向含有Fe2+.I-.Br-的溶液中通入适量氯气.溶液中各种离子的物质的量变化如图所示.有关说法不正确的是( ) A．线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况 B．原混合溶液中n(FeBr2)＝3 mol C．当通入2 mol Cl2时.溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl- D．原溶液中n(Fe2+):n(I 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

向含有Fe²^＋、I^－、Br^－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是(　　)

A．线段BC代表Fe³^＋物质的量的变化情况

B．原混合溶液中n(FeBr₂)＝3 mol

C．当通入2 mol Cl₂时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe²^＋＋2I^－＋2Cl₂===2Fe³^＋＋I₂＋4Cl^－

D．原溶液中n(Fe²^＋):n(I^－):n(Br^－)＝3:1:2

解析：本题考查了化学图像、元素化合物的性质、氧化还原反应、化学计算等，意在考查考生的识图能力及计算能力。还原性顺序：Br^－<Fe²^＋<I^－，根据化学图像、反应原理知，线段AB代表I^－物质的量的变化情况，线段BC代表Fe³^＋物质的量的变化情况，线段DE代表Br^－物质的量的变化情况，A项正确；根据图像中消耗氯气的量可知，原溶液中n(I^－)＝2 mol，n(Fe²^＋)＝4 mol，n(Br^－)＝6 mol，n(Fe²^＋):n(I^－):n(Br^－)＝2:1:3，D项错误；n(FeBr₂)＝3 mol，n(FeI₂)＝1 mol，B项正确；当通入2 mol Cl₂时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe²^＋＋2I^－＋2Cl₂===2Fe³^＋＋I₂＋4Cl^－，C项正确。

答案：D

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

下列关于3 2He的说法正确的是（）

A．3 2He原子核内含有2个中子 B．3 2He原子核内含有3个质子

C．3 2He原子核外有3个电子 D．3 2He和4 2He是两种不同的核素

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

工业制硫酸生产流程如下图：

98％硫酸

（1）在沸腾炉中，需要将黄铁矿粉碎的目的是　　　　。

（2）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有。（填写编号）

a．减少压强 b．升高温度 c．不断补充空气 d．及时分离出SO₃

（3）在生产中，为提高催化剂效率采取的措施有　　　　，　　　　（答出2点）。

（4）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为VL的恒容容器中加入2n molSO₂和n molO₂

判断反应达到平衡状态的标志是。（填写编号）

a．SO₂和SO₃浓度相等 b．SO₂百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变 d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等

反应达若平衡后测得平衡常数为K，此时O₂的转化率为x，则K和x的关系满足K＝。

（5）图1、2表示该SO₂和O₂的反应在时刻t₁达到平衡、在时刻t₂因改变某个条件而发生变化的情况：

① 图1中时刻t₂发生改变的条件是。

② 图2中时刻t₂发生改变的条件是。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

某溶液只可能含有以下离子中的若干种：H^＋、NH、K^＋、Mg²^＋、NO、CO、NO，现取两份200 mL溶液进行如下实验：(已知HNO₂不稳定极易分解2HNO₂===H₂O＋NO₂↑＋NO↑)

①第一份加足量AgNO₃溶液后，有11.68 g白色沉淀产生，沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少0.2 g；②将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀2.0 g，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体；③第二份加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的气体全部放出，用100 mL 0.5 mol·L^－¹的稀硫酸恰好完全吸收，酸也不剩余。

根据上述实验，以下推测不正确的是(　　)

A．原溶液一定不存在较大浓度的H^＋、Mg²^＋

B．原溶液确定含NH、NO、CO，且物质的量之比为5:2:1

C．不能确定原溶液是否含有K^＋、NO

D．实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加深

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关物质性质和用途的说法，正确的是(　　)

A．光导纤维具有很强的导电能力，所以大量用于制造通信光缆

B．明矾常用作净水剂，是因为它具有消毒杀菌的作用

C．氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化

D．SiCl₄在战争中常用作烟雾弹，是因为它与水反应时生成白色烟雾

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

从毒韭菜到炸鸡翅、从速溶茶到儿童奶粉，关于食品质量的报道中不断有①“致癌农药”、②“苏丹红”、③“碘元素”、④“亚硝酸盐”、⑤“三聚氰胺”等化学名词出现。业内人士告诉记者，化学性污染正成为危急食品安全的一大“杀手”。上述化学名词所提到的物质中，在某食品添加剂中允许含有但符合限量时不会引起中毒的是(　　)

A．②③④ B．②③

C．③④ D．只有③

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义。

(1)下列关于氯水的叙述正确的是________(填写序号)。

A．氯水中存在两种电离平衡

B．向氯水中通入SO₂，其漂白性增强

C．向氯水中通入氯气，c(H^＋)/c(ClO^－)减小

D．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小

E．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动

F．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)

(2)工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为____。

(3)常温下，已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	HClO	H₂CO₃
电离平衡常数	K＝3.0×10^－⁸	K₁＝4.4×10^－⁷，K₂＝4.7×10^－¹¹

写出84消毒液(主要成分为NaClO)露置在空气中发生反应的有关化学方程式________________________。若将84消毒液与洁厕剂(含有浓盐酸)混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因__________________。

(4)碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点。一定温度下，灯内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)＋I₂(g)WI₂(g)。为模拟上述反应，准确称取0.508 g碘、0.736 g金属钨置于50.0 mL的密闭容器中，加热使其反应。

如图是WI₂(g)的物质的量随时间变化的关系图像，其中曲线I(0～t₂时间段)的反应温度为T₁，曲线Ⅱ(从t₂开始)的反应温度为T₂，且T₂>T₁。则：

①该反应的ΔH________0(填“>”、“＝”或“<”)。

②从反应开始到t₁时间内的平均反应速率v(I₂)＝________。

③下列说法中不正确的是________(填序号)。

A．利用该反应原理可以提纯钨

B．该反应的平衡常数表达式是K＝

C．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI₂越易变为W而重新沉积到灯丝上

(5)25 ℃时，向5 mL含有KCl和KI浓度均为0.1 mol·L^－¹的混合液中，滴加6 mL 0.1 mol·L^－¹的AgNO₃溶液，先生成的沉淀是________，溶液中离子浓度由大到小的顺序是________[不考虑H^＋和OH^－。25 ℃时K_sp(AgCl)＝1.8×10^－¹⁰、K_sp(AgI)＝8.3×10^－¹⁷]。