有A.B.C.D.E五种短周期元素.其元素特征信息如下表:回答下列问题:元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质B阴离子带两个单位负电荷.单质是空气的主要成分之一C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构.且与B可以形成两种离子化合物D其氢氧化物和氧化物都有两性.与C同周期E与C同周期.原子半径在该周期最小(1)写出下列元素的名称:C .E ,(2)写出题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(11分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：回答下列问题：

元素编号	元素特征信息
A	其单质是密度最小的物质
B	阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
C	其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物
D	其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
E	与C同周期，原子半径在该周期最小

(1)写出下列元素的名称：C________，E________；
(2)写出A、B、C形成的化合物M的电子式________；
(3)实验测得DE₃在熔融状态下不导电，则DE₃中含有的化学键类型为________；
(4)D单质与M的水溶液反应的离子方程式：________

(1)钠　氯　

　(3)共价键

考查了元素推断知识，对化学用语的书写主要是细心。
由题给条件可推得A、B、C、D、E五种短周期元素分别为：H、O、Na、Al、Cl；
（3）AlCl₃虽然是由活泼的金属与非金属形成的化合物，但其在熔融状态下不导电，说明原子之间并不是离子键。
（4）2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12分）第一电离能I₁是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X^＋（g）所需要的能量。下表是部分元素原子的第一电离能I₁：（单位）

H							He
1.3120							0.3723
Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
0.5203	0.8995	0.8001	1.0864	1.4023	1.3140	1.6810	2.0807
Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar
0.4958	0.7377	0.5776	0.7865	1.0118	0.9996	1.2511	1.5205
K	Ca	Ga	Ge	As	Se	Br	Kr
0.4189	0.5898	0.5788		0.9440	0.9409	1.1399	1.3507
Rb	Sr	In	Sn	Sb	Te	I	Xe
0.4030	0.5495	0.5583	0.7086	0.8316	0.8693	1.0084	1.1704
Cs	Ba	Tl	Pb	Bi	Po	At

回答下列问题：
（1）从表中数据可知，同一主族元素原子的第一电离能I₁变化规律是　　　　　　　　　　。说明同一主族元素　　　　　　　能力从上到下逐渐增强。
（2）从表中数据预测Ge元素第一电离能I₁的最小范围。
（3）SiC是原子晶体，其结构类似金刚石，为C、Si两原子依次相同排列的正四面体空间网状结构。如图为两个中心重合，各面分别平行的两个正方体，其中心为Si原子，试在小正方体的顶点画出与Si最近的C（用

表示）的位置，在大正方体的棱、顶、面等处画出相应Si（用

表示）的位置。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法中正确的是（）

A．NO₂、SO₂、BF₃分子中所有原子的最外层电子都满足了8e^－稳定结构

B．P₄和CH₄都是正四面体分子且键角都为109^o28ˊ

C．CsCl晶体中与每个Cs⁺距离相等且最近的Cl^-共有8个

D．原子晶体的熔沸点一定比金属晶体的高

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）有下列八种晶体：　

A．（水晶）SiO₂

B．冰醋酸

C．氧化镁　

D．白磷　　E．固体氩

F．氢氧化钠　　 G．铝　　 H．金刚石
　　用序号回答下列问题：
(1) 属于原子晶体的化合物是_________；晶体中含有氢键的是________。
(2) 由极性分子构成的晶体是_________；由正四面体形分子构成的晶体是＿＿＿＿；　
　含有共价键的离子晶体是________。　
(3) 在一定条件下能导电而不发生化学变化的是___________；晶体中只含有范德华
　　　力一种作用的是___________；受热熔化需克服共价键的化合物是___________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）碳元素是构成有机物的基础元素。
（1）写出碳元素核外电子排布式                   。
（2）甲烷与水分子相对分子质量差距不大但溶沸点却有很大差距，原因是             。
（3）分析甲烷、乙烯、乙炔中碳原子杂化方式                                 。
（4）已知CO₂晶胞结构如下，已知其晶胞边长为a cm，N_A表示阿伏加德罗常数，其密度为             g/cm³。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1∶2型氢化物分子中既有σ键又有π键，所有原子共平面。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO₂和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）。经X射线分析，M晶体的最小重复单元为正方体（如上图），顶点位置为Z⁴⁺所占，体心位置为Ba²⁺所占，所有棱心位置为O^2–所占。

（1）Y²⁺的结构示意图________________；Z的价层电子排布式为____________。
（2）X在该氢化物中以_____________方式杂化；X和Y形成的化合物YX₂的电子式为_____________________。
（3）①制备M的化学反应方程式是______________________________________；
②在M晶体中，若将Z⁴⁺置于立方体的体心，Ba²⁺置于立方体的顶点，则O^2–处于立方体的_______________；
③已知O^2–半径为1.4×10^–10 m，Z⁴⁺的半径为6.15×10^–11m，阿佛加德罗常数为N_A，则M的密度为_______________g·cm^–3。（不必化简）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（14分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。其中A与B 、A与D在周期表中位置相邻，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大，C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外）；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C、D四种元素电负性由大到小排列顺序为
（2）C形成的晶体中，其微粒堆积方式为          ;
（3）D单质的熔点很高，可用作计算机的核心部件，但会被氢氧化钠溶液腐蚀，其腐蚀的离子方程式为：                                     ；D的氧化物在通讯方面有重要用途，90克D的氧化物中含共价键的数目为             。
（4）E核外电子排布式是                                ，E的某种化合物的结构如图所示，则此化合物中各种粒子间的相互作用力有

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（I）多项选择题
下列说法中正确的是。
A．丙烯分子中有8个σ键，1个π键
B．在SiO₂晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
C．NF₃的沸点比NH₃的沸点低得多，是因为NH₃分子间有氢键，NF₃只有范德华力
D．NCl₃和BC1₃分子中，中心原子都采用sp³杂化
E．SO₃与CO₃²^－互为等电子体，SO₃是极性分子
（II）人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：
（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基态原子的电子排布式为________。
（2）在Ti的化合物中，可以呈现＋2、＋3、＋4三种化合价，其中以＋4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图所示，它的化学式是，其中Ti⁴^＋的氧配位数为，Ba²^＋的氧配位数为，

（3）常温下的TiCl₄是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点-23.2℃，沸点136.2℃，所以TiCl₄是晶体。
4）已知Ti³^＋可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如下图1所示，我们通常可以用下图2所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH₃)₄Cl₂]的空间构型也为八面体型，它有种同分异构体。