分析 废弃固体煅烧Cu2S与氧气反应生成氧化铜,则固体A为氧化铜和氧化铁的混合物,稀硫酸溶解生成二价铜和三价铁离子,再加过量的铁将三价铁还原成二价铁,二价铜还原成铜单质,过滤得固体B为铜和铁的混合物,溶液B则为二价铁溶液,加入试剂x氧化亚铁离子得溶液C含三价铁离子,进一步提纯得到硫酸铁晶体,以此解答该题.
解答 解:废弃固体煅烧Cu2S与氧气反应生成氧化铜,则固体A为氧化铜和氧化铁的混合物,稀硫酸溶解生成二价铜和三价铁离子,再加过量的铁将三价铁还原成二价铁,二价铜还原成铜单质,过滤得固体B为铜和铁的混合物,溶液B则为二价铁溶液,加入试剂x氧化亚铁离子得溶液C含三价铁离子,进一步提纯得到硫酸铁晶体,
(1)①灼烧固体应该放在坩埚中,坩埚用坩埚钳夹持;①灼烧操作和⑥溶液浓缩析出硫酸铁晶体都用到玻璃棒,步骤⑥用到的实验操作为蒸发,以得到晶体,
故答案为:坩埚;玻璃棒;蒸发;
(2)由于加入试剂x选用双氧水做氧化剂,反应方程式为2Fe2++H2O2 +2H+=2Fe3++2H2O,
故答案为:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;
(3)重新加入硫氰化钾溶液,若是溶液变红,说明该同学猜测合理,否则不合理,方法为:取少量褪色后的溶液于试管中,逐滴加入过量的20%KSCN溶液,如溶液变红色,说明乙同学的猜测是合理的,如不变红色,说明猜测不合理,
故答案为:取少量褪色后的溶液于试管中,逐滴加入过量的20%KSCN溶液;如溶液变红色,说明该同学的猜测是合理的,如不变红色,说明猜测不合理(或滴加过量的0.1 mol•L-1 Fe2(SO4)3溶液,如溶液不变红色,说明合理,若变红色,说明猜测不合理).
点评 本题借助Fe2(SO4)3固体的制取,为高频考点,考查了实验操作中仪器名称、试剂选择、硫酸铁溶液配制、检验方案的试剂、离子方程式书写等知识,题目综合性较强,充分考查了学生的分析、理解能力,本题难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 原溶液可能存在K+、SO42- | |
B. | 原溶液一定不含Ba2+、Fe3+、I- | |
C. | 原溶液肯定只存在NH4+、SO32- | |
D. | 另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液,即可确定溶液离子组成 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英 | |
B. | 盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞 | |
C. | 硅被用来制造高性能的现代通讯材料--光导纤维 | |
D. | 将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,说明二氧化硫具有还原性 |
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