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    取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：
    ①滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；
    ②再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；
    ③最后通入足量的SO2气体。
    请回答下列问题：
    (1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为____________________；
    (2)实验③中的现象为_____________________________________________________；
    (3)实验①、②中反应的离子方程式分别是__________、________。

    (1)PbO2＞KMnO4＞H2O2
    (2)溶液紫红色褪去，有白色沉淀生成
    (3)2MnO4—＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
    5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋=5Pb2＋＋2MnO4—＋2H2O

    解析

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （6分）某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、KCl、NaCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：
    （1）混合物加水得无色透明溶液；
    （2）向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；
    （3）上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；
    （4）将两份滤液中的一份，滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层无色；
    （5）将另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。
    根据以上实验，可以判断出混合物中①肯定含有_______，②不能确定是否含有 _________，③一定不含有_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    黄铜矿主要成分是二硫化亚铁铜（CuFeS2）。黄铜矿经熔炼、煅烧后得到粗铜和炉渣，冶炼过程的主要反应有：

    （1）二硫化亚铁铜也可以表示为CuS·FeS，其中硫元素的化合价是    。
    （2）反应②中还原剂是        。
    （3）某校学习小组用炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制备铁红，进行如下实验。

    ① 炉渣碱浸时反应的离子方程式是     、     。
    ② 滤渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe3+，该反应的离子方程式是        ；为检验铁元素是否被氧化完全，应进行的实验是：取少量滤液2于试管中         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
    (1)写出反应的离子方程式：                                        。
    (2)下列三种情况下，离子方程式与 (1)相同的是       (填序号)。
    A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
    B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀
    C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
    (3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的       (填序号)曲线表示。

    (4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氧化铜矿石含有CuO和Cu2(OH) 2CO3，还含有Fe2O3、FeO和SiO2等。铜、铁是畜禽所必需的微量元素。某饲料厂联合生产硫酸铜和硫酸亚铁工艺流程如下：

    （1）氧化铜矿石粉碎的目的是                                            。
    （2）写出“酸浸”中Cu2(OH) 2CO3发生反应的离子方程式                     。
    （3）“中和/过滤”中加入CaCO3的目的是                                。
    （4）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有                    。
    （5）加入铁屑的作用是                     、                      。
    （6）下表和下图为“烘干粉碎”的试验结果。

    硫酸亚铁干燥曲线图

    序号
    		t/h
    		t/℃
    		m/g
    		x
    1
    		3
    		80
    		5
    		4
    2
    		3
    		160
    		10
    		1
    3
    		4
    		160
    		10
    		0.8
    4
    		4
    		160
    		5
    		0
    5
    		5
    		80
    		5
    		3
    6
    		5
    		160
    		15
    		1
     
    表2．硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)干燥试验表
    表2中，m为CuSO4·5H2O晶体的质量，x为干燥后所得晶体中结晶水的个数。据此可确定由CuSO4·5H2O和FeSO4·7H2O脱水得流程中所示产品的适宜工艺条件分别为                  ，                    （分别指出两条件的温度和时间）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    二氧化氯(ClO2)是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，被称为“第4代消毒剂”。工业上可采用氯酸钠(NaClO3)或亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备ClO2。
    （1）亚氯酸钠也是一种性能优良的漂白剂，但在强酸性溶液中会发生歧化反应，产生ClO2气体，离子方程式为                                                。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为相同pH的硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快。产生气体速率迅速加快的原因是                                     。
    （2）化学法可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2。用H2O2作还原剂制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是                                  。
    （3）电解法是目前研究最为热门的生产ClO2的方法之一。如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO2的实验。

    ①电源负极为      极(填A或B)：
    ②写出阴极室发生反应依次为：                       、
                               ；
    ③控制电解液H+不低于5mol/L，可有效防止因H+浓度降低而导致的ClO2﹣歧化反应。若两极共收集到气体22.4L(体积已折算为标准状况，忽略电解液体积的变化和ClO2气体溶解的部分)，此时阳极室与阴极室c(H+)之差为             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    KMnO4酸性溶液与草酸（H2C2O4）溶液反应时，溶液紫色会逐渐褪去。某探究小组用测定此反应溶液紫色消失所需时间的方法，研究外界条件对反应速率的影响。该实验条件作如下限定：
    ①所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择：0.02 mol·L-1、0.002 mol·L-1；
    ②所用H2C2O4溶液的浓度可选择：0.2 mol·L-1、0.4 mol·L-1；
    ③每次实验时KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL。
    （1）若要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成____            组实验进行对比即可得出结论。
    （2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得实验数据（从混合振荡均匀开始计时）如下表所示：

    KMnO4酸性溶液浓度
    （mol·L-1）
    		溶液褪色所需时间（min）
    		 
    第一次
    		第二次
    		第三次
    0.02
    		14
    		13
    		11
    0.002
    		6.7
    		6.6
    		6.7
     
    ①用0.002 mol/L KMnO4酸性溶液进行实验时，KMnO4的平均反应速率（忽略混合前后溶液体积变化）。
    ②依据表中数据，不能得出“溶液的褪色所需时间越短，反应速率越快”的结论。某同学设计以下方案，可以直接得出“褪色时间越短，反应的速率越快”结论。
    KMnO4酸性溶液
    		H2C2O4溶液
    浓度/ mol/L
    		体积(ml)
    		浓度/ mol/L
    		体积（ml）
    0.02
    		2
    		b
    		4
    a
    		2
    		c
    		4
     
    则表中a=        ；b=         ；c=           。
    （3）草酸电离常数：Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5。与KMnO4反应时，它将转化为CO2和H2O。
    ①草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为           。
    ②室温下，0.1mol·L-1 KHC2O4酸溶液中pH    7，理由是            。
    （4）测得某次实验（恒温）时溶液中Mn2+物质的量与时间关系如图。请解释n(Mn2+)在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因：                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某工厂用软锰矿（含MnO2约70%及Al2 O3）和闪锌矿（含ZnS约80%及FeS）共同生产MnO2，和Zn（干电池原料）。流程如下：

    已知：①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3，Al2(SO4)3的混合液。
    ②IV中的电解反应式为MnSO4+ZnSO4+2H2O    MnO2+Zn +2H2SO4。
    （1）A中属于还原产物的是             。
    （2）加入MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是         ：C的化学式是           。
    （3）该生产中除得到Na2SO4、S等副产品外，还可得到的副产品是            。
    （4）副产品S可用于制硫酸，转化过程是：S→SO2→SO3→H2SO4。写出第二步转化的化学方程式           。
    （5）要从Na2SO4溶液中得到芒硝（ Na2SO4．10H2O），需进行的操作有蒸发浓缩、          、
    过滤、洗涤、干燥等。
    （6）从生产MnO2和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿投料的质量比大约是          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知 0.4 mol 液态肼和足量H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出256.64 kJ的热量。
    (1)写出肼和H2O2反应的热化学方程式:                。
    (2)已知H2O(l)=H2O(g) ΔH="+44" kJ/mol,则16 g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时,放出的热量是      。
    (3)上述反应应用于火箭推进器,除释放出大量热量和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是                       。
    (4)向次氯酸钠溶液中通入一定物质的量的氨气可生成肼,写出反应的离子方程式:                ,该反应的还原产物是       。

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