【题目】下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH) < c(CH3COONa) < c(Na2CO3)
B. 已知0.1 mol·L-1 二元酸H2A溶液的pH=4,则在0.1 mol·L-1 Na2A溶液中:c(OH-) = c(HA-) + c(H+) + 2c(H2A)
C. 将0.1 mol·L-1醋酸溶液加水稀释,则溶液中的c(H+)和c(OH-)都减小
D. 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH-)/c(NH3.H2O)增大
【答案】B
【解析】
A、设三种溶液的pH均为9,c(OH-)=10-5mol/L,c(NaOH)= 10-5mol/L,但碳酸的酸性小于醋酸的酸性,所以c(CH3COONa) >c(Na2CO3)> 10-5mol/L,所以三种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是c(NaOH) < c(Na2CO3) <c(CH3COONa),故A错误;
B、在溶液中,根据质子守恒得:c(OH-) = c(HA-) + c(H+) + 2c(H2A),所以B选项是正确的;
C、稀释醋酸时,促进醋酸电离,醋酸根离子、氢离子的物质的量增大,醋酸分子的物质的量减小,但醋酸根离子、氢离子的物质的量增大程度小于溶液体积增大程度,所以醋酸根离子、氢离子、醋酸分子浓度都减小,但氢氧根离子浓度增大,故C错误;
D、向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,溶液中铵根离子浓度增大,抑制了一水合氨的电离,则一水合氨的浓度增大,氢氧根离子的浓度减小,则溶液中c(OH-)/c(NH3H2O)减小,故D错误。
所以B选项是正确的。
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【题目】某温度下,在一个2 L的密闭容器中,加入4 mol A和2 mol B进行如下反应3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6 mol C,则下列说法正确的是( )
A. 该反应的化学平衡常数表达式是
B. 此时,B的平衡转化率是40%
C. 增大该体系的压强,化学平衡常数增大
D. 增加B,B的平衡转化率增大
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【题目】下列有关电池的说法不正确的是( )
A.手机上用的锂离子电池属于二次电池
B.锌锰干电池中,锰是正极,锌是负极
C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D.铅蓄电池中,正极板上覆盖的是PbO2
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【题目】屠呦呦发现抗疟药物青蒿素由C、H、O三种元素组成,下列与青蒿素的元素组成相同的是( )。
A. 蛋白质 B. 磷脂 C. 脱氧核糖 D. DNA
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【题目】已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol。下列说法正确的是( )
A. 在相同条件下,2L氢气与1L氧气化合生成2L水蒸气放出483.6kJ热量
B. H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-Q1 kJ/mol,则Q1>241.8
C. H2的燃烧热为241.8kJ/mol
D. 2mol氢气与1 mol氧气反应生成2mol水的反应热为483.6kJ/mol
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【题目】工业上可用甲苯合成苯甲醛:
,
下列说法正确的是
A. 甲苯分子中所有原子都在同一平面内 B. 反应①②③的反应类型相同
C. 一氯甲苯的同分异构体有3种 D. 苯甲醇可与金属钠反应
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【题目】已知100℃时,水的离子积常数Kw=1×10-12,对于该温度下pH=l1的氨水,下列叙述正确的是
A. 向该溶液中加入同温同体积pH=1的盐酸,反应后溶液呈中性
B. 温度降低至25℃,该氨水溶液中H2O电离出的H+浓度小于10-11mol/L
C. 该氨水溶液中加入NH4Cl溶液,NH3·H2O的电离能力增强
D. 滴加等浓度等体积的硫酸,得到的溶液中存在电离平衡:NH4HSO4(aq)NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq)
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【题目】能源问题是当今世界上困扰人类发展的重大问题之一,下利能量转化不正确的是
A.电炉取暖是将电能转化为热能
B.酒精燃烧是将化学能转化热能
C.太阳能发电是将化学能转化为电能
D.手机充电是将电能转化为化学能
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