子排布图是____。

    (2)从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因是____。

    (3)铜晶体中Cu原子的堆积方式如图所示，其堆积方式为____，配位数为____.

    (4)NH3中N原子的杂化方式是____；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序是____(用元素符号表示)；SO42-的空间构型是____，与该阴离子互为等电子体的五核微粒有____ (任写1种)。

    (5)由铜、钡、钙及铊的氧化物可以制得高温超导体，CaO的熔点比BaO的熔点高，其原因是____。

    (6)金铜合金的晶胞如图所示。金铜合金具有储氢功能，储氢后Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，H原子填充在由1个Au原子和距Au原子最近的3个Cu原子构成的四面体空隙中，若Cu原子与Au原子的最短距离为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体储氢后密度为___________g．cm-3(列出计算式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O

    （1）请回答：甲池是________________装置，B（石墨）电极的名称是_____________________。

    （2）写出下列电极反应式：通入CH3OH的电极的电极反应式是___________________________，A（Fe）电极的电极反应式为___________________________。

    （3）乙池中反应的化学方程式为___________________________。

    （4）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗标准状况下的氧气___________mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无色气体A在一种黄绿色气体B中可安静地燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C。B与金属D反应可生成白色固体E，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，F与CO2反应可得到气体G，D与水反应可生成A，A在G中燃烧生成水。推断出各种物质后，回答下列问题：

    （1）E的化学式为_____。

    （2）由D生成F的化学方程式为：_____。

    （3）D与H2O反应的离子方程式为：______。

    （4）写出F与CO2反应的化学方程式，并用双线桥表示该反应的电子转移____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物是大气污染物。使用稀土等催化剂能将CO、NO转化成无毒物质。

    已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ/mol

    2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-221 kJ/mol

    C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-393.5 kJ/mol

    写出NO(g)与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式为： _______________。

    (2)工业上可以在恒容密闭容器中采用下列反应制备甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，下表所列数据为该反应在不同温度下的化学平衡常数：

    温度/℃

    250

    300

    350

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    ①反应的平衡常数表达式为K=______。由上表数据判断，该反应的△H_______ 0(填“＞”、“＝”或“＜”)。升高温度，正反应速率________填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ②某温度下，将2molCO和6molH2充入一个容积为2L的密闭容器中，达到平衡时c(H2)=1.4mol/L，则CO的转化率为_______，此时的温度为_______。

    ③欲提高CO的转化率，可采取的措施是______ 。(填序号)

    A.升温 B.加入更高效的催化剂 C.恒容条件下充入CO

    D.恒容条件下充入H２ E.恒容条件下充入氦气 F.及时移走CH3OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环丁基甲酸是有机合成中一种有用的中间体。某研究小组以丙烯醛为原料，设计了如下路线合成环丁基甲酸(部分反应条件、产物已省略)。

    已知：

    (1)

    (2)

    请回答下列问题：

    (1)由丙烯醛生成化合物A的反应类型为____________。

    (2)化合物C的结构简式是________________________。

    (3)下列说法中正确的是___________(填字母代号)。

    A．丙烯醛可以发生银镜反应 B．化合物B和C能形成高聚物

    C．化合物G的化学式为C6H8O4 D．1mol化合物B与足量金属钠反应能生成1mol氢气

    (4)写出D＋E→F的化学方程式：__________________________________________。

    (5)符合下列条件的G的同分异构体有____________种，写出其中在1H-NMR谱上显示两组峰且面积比为3∶1的结构简式：______________________。

    ①能使Br2/CCl4溶液褪色；②1mol G与1mol Na2CO3反应可以生成1mol CO2

    (6)以1，3-丁二烯和化合物E为原料可制备，请选用必要的试剂设计合成路线____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.1 mol·L-1的氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是（ ）

    ①NH3·H2O电离程度增大 ②c(NH3·H2O)增大 ③NH4+数目增多 ④c(OH－)增大

    ⑤溶液导电能力增强 ⑥增大

    A. ①⑤⑥ B. ②③④ C. ①③⑥ D. ③⑤⑥

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