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【题目】下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A. pH相等的CH3COONa、NaOHNa2CO3三种溶液:c(NaOH) < c(CH3COONa) < c(Na2CO3)

B. 已知0.1 mol·L1 二元酸H2A溶液的pH=4,则在0.1 mol·L1 Na2A溶液中:c(OH) = c(HA) + c(H) + 2c(H2A)

C. 0.1 mol·L1醋酸溶液加水稀释,则溶液中的c(H)c(OH)都减小

D. 0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH-)/c(NH3.H2O)增大

【答案】B

【解析】

A、设三种溶液的pH均为9,c(OH-)=10-5mol/L,c(NaOH)= 10-5mol/L,但碳酸的酸性小于醋酸的酸性所以c(CH3COONa) >c(Na2CO3)> 10-5mol/L,所以三种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是c(NaOH) < c(Na2CO3) <c(CH3COONa),A错误
B、在溶液中根据质子守恒得c(OH) c(HA) + c(H) + 2c(H2A),所以B选项是正确的
C、稀释醋酸时促进醋酸电离,醋酸根离子、氢离子的物质的量增大醋酸分子的物质的量减小但醋酸根离子、氢离子的物质的量增大程度小于溶液体积增大程度所以醋酸根离子、氢离子、醋酸分子浓度都减小但氢氧根离子浓度增大C错误
D、向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体溶液中铵根离子浓度增大抑制了一水合氨的电离则一水合氨的浓度增大氢氧根离子的浓度减小则溶液中c(OH-)/c(NH3H2O)减小D错误

所以B选项是正确的

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