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    Fe元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中含量仅次于铝，铁及其化合物在生活生产中有广泛应用。请回答下列问题。
    （1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2，若有1 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是________ mol。
    （2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是___________________________________________________。
    （3）某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3(所通气体过量并充分反应)。

    请回答下列问题：
    ①各装置的正确连接顺序为(填写装置代号)
    A→________→________→________→D。
    ②装置C的作用是_______________________________________________________。
    ③反应开始后，B中硬质玻璃管内的现象为________；可以检验生成物中含有Fe3＋的试剂是________(填写试剂名称)。

    （1）8
    （2）因酸性废液中，H＋将会抑制Fe3＋的水解，无法得到Fe(OH)3胶体，故不能够吸附悬浮物
    （3）①E　C　B　②干燥Cl2，防止FeCl3的水解而产生Fe2O3杂质　③产生棕(红)色的烟　硫氰化钾

    解析

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：
    Ⅰ.向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；
    Ⅱ.向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。
    已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38
    回答下列问题：
    (1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为______________________________；
    (2)过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是________，分离得到固体的主要成分是______________，从固体中分离出铜需采用的方法是________________；
    (3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为______________；
    (4)过程Ⅱ中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为________。(列式计算)

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氧化铁在工业上具有广泛的应用。
    I．据报道，一定条件下利用FeO2与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应如下：
    Fe2O3(s)＋3CH4(g)＝2Fe(s)＋3CO(g)＋6H2(g) △H＞0
    （1）若反应在2L的密闭容器中进行，5min后达到平衡，测得反应生成Fe的质量为l.12g。则该段时间内CH4的平均反应速率为 ________________。
    （2）反应达到平衡后，保持其他条件不变，仅改变某一相关元素，下列说法正确的是___(选填序号)。
    a．若加入催化剂，v正增大，平衡向右移动
    b．若温度升高，平衡常数K减小
    c．若增大Fe2O3的量，平衡向右移动
    d．若从反应体系中移走部分CO，可提高CH4的转化率
    Ⅱ．工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、A12O3、SiO2等)为原料提取Fe2O3，工艺
    流程如下：试回答下列问题：
     
    （3）步骤i烧渣中A12O3溶解的离子方程式为________________。
    （4）步骤i、ⅱ、ⅲ都要进行的操作名称是__________________。
    （5）结合下图，判断步骤ⅱ中调节溶液的pH不高于_________________。

    （6）已知

    计算反应Fe2＋(aq)＋2HCO3－(aq)FeCO3(s)＋H2CO3(aq)的平衡常数为_______。
    （7）在空气中煅烧FeCO3生成氧化铁的化学方程式为____________。
    （8）结合所学化学知识，请你设计在实验室里从上述的硫铁矿烧渣中提取氧化铁的另一种简单方案。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上以黄铜矿(主要成分是CuFeS2,杂质不溶于水和酸)为原料,制备蓝色晶体G,其化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O,涉及流程如下:

    已知25 ℃时,几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表:

     
    		Fe(OH)2
    		Cu(OH)2
    		Fe(OH)3
    Ksp
    		8.0×10-16
    		2.2×10-20
    		4.0×10-38
    完全沉淀pH
    		≥9.6
    		≥6.4
    		≥3.2
     
    (1)加快黄铜矿焙烧速率,可采用的措施有                                            (写两种)。
    (2)加入双氧水可能发生反应的离子方程式为                                                   ;
    试剂X的化学式为　　　　　　　　。
    (3)常温下,0.1 mol/L试剂Y的pH=11,则该温度下,试剂Y的电离常数为　　　　,用pH试纸测该溶液pH的方法是                        　。
    (4)已知Cu(OH)2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O,写出该反应的平衡常数表达式:　　　　　　　　。
    (5)在溶液N中加入乙醇的目的是                                                  　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO4）2·12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：
    焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4）2·12H2O＋3S=2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2↑＋48H2O
    请回答下列问题：
    （1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是________。
    （2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是________。

