练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：

    回答下列问题：

    （1）在反应器 A 中通入的 X 是 。

    （2）反应①和②分别在装置 和 中进行。(填装置符号)

    （3）在分解釜 C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是 ，优点是用量少，缺点是 。

    （4）反应②为 (填“放热”或“吸热”)反应。反应温度应控制在 50～60℃，温度过高的安全隐患是 。

    （5）中和釜 D 中加入的 Z 最适宜的是 (填序号。已知苯酚是一种弱酸)。

    A．NaOH B．CaCO3 C．NaHCO3 D．CaO

    （6）蒸馏塔 F 中的馏出物 T 和 P 分别为 和 ，判断的依据是 。

    （7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是 。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    用图M1—2所示装置制取纯净的Fe(OH)2，下列说法不正确的是

    A．a电极一定是铁，电解液c可以是CuCl2溶液

    B．电解一段时间，b电极附近pH升高

    C．溶液中的阴离子向a电极移动

    D．在加入苯之前应将电解液c加热煮沸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于糖类、蛋白质、油脂和维生素的说法中，正确的是( )

    A．它们的组成都含有C、H、O、N等元素

    B．在一定条件下，它们都能发生水解反应

    C．人体需要的二十多种氨基酸，都可以通过人体自身合成

    D．油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养物质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届四川省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

    (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2液中需加入少量铁属，其目的是 。

    (2)甲组同学取2mlFeCl2溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为___________。

    (3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是 。

    (4)丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：

    ①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；

    ②第二只试管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成蓝色沉淀：

    ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

    实验②检验的离子是_________(填离子符号)；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有__________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为__________。

    (5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液·变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________ ；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热．随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是__________；生成沉淀的原因是__________(用平衡移动原理解释)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届四川省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子反应方程式正确的是

    A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++ Cl﹣+ClO-

    B．Fe2+与NO3-在酸性溶液中的反应： Fe2++NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

    C．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

    D．浓硝酸中加入铜片： Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届四川省高三上学期10月阶段测化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关电解质溶液的说法正确的是

    A．向 0.1 mol/L CH3COOH 溶液中加入少量水 ，溶液中 减小

    B．将CH3COONa溶液从25℃升温至 40℃，溶液中增大

    C．向硝酸中加入氨水至中性，溶液中＜1

    D．向AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届山西省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    “神十搭载的长征F改进型火箭推进剂之一为无色气体N2O4.N2O4与NO2转换的热化学方程式为：N2O4(g) 2NO2(g) △H=+24.4KJ/mol

    （1）将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是 。

    a．v正(N2O4)=2v逆(NO2) b．体系颜色不变

    c．气体平均相对分子质量不变 d．气体密度不变

    达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，则混合气体颜色 (填“变深”、“变浅”或“不变”)，判断理由____________________。

    （2）平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数(例如：p(NO2)=p总×x(NO2)。写出上述反应平衡常数Kp表达式 (用p总、各气体物质的量分数x表示)。影响Kp的因素为___________；

    （3）上述反应中，正反应速率v正=k正·p(N2O4)，逆反应速率v逆=k逆·P2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，则Kp为________(以k正、k逆表示)。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度298K、压强100kPa)，已知该条件下k正=4.8×l04s-1,当N2O4分解10%时，v正=__________kPa·s-1；

    （4）真空密闭容器中放入一定量N2O4，维持总压强p0恒定，在温度为T时，平衡时N2O4分解百分率为a。保持温度不变，向密闭容器中充人等量N2O4，维持总压强在2p0条件下分解，则N2O4的平衡分解率的表达式为 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届山西省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏伽德罗常数值。下列说法正确的是

    A．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA

    B．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA

    C．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA

    D．50ml浓度为18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届河北邯郸市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示式正确的是（ ）

    A．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=﹣1.9 kJ•mol﹣1

    B．石墨的稳定性强于金刚石

    C．石墨和金刚石的转化是物理变化

    D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案