练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。利用如图所示装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法正确的是（ ）

    A. B极区电解液为LiCl溶液

    B. 阳极电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑

    C. 电解过程中Li＋向A电极迁移

    D. A极区产生0.1mol气体，则溶液中有0.4molLi＋移向B电极

    【答案】B

    【解析】试题分析：由图中信息可知，惰性电极B上生成氢气，说明B电极上H+放电破坏水的电离平衡生成氢气和OH-，则B为阴极、A为阳极，由题意知，B极区为LiOH溶液，A极区为LiCl溶液。A. B极区电解液为LiOH溶液，A不正确；B. 阳极电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，B正确；C. 电解过程中Li＋向B电极迁移，C不正确；D. A极区产生0.1mol氯气时，电路中有0.2mol电子通过，则溶液中有0.2molLi＋移向B电极，D不正确。本题选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是

    A. C+H2OCO+H2

    B.

    C.

    D.

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无色透明的某强酸性溶液中能大量共存的离子组是

    A.Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－B.Ca2＋、K+、Cl-、NO3-

    C.Cu2＋、K＋、SO42－、NO3-D.Na＋、HCO3-、OH－、Al3＋

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关叙述正确的是（ ）

    A. NH3·H2O的电离平衡常数随着温度升高而减小

    B. 在0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中，加入少量CH3COONa晶体后，溶液的pH减小

    C. 强酸、强碱和大部分盐类都是强电解质，其他化合物都是弱电解质

    D. 相同温度下，醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32－、SO42－、NO3－中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）

    A. 溶液中一定不含CO32﹣，可能含有SO42－和NO3－

    B. 溶液中n(NH4+)="0.2" mol

    C. 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+

    D. n(H+)︰n(Al3+)︰n(Mg2+)=1︰1︰1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是(　　)

    A.Mg2+、Na+、SO42、ClB.Na+、Cu2+、SO42、NO3－

    C.Na+、K+、OH、ClD.Ba2+、CO32、NO3－、K+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质分类的说法正确的是（　　）

    A.金刚石、白磷、水银都属于单质

    B.重过磷酸钙、盐酸、水煤气都属于纯净物

    C.氯化铵、碳酸、碳酸钙都属于强电解质

    D.木炭、硫、磷在氧气中燃烧都发出白光

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】400 ℃时，某密闭容器中有X、Y、Z三种气体，从反应开始到达到平衡时各物质浓度的变化如图甲所示(假定反应向正反应方向进行)。图乙为相应时刻仅改变反应体系中某一条件后正、逆反应速率随时间变化的情况。

    （1）反应从开始至平衡时v(X)＝________________；A、B、C三点的逆反应速率由大到小的顺序为_______________________________________________。

    （2）若t3 s时改变的条件是降低压强，则Z物质的起始浓度是________；400 ℃时该反应的平衡常数为________。

    （3）t4 s时改变的条件是________，若该反应具有自发性，则此时平衡向________________(填“正反应方向”或“逆反应方向”)移动。

    （4）在图乙中绘制出t6 s时向容器中加入一定量X后建立新平衡的过程中(压强保持不变)正、逆反应速率的变化曲线并注明速率类型。____________________

    （5）研究表明，该反应经过如下几个阶段：

    3X(g)2Q(s)＋P(g) ΔH1 Q(s)===Y(g)＋W(g) ΔH2 P(g)＋2W(g)Z(g) ΔH3

    试写出X、Y、Z间反应的热化学方程式________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列卤代烃在KOH 醇溶液中加热不反应的是 ( )

    A．①③⑥ B．②③⑤ C．全部 D．②④

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案