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    16．现有下列几组粒子：①N2、CO；②NH4+、OH-；③O22-、CN-；④PO43-、ClO4-．对上述四组粒子归类正确的是（　　）
    A．质子数相等、电子数和原子数不相等：①
    B．质子数和电子数相等、原子数不相等：②
    C．电子数相等、质子数和原子数不相等：③
    D．原子数和电子数相等、质子数不相等：④

    分析 A．①中质子数、电子数均为14，而原子数相等；
    B．②中电子数均为10，而质子数、原子数不等；
    C．③中电子数均为14，原子数均为2，而质子数不等；
    D．原子数均为5，电子数均为50，而质子数不等．

    解答 解：A．①中质子数、电子数均为14，原子数都是2，故A错误；
    B．②中电子数均为10，而质子数、原子数不等，故B错误；
    C．③中电子数均为14，原子数均为2，而质子数不等，质子数分别为16、13，故C错误；
    D．原子数均为5，电子数均为50，而P、Cl的质子数不等，则离子的质子数不等，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查原子中的数量关系，明确质子数、电子数及阴阳离子的电子数的计算方法即可解答，电子数的分析为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．D是一种单质，化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B、D均含X元素．已知一定条件下可发生反应：A+B═C+D，由此可知X元素（　　）
    A．一定是金属元素
    B．一定是非金属元素
    C．可能是金属元素，也可能是非金属元素
    D．以上均不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一离子中的若干种（忽略水电离出的H+、OH-），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象
    （1）用pH试纸检验溶液的pH大于7
    （2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙红色
    （3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
    （4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
    下列结论正确的是（　　）
    A．肯定含有的离子是③④⑤B．肯定没有的离子是②⑤
    C．可能含有的离子是①⑥D．不能确定的离子是③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某化学小组在实验中利用CaSO4、NH3、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如．

    回答下列问题：
    （1）实验室进行操作I用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，操作Ⅱ一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
    （2）写出由CaSO4、NH3、CO2制备（NH4）2SO4的化学方程式：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4．
    （3）X物质为NH3（填化学式，下同），Y物质为CO2．
    （4）要测定所制得的硫酸铵纯度，取10.0g样品，完全溶于水，向溶液中滴加过量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥后称量固体的质量为16.3l g．为避免引起误差，检验氯化钡溶液是否过量的操作为静置后向上层清液再滴加氯化钡溶液，若没有沉淀生成，说明氯化钡溶液过量，反之，氯化钡溶液不足，所制得硫酸铵的纯度为92.4%．
    （5）图1装置能用于实验室制氨气的是乙丙丁（填序号）．
    选择氨气的制取装置后，再用装置图2收集干燥的氨气，并制取硫酸铵溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a接d，e接g，f接c，b接h．

    上述装置中CCl4的作用是防倒吸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．将NH4VO3溶于弱酸性介质中，加入乙醇可以得到橙色的十矾酸铵晶体（NH4）xH6-xV10O28•nH2O（用A表示）．用下述实验分析该化合物，以确定其组成．
    实验I：准确称取0.9090gA于烧杯中，加入蒸馏水溶解和足量NaoH溶液，加热煮沸，生成的氨气用50.00mL 0.1000mol/L HCl标准溶液吸收，加入酸碱指示剂，用0.1000mol/LNaoH标准溶液滴定剩余的HCl标准溶液，终点是消耗20.00mL NaoH标准溶液．
    实验2：另取相同质量的A于锥形瓶中，加热40mL3.0mol/LH2SO4，微热使之溶解，加入50mL蒸馏水和3gNaHSO3，搅拌5分钟使分液完全，V10O266-被还原成四价VO2+，加热煮沸15分钟，然后用0.0200mol/LKMnO4标准溶液滴定，终点时消耗75.00mLKMnO4标准溶液．
    已知：实验2中有关反应如下：
    V10O286-+5HSO3-+21H+=10VO2++13H2O
    5VO2+=MnO4-+H2O=Mn2++5VO2++2H+
    HSO3-+H+=H2O+SO2↑
    （1）实验1中若选择甲基橙作指示剂，判断此滴定实验达到终点的方法当滴入最后一滴NaOH标准溶液时，溶液颜色由红色变为橙色，且半分钟内不变色；
    （2）实验2中，加NaHSO3还原V10O286-，反应完全后需要加热煮沸15分钟，没有改步对V10O286-
    含量测定结果的影响偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”），写出盛放KMnO4标准也的滴定管的名称酸式滴定管；
    （3）计算十钒酸铵晶体的化学式（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质命名中肯定正确的是（　　）
    A．2，2-二甲基丁烷B．3，3-二甲基丁烷
    C．2-甲基-3-乙基丁烷D．4-甲基-3-乙基己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．酸和醇反应一定能生成酯，且酯化反应是可逆反应
    B．实验证实可使Br2/CCl4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键
    C．DDT的结构简式为，分子中最多有14个碳原子共平面
    D．的单体是CH3-C≡C-CH3和CH2=CH-CN

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某芳香族酯类化合物甲的分子式为C14H10O5，1mol甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol，下列说法正确的是（　　）
    A．符合上述条件的甲共有3种
    B．1mol甲最多可以和7molH2发生反应
    C．乙中的所有原子一定共平面
    D．分别燃烧1mol乙与1mol苯耗氧量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（　　）
    A．HCl比H2S稳定B．常温下Cl2为气体，S单质为固体
    C．单质S可以在空气中燃烧Cl2不能D．溶于水时HCl是强酸而H2S是弱酸

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