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12.在下列各溶液中离子一定能大量共存的是(  )
A.强碱溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42-
B.含0.1mol?L-1Fe3+的溶液中:K+、Ba2+、NO3-、SO42-
C.含0.1mol?L-1Ca2+的溶液中:Na+、K+、CO32-、Cl-
D.室温下c(H+)=0.1mol?L-1的溶液中:Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

分析 A.强碱溶液中含大量的氢氧根离子;
B.离子之间结合生成沉淀;
B.离子之间结合生成沉淀;
D.室温下c(H+)=0.1mol?L-1的溶液,显酸性.

解答 解:A.强碱溶液中含大量的氢氧根离子,不能大量存在Al3+,故A错误;
B.Ba2+、SO42-结合生成沉淀,不能大量共存,故B错误;
B.Ca2+、CO32-结合生成沉淀,不能大量共存,故C错误;
D.室温下c(H+)=0.1mol?L-1的溶液,显酸性,该组离子之间不反应,可大量共存,故D正确;
故选D.

点评 本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应的离子共存考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.绿色发展、低碳发展和循环发展是生态文明建设的基本途径.
①从源水处理成自来水,常需加入明矾、活性炭处理以及通氯气处理等,其中加入明矾的作用是净水.
②目前我国空气质量检测体系包括:PM2.5、PM10、SO2、NO2、O3、CO六项指标.六项指标中对雾霾天气的形成有促进作用、雾霾天气又能进一步加剧其积聚颗粒物的是PM2.5;引起酸雨的气体为SO2和NO2;煤中加入适量的石灰石可以减少燃煤产生的SO2,发生反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
③用二氧化碳生产化工产品,有利于二氧化碳的大量回收.CO2和H2在催化剂及高温、高压条件下可以合成乙醇,该反应的化学方程式为2CO2+6H2$→_{高温高压}^{催化剂}$CH3CH2OH+3H2O.

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3.一定温度下,将1mo1X、1molY和1molW充入2L恒容密闭容器,发生反应X(g)+Y(g)?mZ(g)+W(s),t1时达到平衡.在t1、t2时刻分别改变影响反应的一个条件,测得容器中气体Z的浓度随时间变化如图所示.下列说法正确的是(  )
A.反应方程式中的m=2
B.t2时刻改变的条件是加人了催化剂或加压
C.t3时刻改变的条件是移去少里物质W
D.t3时刻改变的条件可能是增加了X的物质的量

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20.下列离子方程式正确的是(  )
A.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-=═2AlO2-+H2
B.钠和水反应:Na+2H2O═Na++2OH-+H2
C.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:OH-+HCO3-═CO32-+H2O
D.向烧碱溶液中加入过量的CO2:CO2+2OH-═CO32-+H2O

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7.现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图.
(1)a点对应的沉淀为Fe(OH)3、Al(OH)3(填化学式).
(2)混合溶液中AlCl3物质的量为0.6molmol.
(3)原混合物中FeCl3的物质的量浓度为4mol/L.
(4)若取原混合溶液50mL,并加入0.1mol盐酸组成新的混合溶液.往新的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,请在坐标内画出生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系图.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是(  )
A.漂白粉变质后的残留固体有碳酸钙
B.实验室可用浓硫酸干燥硫化氢
C.将稀氨水滴到氢氧化钠溶液中可以制取氨气
D.单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中,铁的化合价相同

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.醋酸除去水垢中:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
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C.向氨水中通入过量SO2:2NH3•H2O+SO2═2NH${\;}_{4}^{+}$+SO${\;}_{3}^{2-}$+H2O
D.H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液:H++SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2+═BaSO4↓+H2O

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1.下列离子方程式书写正确的是(  )
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B.稀硫酸与氯化钡溶液反应Ba2++SO42-═BaSO4
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2.下列化学用语表达正确的是(  )
A.NaHCO3的电离方程式:NaHCO3═Na++H++CO32-
B.CaCO3的沉淀溶解平衡表达式:CaCO3(s)?Ca2+(aq)+CO32-(aq)
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