Question

I. 磷酸（H₃PO₄）在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如下图：

①从图中推断NaH₂PO₄溶液呈     性(填“酸”、“碱”或“中”)，这说明                            。

②在Na₃PO₄溶液中，c(Na⁺)/c(PO₄^3—)      3（填“>”“=”“<”）；向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后，c(Na⁺)/c(PO₄^3-)的值减小，原因是                                                    。

③羟基磷灰石[Ca₅(PO₄)₃OH]是一种重要的生物无机材料，有关反应为：

5Ca(OH)₂＋3H₃PO₄＝Ca₅(PO₄)₃OH＋9H₂O。下图是生产羟基磷灰石时得到的实验曲线，请计算磷酸的初始浓度为0.70mmol/L，pH=10.0条件下，反应前10min内磷酸的沉淀速率                  。

II. 在某温度下，把1.0mol NH₃溶于水中配成1L溶液，测得溶液中OH^－浓度和时间的图像如下：

①求该温度时，氨水的电离平衡常数K为多少？

②在t₁时刻时再加入H₂O配成2L溶液，在t₂时刻时重新达到平衡，请在坐标系中画出t₁ ～t₂时间内OH^－浓度随时间变化的曲线。

③将a mol/L的盐酸和b mol/L氨水等体积混合，所得溶液呈中性（忽略混合前后溶液体积的变化），则混合后溶液中：c(NH₃·H₂O)＝                    。（用含有a、b的式子表示）

Answer 1

I. ①酸    （1分）； H₂PO₄^-在溶液中的电离程度大于水解程度。（1分）

② > （1分），  KOH抑制了PO₄^3-的水解（1分）；③0.056mmol·/(L·min)（2分）

II. ①4.00×10^-4 (2分）

②如图（2分） ③  mol/L  （2分）