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难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡,例如:AgCl(s)Ag++Cl-,Ag2CrO4(s) 2Ag++CrO42-.在一定温度下,已知:Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl-)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=[c(Ag+)]2?c(+CrO42-)=1.9×10-12,现用0.01mol?L-1 AgNO3溶液滴定0.01mol?L-1 KCl和0.001mol?L-1 K2CrO4混合溶液,通过计算回答:
(1)Cl-、CrO42-谁先沉淀?
(2)当刚出现Ag2CrO4沉淀时,溶液中Cl-的物质的量浓度是多少?(设混合溶液在反应中体积不变)
分析:(1)根据Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO4)计算生成AgCl、Ag2CrO4沉淀时银离子的浓度,比较大小后确定谁先沉淀;
(2)根据刚出现Ag2CrO4沉淀时溶液中银离子的浓度结合Ksp(AgCl),求出Cl-的物质的量浓度.
解答:解:(1)AgCl饱和所需Ag+浓度c(Ag+)=
KSP(AgCl)
C(Cl-)
=
1.8×10-10
0.01
mol/L
=1.8×10-8 mol/L,
Ag2CrO4饱和所需Ag+浓度c(Ag+)=
KSP
C(CrO42-)
=
1.9×10-12
0.001
mol/L=4.36×10-5 mol/L,

则1.8×10-8 mol/L<4.36×10-5 mol/L),所以Cl-先沉淀.
答:Cl-先沉淀;
(2)由Ag2CrO4沉淀时所需Ag+浓度求出此时溶液中Cl-的浓度.
C(Cl-)=
KSP
C(Ag+)
=
1.8×10-10
4.36×10-5
mol/L
=4.13×10-6 mol?L-1
答:当刚出现Ag2CrO4沉淀时,溶液中Cl-的物质的量浓度为4.13×10-6 mol?L-1
点评:本题考查了难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,知道当刚出现Ag2CrO4沉淀时溶液中的银离子浓度,是利用Ksp(Ag2CrO4)求出的银离子浓度,不是用Ksp(AgCl)计算出的银离子浓度,然后利用Ksp(AgCl)计算出氯离子的浓度即可,这是解(2)题的关键.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡,例如:AgCl(s)Ag++Cl-,Ag2CrO4(s)2Ag++,在一定温度下,其离子浓度乘积为常数,这一常数叫溶度积常数,用Ksp表示。已知:Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)= [c(Ag+)]2·c()=1.9×10-12。现用0.01 mol·L-1AgNO3溶液滴定0.01 mol·L-1 KCl和0.001 mol·L-1K2CrO4混合溶液,通过计算回答:

(1)Cl-谁先沉淀?

(2)当刚出现Ag2CrO4沉淀时,溶液中Cl-浓度是多少?(设混合溶液在反应中体积不变)

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难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡,例如:AgCl(s) Ag++Cl-,Ag2CrO4(s) 2Ag++,在一定温度下,其离子浓度乘积为常数,这一常数叫溶度积常数,用Ksp表示,已知:Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=[c(Ag+)]2·c()=1.9×10-12,现用0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴定0.01 mol·L-1 KCl和0.001 mol·L-1 K2CrO4混合溶液,通过计算完成下列问题:

(1)Cl-谁先沉淀?

(2)当刚出现Ag2CrO4沉淀时,溶液中Cl-浓度是多少?(设混合溶液在反应中体积不变)

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难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡,例如:AgCl(s)Ag++Cl-,Ag2CrO4(s) 2Ag++。在一定温度下,已知:Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=[c(Ag+)]2·c()=1.9×10-12,现用0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴定0.01 mol·L-1 KCl和0.001 mol·L-1 K2CrO4混合溶液,通过计算回答:

(1)Cl-谁先沉淀?

(2)当刚出现Ag2CrO4沉淀时,溶液中Cl-的物质的量浓度是多少?(设混合溶液在反应中体积不变)

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科目:高中化学 来源: 题型:

难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡,例如:

AgCl(s) Ag++Cl,Ag2CrO4(s) 2Ag++CrO42—,在一定温度下,难溶化合物饱和溶液离子浓度的乘积为一常数,这个常数用Ksp表示。

       已知:Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10

           Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO42-]=1.9×10-12

       现有0.001摩/升AgNO3溶液滴定0.001摩/升KCl和0.001摩/升的K2CrO4的混和溶液,试通过计算回答:

       (1)Cl-和CrO42-中哪种先沉淀?

(2)当CrO42-以Ag2CrO4形式沉淀时,溶液中的Cl-离子浓度是多少? CrO42-与Cl-能否达到有效的分离?(设当一种离子开始沉淀时,另一种离子浓度小于10-5mol/L时,则认为可以达到有效分离)

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