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    某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O．
    （1）请将Au2O3之外反应物与生成物分别填入以下空格内．
    Au2O3+
     
    +
     
    →
     
    +
     
    +
     

    （2）反应中，被还原的元素是
     
    ，还原剂是
     
    ．
    （3）将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目．
     
    …
    （4）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为
     
    ．
    考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应的电子转移数目计算,氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：（1）Au2O3为反应物，则反应中Au2O3→Au2O，Au的化合价由+3价变为+1价，化合价总共降低2×2=4价，Na2S4O6中硫元素平均化合价为+2.5，Na2S2O3中硫元素平均化合价为+2，所以Na2S2O3为反应物，Na2S4O6为生成物，由于2Na2S2O3→1Na2S4O6，根据钠元素守恒可知NaOH是生成物，由氢元素守恒可知水是反应物，Na2S2O3→Na2S4O6中，S硫元素平均化合价由+2价升高为+2.5价，化合价总共升高4×（2.5-2）=2，根据化合价升降相等，可知Au2O3系数为1，Na2S4O6系数为2，根据元素守恒配平其它物质的系数；
    （2）Au元素的化合价降低，被还原；S元素的化合价升高；
    （3）氧化剂为Au2O3，还原剂为Na2S2O3，该反应转移4e-；
    （4）反应中Na2S2O3→H2SO4，S硫元素平均化合价由+2价升高为+6价，Na2S2O3是还原剂，Cl2→NaCl、HCl，Cl元素化合价由0价降低为-1价，Cl2是氧化剂，根据电子转移相等，计算还原剂和氧化剂物质的量之比．
    解答： 解：（1）Au2O3为反应物，则反应中Au2O3→Au2O，Au的化合价由+3价变为+1价，化合价总共降低2×2=4价，Na2S4O6中硫元素平均化合价为+2.5，Na2S2O3中硫元素平均化合价为+2，所以Na2S2O3为反应物，Na2S4O6为生成物，由于2Na2S2O3→1Na2S4O6，根据钠元素守恒可知NaOH是生成物，由氢元素守恒可知水是反应物，Na2S2O3→Na2S4O6中，S硫元素平均化合价由+2价升高为+2.5价，化合价总共升高4×（2.5-2）=2，根据化合价升降相等，可知Au2O3系数为1，Na2S4O6系数为2，根据Au守恒可知Au2O系数为1，根据硫元素守恒可知Na2S2O3系数为4，根据元素Na元素守恒可知NaOH的系数为4，根据H元素守恒可知H2O系数为2，反应方程式为Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=Au2O+2Na2S4O6+4NaOH，
    故答案为：Na2S2O3；H2O；Au2O；Na2S4O6；NaOH．
    （2）Au元素的化合价降低，则+3价的Au元素被还原；S元素的化合价升高，则Na2S2O3为还原剂，故答案为：+3价的Au元素；Na2S2O3；
    （3）氧化剂为Au2O3，还原剂为Na2S2O3，该反应转移4e-，则电子转移的方向和数目可表示为，
    故答案为：；
    （4）反应中Na2S2O3→H2SO4，S硫元素平均化合价由+2价升高为+6价，Na2S2O3是还原剂，Cl2→NaCl、HCl，Cl元素化合价由0价降低为-1价，Cl2是氧化剂，根据电子转移相等，所以n（Na2S2O3）×2×（6-2）=n（Cl2）×2，故n（Na2S2O3）：n（Cl2）=1：4．
    故答案为：1：4．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算、配平、基本概念等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，根据化合价、元素守恒判断反应物、生成物是解题的关键．掌握化合价升降法配平氧化还原反应方程式．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
    B、0.5mol C3H8分子中所含C-H共价键数为2NA
    C、标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧所耗的氧气分子数为3NA
    D、1mol碳正离子CH5+所含的电子数为11NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中A原子核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的外围电子排布为nsnnpn+1，C元素是地壳中含量最高的元素，化合物D2E的晶体为离子晶体，E原子核外M层中只有两对成对电子；F原子核外最外层电子数与D相同，其余各层电子均充满．请根据以上信息，回答下列问题：（用所对应的元素符号或化学式表示）
    （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为
     
