Question

下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是（　　）

A．0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

B．pH=3的一元酸HX溶液和pH=11的一元碱MOH溶液等体积混合：c（M+）=c（X）＞c（H+）=c（OH-）

C．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液：c（CH3COO-）＞c（CO32-）＞c（C6H5O-）

D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中：c（K+）=c（H2X）+c（HX-）+c（X2-）

Answer 1

A．（NH₄）₂SO₄溶液中，水解程度较小，则应有c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），水解显酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B．由于酸碱的强弱不确定，则反应后溶液不一定为中性，故B错误；
C．由于CH₃COONa、C₆H₅ONa、Na₂CO₃对应的酸分别是CH₃COOH，C₆H₅OH（不是酸，显弱酸性），HCO₃^-，其酸为CH₃COOH＞C₆H₅OH＞HCO₃^-．根据盐的水解，越弱越水解的原理，所以在pH相同的情况下应是：c（CH₃COONa）＞c（C₆H₅ONa ）＞c（Na₂CO₃），故C错误；
D．等物质的量的二元弱酸H₂X与其钾盐K₂X的混合溶液中，根据元素守恒可知n（X）=n（K），则有c（K⁺）=c（H₂X）+c（HX^-）+c（X^2-），故D正确．
故选D．