Question

已知下列两个反应：①Fe+H₂SO₄（稀）═FeSO₄+H₂↑；②Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．试回答下列问题：
（1）反应①中______元素被还原，反应②中______元素被还原．（填元素符号）
（2）当反应①生成2g H₂时，消耗H₂SO₄的质量是______．
（3）反应②中生成32g SO₂气体时，消耗H₂SO₄的质量是______ g，其中有______ g H₂SO₄作为氧化剂被还原．

Answer 1

【答案】分析：（1）化合价降低元素被还原；
（2）根据化学方程式的质量含义来回答；
（3）化合价降低的硫元素所在的硫酸做氧化剂，在反应中被还原，根据方程式来计算即可．
解答：解：（1）反应①中化合价降低的H元素被还原，反应②中化合价降低的S元素被还原，故答案为：H，S；
（2）根据化学反应①可知，当反应①生成2gH₂时，消耗H₂SO₄的质量是98g，故答案为：98g；
（3）根据化学反应②可知，反应②中生成64gSO₂气体时，消耗H₂SO₄的质量是196g，在这部分硫酸中，只有一半做氧化剂，被还原，所以生成32gSO₂气体时，消耗H₂SO₄的质量是98g，其中只有49g被还原，故答案为：98，49．
点评：本题考查学生氧化还原反应中的有关概念和有关反应的计算知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．