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    【题目】过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ）
    A.升高温度
    B.加入适量的水
    C.加入少量CuSO4溶液
    D.加入浓度较大的盐酸

    【答案】B
    【解析】解：A、升高反应体系温度，反应速率增大，不影响生成氢气的总量，故A错误； B、加水，氢离子的浓度减小，减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，故B正确；
    C、加入少量CuSO4溶液，锌与硫酸铜反应置换出铜，形成原电池，反应速率加快，因为是过量的锌粉，所以不影响生成的氢气总量，故C错误；
    D、加浓盐酸，氢离子的浓度增大，加快反应速率，但氢离子的物质的量增多，会影响生成氢气的总量，故D错误．
    故选B．

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    【题目】对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是（ ）
    A.原子半径逐渐减小
    B.电子层数逐渐增多
    C.最高正化合价逐渐增大
    D.元素的非金属性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。

    请根据混合物分离或提纯原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。

    （1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3 ___________；（2）用自来水制取蒸馏水 ___________；（3）分离植物油和水 ___________；（4）与海水晒盐原理相符的是 ___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣（主要成分Fe3O4，少量C及SiO2）为原料制备的流程如下：

    已知：在一定温度下酸浸时Fe3+在pH=2开始沉淀，pH=3.7沉淀完全

    （1）废铁渣进行“粉碎”的目的是___________________________________________________。

    （2）“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如下表所示：

    温度℃

    40

    60

    80

    100

    120

    铁浸取率

    50

    62

    80

    95

    85

    ①请写出酸浸过程中Fe3O4发生的离子反应方程式__________________________________。

    ②硫酸酸浸时应控制溶液的pH____________，其原因是_________________________________。

    ③当酸浸温度超过100℃时，铁浸取率反而减小，其原因是___________________。

    （3）上述过滤步骤的滤液的主要成分为____________（填化学式）。

    （4）Fe3+浓度定量检则，是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+（Cr2O72-被还原为Cr3+），该滴定反应的离子方程式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验现象和结论一 致且正确的是

    A. 加入有色布条，褪色，说明溶液中有 Cl2 存在

    B. 溶液呈现黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2 存在

    C. 先加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明有 Cl－存在

    D. 新制氯水放置数天后酸性将减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，物质①4 g H2 ，② 33.6L CH4 ，③1mol H2O ，④3.01×1023 个 O2

    （1）质量最大的是_____（填序号，下同）；

    （2）分子数最多的是_____；

    （3）原子数最少的是_____；

    （4）体积最小的是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一次能源中的水能、地热能、天然气等；二次能源中的电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是

    ①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材

    A.①②③B.③④⑤C.④⑤⑥D.①②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴及其化合物在生产中有重要作用，回答下列问题

    (1)钴元素基态原子的电子排布式为_________________，未成对电子数为________________。

    (2)配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是钴重要化合物

    ①H2O的沸点___ (填“高于”或“低于”)H2S,原因是_______；H2O中O的杂化形式为_____。H2O是_____分子(填“极性”或“非极性”)。

    ②[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3Co3+配位数为___。阳离子的立体构型是___________。[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3若其中有两个NH3分子被Cl取代，所形成的[Co(NH3)2(H2O)2] 3+的几何异构体种数有(不考虑光学异构)___________种。

    (3)金属钴是由______键形成的晶体；CoO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Co2+和Fe2+的离子半径分别为74.5pm和78pm,则熔点CoO______FeO。

    (4)一氧化钴的晶胞如图，则在每个Co2+的周围与它最接近的且距离相等的Co2+共有_____个，若晶体中Co2+与O2-的最小距离为acm，则CoO的晶体密度为_______(用含NA和a的代数式表示。结果g/cm3,已知:M(Co)=59g/mol；M(O)=16g/mol，设阿佛加德罗常数为NA)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合金的用途广泛．下列物质不属于合金的是（ ）
    A.水银
    B.青铜
    C.硬铝
    D.不锈钢

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