Question

【题目】COCl2的分解反应为COCl2（g）Cl2（g）+CO（g）。将一定量COCl2（g）和Cl2（g）放入一密闭容器中，2min时达到平衡后，各物质的物质的量在不同条件下的变化情况如下图所示。

下列相关说法中不正确的是

A．1min时以CO表示的逆反应速率小于3min时以CO表示的正反应速率

B．若在6min时改变的条件为升高温度，则反应的平衡常数K增大

C．12min时改变的条件可为减小CO的浓度，16min时改变的条件可为增大反应容器的体积

D．以CO表示在4~5min、10~11min和12~13min时平均反应速率为v（4~5）＜v（10~11）＜v（12~13）

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A．1min时反应尚未达平衡且此时反应正向进行为主，CO的速率呈增大趋势，故以CO表示的逆反应速率小于3min时以CO表示的正反应速率，故A正确；B．在6min时改变的条件为升高温度，由图像可知平衡正向进行，则反应的平衡常数K增大，故B正确；C．12min时由图像可知，CO的速率瞬间减小，平衡正向移动，可推知改变的条件可为减小CO的浓度；可逆反应COCl2（g）Cl2（g）+CO（g）如果增大反应容器的体积，平衡正向移动，则由图像可知16min时改变的条件可为增大反应容器的体积，故C正确；D．平衡状态从4~5min到10~11min时是升高温度，反应速率加快，平衡后减少CO的浓度，此时速率应该降低，则CO表示在10~11min时和12~13min时平均反应速率为v（10~11）＞v（12~13），故D错误；答案为D。