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    根据下图填写表格(金属氧化物溶于盐酸)：

    完成下表：

    答案：
    解析：

    　　答案：见下表．

    　　解析：几种金属氧化物固体和溶液的颜色都可以通过观察得出，而化学方程式的书写则可根据金属氧化物与酸反应的规律——生成盐和水来完成，离子方程式则将盐酸和金属的氯化物都拆开就可以了．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下图填写表格（金属氧化物溶于盐酸）：

    完成下表：

    金属氧化物

                       颜色

    化学方程式

    离子方程式

         固体

            溶液

    MgO

     

     

     

     

    Fe2O3

     

     

     

     

    CuO

     

     

     

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    孔雀石主要含Cu2 (OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。某工厂以孔雀石为主要原料制备CuSO4·5H2O及纳米材料G，主要步骤如下：

    已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的pH分别如下：

    物质

    开始沉淀时的pH

    完全沉淀时的pH

    Fe(OH)3

    2.2

    3.2

    Fe(OH)2

    7.6

    9.6

    Cu(OH)2

    4.7

    6.4

    请回答下列问题：

    （1）写出孔雀石主要成分Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应的化学方程式　　　　　  　　　　　　　。

    （2）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。要检验其中的Fe2+应选择下列试剂中的           。

    a．KMnO4     b．NaOH     c．H2O2     d．KSCN

    （3）溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。试剂①是一种氧化剂，把Fe2+氧化成Fe3+的目的是                                  。该工厂选用试剂①最好为下列中的       （填代号）。

    a．H2O2     b．空气       c．Cl2      d．KSCN

    （4）根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取的措施是                          。

    （5）向溶液B中加入试剂②的化学式为            ，操作I的名称是           。

    （6）气体E和气体F应该先通人CaCl2溶液中的是          （填化学式）。写出制备G和H的化学反应方程式                                                                     。

    （7）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，反应中MnO4－还原为Mn2+，则该反应的离子方程式为        　　　　　　　　　　　　　　　　    。取A溶液20.00mL，用去0.0240mol／LKMnO4溶液16.00 mL时，恰好达到滴定终点，则A溶液中Fe2+浓度为     。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届福建省漳州市芗城中学高三适应性检测化学试卷（带解析） 题型：填空题

    孔雀石主要含Cu2 (OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。某工厂以孔雀石为主要原料制备CuSO4·5 H2O及纳米材料G，主要步骤如下：

    已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的pH分别如下：

    物质
    		开始沉淀时的pH
    		完全沉淀时的pH
    Fe(OH)3
    		2.2
    		3.2
    Fe(OH)2
    		7.6
    		9.6
    Cu(OH)2
    		4.7
    		6.4
    请回答下列问题：
    （1）写出孔雀石主要成分Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应的化学方程式　　　　　 　　　　　　　。
    （2）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。要检验其中的Fe2+应选择下列试剂中的          。
    a．KMnO4      b．NaOH      c．H2O2      d．KSCN
    （3）溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。试剂①是一种氧化剂，把Fe2+氧化成Fe3+的目的是                                  。该工厂选用试剂①最好为下列中的      （填代号）。
    a．H2O2      b．空气       c．Cl2      d．KSCN
    （4）根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取的措施是                          。

    （5）向溶液B中加入试剂②的化学式为           ，操作I的名称是           。
    （6）气体E和气体F应该先通人CaCl2溶液中的是          （填化学式）。写出制备G和H的化学反应方程式                                                                     。
    （7）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，反应中MnO4－还原为Mn2+，则该反应的离子方程式为        　　　　　　　　　　　　　　　　   。取A溶液20.00 mL，用去0.0240mol／LKMnO4溶液16.00 mL时，恰好达到滴定终点，则A溶液中Fe2+浓度为     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）。根据下图填写空白：

    （1）待测液中有无Ba2+、Ca2+离子？_______，理由是____________________。
    （2）写出沉淀D的化学式：_______________。
    （3）写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式：________________________________________。

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