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    5．下列有机物的命名错误的是（　　）
    A．
    1，2，4-三甲苯    		B．
    3-甲基-1-戊烯    		C．
    2-甲基-1-丙醇    		D．
    1，3-二溴丙烷

    分析 A、苯的同系物在命名时，要从简单的支链开始按顺时针或逆时针给苯环上的碳原子进行编号使侧链的位次和最小；
    B、烯烃在命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号；
    C、醇在命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号；
    D、卤代烃在命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号．

    解答 解：A、苯的同系物在命名时，要从简单的支链开始按顺时针或逆时针给苯环上的碳原子进行编号使侧链的位次和最小，故此有机物的名称为1，2，4-三甲苯，故A正确；
    B、烯烃在命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有5个碳原子，从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号，则名称为3-甲基-1-戊烯，故B正确；
    C、醇在命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有4个碳原子，从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号，则-OH在2号碳原子上，则名称为2-丁醇，故C错误；
    D、卤代烃在命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有3个碳原子，从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号，故名称为1，3-二溴丙烷，故D正确；
    故选C．

    点评 此题考查了有机物的命名知识．一般要求了解烷烃的命名、苯的同系物的命名及简单的烃的衍生物的命名．命名时要遵循命名原则，书写要规范．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．为研究浓硫酸的性质，某同学进行如下实验：
    （1）称取铁和碳固体混合物12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．取896mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
    SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g．据此推知气体Y 中SO2的体积分数为50%．
    （2）分析上述实验中SO2体积分数的结果，该同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

    ①写出产生CO2的化学方程式C+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+2SO2+2H2O．
    ②装置A中试剂的作用是②除去SO2，装置B的作用是检验SO2是否除尽．
    ③简述确认气体Y中含有CO2的实验现象B中品红溶液不褪色，C中石灰水变浑浊．如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是E中黑色固体变红色，F中无水硫酸铜由白色变蓝色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（　　）
    A． 
    稀释浓H2SO4    		B．
    萃取时振荡
    C．   
    石油的蒸馏    		D．           
    验证催化剂的效果

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有机反应属于加成反应的是（　　）
    A．CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$ CH3Cl+HCl
    B．CH3CH2OH+CH3COOH  $→_{△}^{浓硫酸}$  CH3COOCH2CH3+H2O
    C．H2C=CH2+HCl→H2C-CH2Cl
    D．2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$ 2CH3CHO+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组离子无色，且能够大量共存于同一溶液中的是（　　）
    A．OH-、NO3-、K+、Na+B．H+、Fe3+、SO42-、Cl-
    C．K+、Ba2+、Cl-、CO32-D．Al3+、Ba2+、NO3-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．硫的化合物在生产、生活中有广泛应用，其吸收和处理也十分重要．
    完成下列填空：
    （1）SO2具有还原性，可以和许多氧化剂反应．SO2气体通入硫酸酸化的K2Cr2O7溶液中恰好生成铬钾矾[KCr（SO4）2•12H2O]．写出该反应的化学方程式3SO2+K2Cr2O7+H2SO4+23H2O=2KCr（SO4）2•12H2O，反应中被还原的元素是Cr．
    （2）过量的SO2通入Na2S溶液，写出有关的离子方程式5SO2+2S2-+2H2O=3S↓+4HSO3-．
    （3）在1L 0.3mol/L的NaOH溶液中，通入4.48LSO2（标况），反应后所得溶液中微粒的浓度之间有一些等量关系，例如：c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（OH-），请再写出两个等量关系：2[Na+]=3（[SO32-]+[HSO3-]+[H2SO3]），[SO32-]+[HSO3-]+[H2SO3]=0.2mol/L或c（HSO3-）+3c（H2SO3）+2c（H+）=c（SO32-）+2c（OH-）；
    （4）在室温下，下列曲线可以描述乙酸（甲、Ki=1.8×10-5）和次氯酸（乙、Ki=2.95×10-8）在水中的电离度与浓度关系的是A．
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（　　）
    A．苯和乙烯都能使溴水褪色，且反应原理相同
    B．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料
    C．分子式为C8H10，其中含有苯环结构的同分异构体有3种
    D．乙炔和苯均为不饱和烃，都只能发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．烟气（主要成分CO2、CO、SO2、NOX） 的排放对环境有很大的影响．
    I．利用氨水作吸收液是当前有效捕捉CO2的方法，经过可逆反应生成NH4HCO3．生成的NH4HCO3分解可得到CO2，从而实现吸收液的再生．
    （1）写出氨水捕捉 CO2的化学方程式CO2+NH3•H2O?NH4HCO3．
    （2）已知：NH4HCO3溶液显碱性，下列说法不正确的是ac．
    a．c（NH3•H2O）＞c （H2CO3）
    b．c（NH4+）＞c （HCO3-）＞c （OH-）＞c （H+）　
    c．c（NH3•H2O）+c （NH4+）=c （H2CO3）+c （HCO3-）
    d．c（HCO3-）+2c （CO32-）+c （OH-）=c （H+）+c （NH4+）
    （3）如图是氨水吸收 CO2的脱除率随温度变化的关系图1．

    应用平衡移动原理分析 CO2在 40℃-45℃脱除率降低可能的原因氨水吸收CO2为放热反应，在40～45℃升高温度平衡向左移动，使CO2脱除率降低．（4）捕捉的 CO2和 H2O 的混合气体在固态金属氧化物电解池中电解可制备 H2和 CO，是一种新的能源利用方
    式，基本原理如图2所示．
    ①X 是电源的负极（填“正极”或“负极”），a电极上发生的电极反应式为：H2O+2eˉ=H2+O2ˉ和CO2+2e-=CO+O2-．
    ②a 和 b 两电极产生的气体的物质的量之比为2：1．
    Ⅱ．SO2、NOX 可以经 O3预处理后用 CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOX的含量．O3氧化烟气中 NOX的主要反应的热化学方程式为：
    NO （g）+O3（g）=NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ•mol-1
    NO （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=NO2（g）△H=-58.2kJ•mol-1
    （5）依据以上反应，可知：3NO （g）+O3（g）=3NO2（g）△H=-317.3kJ•mol-1．
    （6）用CaSO3水悬浮液吸收烟气中NO2时，清液 （ pH约为8）中SO32-将NO2转化为NO2-，其离子方程式为SO32-+2NO2+2OH-=SO42-+2NO2-+H2O．
    （7）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，用平衡移动原理解释其主要原因是CaSO3（s）?Ca2+（aq）+SO32-（aq），加入Na2SO4溶液，SO42-结合Ca2+，c（Ca2+）降低，使上述平衡向右移动，c（SO32-）增大，提高NO2的吸收速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、Fe3+、SO42-、NO3-B．K+、Fe2+、ClO-、CO32-
    C．Al3+、Na+、NO3-、Cl-D．K+、Na+、AlO2-、Cl-

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