    ．
    （2）C的氢化物的熔点比E的氢化物的熔点
     
    （填高或低），理由是
     
    ．
    （3）E的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取
     
    杂化，E的最高价氧化物分子的空间构型是
     
    ．
    （4）F的核外电子排布式是
     
    ，F的高价离子与B的简单氢化物形成的配离子的化学式为
     
    ．
    （5）已知A、C形成的化合物甲与B的单质结构相似，推算甲中?键与π键数目之比为
     
    ．
    （6）B、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示（其中B显-3价），则其化学式为
     
    ；（每个球均表示1个原子）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质
    A B C D E
    化合价 -4 -2 -1 -2 -1
    电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0
    （1）E原子的外围电子排布式为
     
    ．
    （2）与AD2互为等电子体的分子化学式为
     
    （写出一种）．
    （3）BD2分子中B原子的杂化方式为
     
    杂化，分子的立体构型
     
    ．
    Ⅱ、下列是部分金属元素的电离能
    X Y Z
    第一电离能（kJ/mol） 520.2 495.8 418.8
    （4）已知X、Y、Z的价层电子构型为ns1，则三种金属的氯化物（RCl）的熔点由低到高的顺序为
     
    ．
    （5）氯化亚铜常用作有机合成催化剂，并用于颜料，防腐等工业．氯化亚铜的晶体结构如图所示．与同一个Cl-相连的Cu+有
     
    个．
    Ⅲ、第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．
    （6）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为
     
    ．
    ②下列叙述不正确的是
     
    ．（填字母）
    A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH2O易溶于水
    B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
    C．C2H2分子有一个σ键、2个π键
    D．N2和CO具有相似的结构特点
    （7）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
     

    ②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中不存在
     
    ．
    A、共价键   B、非极性键   C、配位键   D、σ键   E、π键
    （8）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于
     
    区．
    （9）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示．请据此回答下列问题：
    ①确定该合金的化学式
     
    ．
    ②若晶体的密度=ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为
     
    cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某烷烃分子中电子数为42．
    （1）该烷烃的分子式为
     
    ．
    （2）写出该烷烃分子所有的同分异构体的结构简式
     
    ．
    （3）上述同分异构体中，在相同条件下沸点最低的是：
     
    ．（写结构简式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （某同学配制480mL 0.5mol/L NaOH溶液．
    （1）该同学在实验过程中，用到的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒、胶头滴管
     
    ．
    （2）其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的
     
    （填选项字母）之间．

    A．①与②B．②与③C．④与⑤D．⑤与⑥
    （3）该同学应称取NaOH固体
     
    g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小
     
    （填小写字母），
    并在下图中选出能正确表示游码位置的选项
     
    （填大写字母）
    附表：砝码规格
    a b c d e
    砝码大小/g 100 50 20 10 5

    （4）该同学实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol?L-1，原因可能是
     
    （填序号）
    A．称量NaOH固体时，采用了“左码右物”
    B．容量瓶中原来存有少量水
    C．溶解固体的烧杯移液后未洗涤
    D．用胶头滴管加水定容时仰视刻度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定体积密闭容器中，进行如下反应：
    CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其平衡常数K和温度t的关系如下：
    t℃ 700 800 830 1000 1200
    K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
    （1）K的表达式为
     
    ，
    （2）该反应为
     
    反应（“吸热”或“放热”）
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据
     

    A．容器中压强不变　            B．混合气体中CO浓度不变
    C．v（H2）正=v（H2O）逆 　　    D．c（CO2）=c（CO）
    （4）在830℃时，若起始浓度c（CO）为1mol?L-1，c（H2O）为1mol?L-1，反应达到平衡时，CO的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉末．其转化关系如图．请回答：
    （1）工业上制C用A不用H的原因
     
    ．
    （2）写出C与K反应的化学方程式
     
    ，该反应的反应物总能量
     
    （填“大于”或“小于”）生成物总能量．
    （3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源（短时间）电解E水溶液的化学方程式
     
    ．
    （4）J与H反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    英国的两名科学家安德烈?海姆和康斯坦丁?诺沃肖洛夫因为在石墨烯方面的“突破性实验”获得了2010年的诺贝尔物理学奖．石墨烯是由碳原子按六边形晶格整齐排布而成的（如图所示），下列关于石墨烯的说法正确的是（　　）
    A、石墨烯是新发明的一种化合物
    B、石墨烯属于盐
    C、石墨烯和石墨互为同素异形体
    D、石墨烯和石墨互为同位素

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