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    【题目】Cu粉放入稀H2SO4中，无现象，当再加入一种盐后，Cu粉逐渐溶解，此盐是

    A. NaCl B. CuSO4 C. KNO3 D. Na3PO4

    【答案】C

    【解析】试题Cu粉放入稀H2SO4中，无现象，当再加入一种盐后，Cu粉逐渐溶解，该盐是KNO3，加入该盐后，溶液中含有H+、NO3-，会发生氧化还原反应：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，因此Cu逐渐溶解，故选项是C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应中伴随着能量变化．
    （1）下列反应中，属于吸热反应的是（填序号）．
    a．燃烧CO b．Ba（OH）28H2O晶体和NH4Cl晶体反应
    c．铝和稀盐酸反应 d．NaOH溶液和稀盐酸反应
    （2）按如图1所示装置进行实验．

    【实验现象】反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物流出．
    由此判断该反应是（填“吸热”或“放热”）反应，其反应的化学方程式是 ， 其能量变化可用图2中的（填“a”或“b”）表示．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质间的相互转化通过一步反应就可以实现的是（ ）

    A. Fe→FeCl3 B. S→SO3 C. SiO2→H2SiO3 D. Al2O3→Al(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要基本有机原料，乙苯催化脱氢法是目前国内外生产苯乙烯的主要方法，其化学方程式为：

    （1）若升高温度，该反应的平衡常数变大，则ΔH_______0（填“大于”或“小于”）。该反应在_______________条件下能自发进行。

    （2）维持体系总压强ρ恒定，在温度T时，物质的量为2mol、体积为1L的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为80%，则在该温度下反应的平衡常数K=_____。

    （3）在体积为2L的恒温密闭容器中通入2mol乙苯蒸汽，2分钟后达到平衡，测得氢气的浓度是0.5mol/L，则乙苯蒸汽的反应速率为_________________；维持温度和容器体积不变，向上述平衡中再通入1mol氢气和1mol乙苯蒸汽，则v正_______v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是（　 　）

    A. 含有离子键的化合物一定是离子化合物

    B. 活泼的金属和活泼的非金属原子之间形成的化学键不一定是离子键

    C. 共价化合物中不可能存在离子键

    D. 化学键是物质中原子间强烈的相互作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3，难溶于水），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。

    已知：TiOSO4遇水会水解。

    （1）步骤①中，钛酸亚铁与硫酸反应的离子方程式为__________________。

    （2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的___________（填字母序号）。

    a. 熔沸点差异 b. 溶解性差异 c. 氧化性、还原性差异

    （3）步骤④的操作是_______________（填操作名称）。

    （4）步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理TiO2++2H2O H2TiO3+ 2H+，该反应的△H_______0（填＞或＜）；加水稀释，平衡_________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

    （5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），该反应的离子方程式为__________________________。

    （6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请用化学方程式解释）______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体本身无色，遇空气变红棕色的是（　　 ）

    A. SO2 B. CH4 C. CO D. NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（　　）

    A.硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂

    B.二氧化硅可制造信息材料

    C.氢氧化铝胶体能用于自来水的消毒

    D.二氧化硫是形成酸雨的主要成分

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O)难溶于水，在医疗上可做抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余的酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，缓解刺激。将0.184g三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O）加入到50 mL0.1 mo1·L－1盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，用0.1 mo1· L－1 NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则n为

    A. 6 B. 5 C. 4 D. 3

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