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根据下图填写表格(金属氧化物溶于盐酸):

完成下表:

答案:
解析:

  答案:见下表.

  解析:几种金属氧化物固体和溶液的颜色都可以通过观察得出,而化学方程式的书写则可根据金属氧化物与酸反应的规律——生成盐和水来完成,离子方程式则将盐酸和金属的氯化物都拆开就可以了.


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

根据下图填写表格(金属氧化物溶于盐酸):

完成下表:

金属氧化物

                   颜色

化学方程式

离子方程式

     固体

        溶液

MgO

 

 

 

 

Fe2O3

 

 

 

 

CuO

 

 

 

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

孔雀石主要含Cu2 (OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。某工厂以孔雀石为主要原料制备CuSO4·5H2O及纳米材料G,主要步骤如下:

已知该条件下,通过调节溶液的酸碱性而使Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的pH分别如下:

物质

开始沉淀时的pH

完全沉淀时的pH

Fe(OH)3

2.2

3.2

Fe(OH)2

7.6

9.6

Cu(OH)2

4.7

6.4

请回答下列问题:

(1)写出孔雀石主要成分Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应的化学方程式              

(2)溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。要检验其中的Fe2+应选择下列试剂中的          

a.KMnO4     b.NaOH     c.H2O2     d.KSCN

(3)溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。试剂①是一种氧化剂,把Fe2+氧化成Fe3+的目的是                                  。该工厂选用试剂①最好为下列中的       (填代号)。

a.H2O2     b.空气       c.Cl2      d.KSCN

(4)根据下图有关数据,你认为工业上氧化操作时应采取的措施是                          

(5)向溶液B中加入试剂②的化学式为            ,操作I的名称是           

(6)气体E和气体F应该先通人CaCl2溶液中的是          (填化学式)。写出制备G和H的化学反应方程式                                                                     

(7)欲测定溶液A中Fe2+的浓度,可用KMnO4标准溶液滴定,反应中MnO4还原为Mn2+,则该反应的离子方程式为                            。取A溶液20.00mL,用去0.0240mol/LKMnO4溶液16.00 mL时,恰好达到滴定终点,则A溶液中Fe2+浓度为     

 

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科目:高中化学 来源:2012届福建省漳州市芗城中学高三适应性检测化学试卷(带解析) 题型:填空题

孔雀石主要含Cu2 (OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。某工厂以孔雀石为主要原料制备CuSO4·5 H2O及纳米材料G,主要步骤如下:

已知该条件下,通过调节溶液的酸碱性而使Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的pH分别如下:

物质
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe(OH)3
2.2
3.2
Fe(OH)2
7.6
9.6
Cu(OH)2
4.7
6.4
请回答下列问题:
(1)写出孔雀石主要成分Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应的化学方程式             
(2)溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。要检验其中的Fe2+应选择下列试剂中的          
a.KMnO4      b.NaOH      c.H2O2      d.KSCN
(3)溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。试剂①是一种氧化剂,把Fe2+氧化成Fe3+的目的是                                  。该工厂选用试剂①最好为下列中的      (填代号)。
a.H2O2      b.空气       c.Cl2      d.KSCN
(4)根据下图有关数据,你认为工业上氧化操作时应采取的措施是                          

(5)向溶液B中加入试剂②的化学式为           ,操作I的名称是           
(6)气体E和气体F应该先通人CaCl2溶液中的是          (填化学式)。写出制备G和H的化学反应方程式                                                                     
(7)欲测定溶液A中Fe2+的浓度,可用KMnO4标准溶液滴定,反应中MnO4还原为Mn2+,则该反应的离子方程式为                           。取A溶液20.00 mL,用去0.0240mol/LKMnO4溶液16.00 mL时,恰好达到滴定终点,则A溶液中Fe2+浓度为     

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科目:高中化学 来源: 题型:

某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+等离子,进行如下实验(所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的)。根据下图填写空白:

(1)待测液中有无Ba2+、Ca2+离子?_______,理由是____________________。
(2)写出沉淀D的化学式:_______________。
(3)写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式:________________________________________。

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