    （3）Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如右图所示，该晶体中Al的配位数是________。
    （4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是________。
    （5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时：
    2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH1＝－197 kJ/mol；
    H2O（g）=H2O（l）　ΔH2＝－44 kJ/mol；
    2SO2（g）＋O2（g）＋2H2O（g）=2H2SO4（l）　ΔH3＝－545 kJ/mol。
    则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是________。焙烧948 t明矾（M＝474 g/mol），若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸________t。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    金属材料在人类生产生活中有着重要的应用，但人们使用更多的不是纯金属，而是合金。
    （1）快中子反应堆的热交换剂用的是钠钾合金，其常温下是         态（填气、液、固）。把钠的物质的量分数为20%的0.2mol的此合金安全地加入到重水（D2O）中，产生的气体物质所含的中子数为            。
    （2）镁铝合金是经常见到的轻质合金。剪一块合金在空气中燃烧，除生成MgO和Al2O3外，最有可能生成的第三种物质的电子式是           。当一块5.1g的镁铝合金薄片溶于3.6 mol·L-1的200ml 的硫酸溶液中，至少需加入1 mol·L-1的氢氧化钠溶液的体积             mL至沉淀质量不再改变，如整个过程中有0.5mol 的电子发生转移，则合金中Mg的物质的量分数为     。
    （3）①有一种铜的合金即黄铜（可看作是Cu和Zn），可分别用酸溶法或碱溶法来分离该两种金属，其中把该合金投入到稀盐酸中，发现产生气泡的速度比用锌与盐酸反应制氢气的速度快，其原因是                                       。
    ②为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。结合下图信息推断该合金中除铜外一定含有       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某化学兴趣小组用铝土矿(主要成分为A12 O3,还含有SiO2及铁的氧化物)提取氧化铝作冶炼铝的原料,提取的操作过程如下:

    (1)在过滤操作中,除烧杯、玻璃棒外,还需用到的玻璃仪器有           ;洗涤沉淀的操作是                                                                        。
    (2)实验室制备氢氧化铝的方案有多种。现提供铝屑、氢氧化钠溶液、稀硫酸三种药品,若制备等量的氢氧化铝,请你从药品用量最少的角度出发,设计出最佳实验方案(方案不必给出),写出此方案中发生反应的离子方程式:                                                                                                                               ,此方案中所用药品的物质的量之比是:n(Al)∶n(H2SO4)∶n(NaOH) =       。
    (3)兴趣小组欲对铝土矿中铁元素的价态进行探究:取少量固体,加入过量稀硝酸,加热溶解;取少许溶液滴加KSCN溶液后出现红色。由此得出铁元素的价态为+3的结论。请指出该结论是否合理并说明理由                                                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    硝酸铝广泛用于有机合成、印染工业等。工业上以铝灰为原料（主要成分为Al，含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2、CaO、MgO等）制备硝酸铝的工艺流程如下：

    已知：Al（OH）3沉淀和溶解的pH如下表：

    Al（OH）3
    		开始沉淀
    		沉淀完全
    		沉淀开始溶解
    		沉淀溶解完全
    pH
    		3.3
    		5.0
    		7.8
    		12.8
     
    回答下列问题：
    （1）碱溶时，发生主反应的离子方程式为________________________________。
    （2）工艺流程中第一次加入硝酸调pH＝7.0的目的是__________________________________________________________。
    pH＝7.0时，溶液中c（Al3＋）＝________（通常条件下，Ksp[Al（OH）3]＝1.3×10－33）。
    （3）若忽略杂质跟酸、碱的反应，则在碱溶、调pH＝7.0、酸溶过程中，理论上消耗碱、酸的物质的量之比n1（NaOH）∶n2（HNO3）∶n3（HNO3）＝________。
    （4）现用1 t铝灰制硝酸铝晶体[Al（NO3）3·9H2O]，最后生产出7.5 t硝酸铝晶体，若生产过程中铝元素的损失率为10%，计算铝灰中铝元素的质量分数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F 六种物质有如下图所示转化关系，其中物质D常温下为固体，物质E是淡黄色粉末。（部分反应物、生成物及反应条件已略去）

    （1）写出物质A、D的化学式：A．       ；   D．       ；
    （2）写出下列物质转化反应的离子方程式：
    BC：       ，
    EB：       ，
    CF：       。

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