Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)请画出元素⑥的离子结构示意图：________。

(2)元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是____________。

(3)④⑤⑦的简单离子半径由大到小的顺序为____________。

(4)②的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为__________________。

(5)④⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为________。

(6)由表中两种元素形成的5核10电子分子常做燃料电池的燃料，该电池在碱性条件下的负极反应式为____________________。

(7)由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料；B是一种常见强氧化剂。已知16 g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，并放出838 kJ热量，写出A与B反应的热化学方程式________________。

Answer 1

解析　根据元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为S，⑧为Cl。(3)S^2－有三个电子层，半径最大；核外电子排布相同的离子，随核电荷数的增多，半径减小，即O^2－的半径大于Na^＋的半径，故离子半径大小顺序为S^2－>O^2－>Na^＋。(4)H₂CO₃为二元弱酸，分步电离，其电离方程式为H₂CO₃HCO＋H^＋、HCOCO＋H^＋。(5)Na₂O₂为离子化合物，其电子式为：Na^＋[:::]Na^＋。(6)5核10电子的物质为CH₄，在燃料电池中发生氧化反应，作负极，其电极反应为CH₄－8e^－＋10OH^－===CO＋7H₂O。(7)火箭发动机燃料为肼，分子式为N₂H₄，含有18个电子的常见强氧化剂为H₂O₂，根据题目信息可写出该反应的热化学方程式为N₂H₄(l)＋2H₂O₂(l)===4H₂O(l)＋N₂(g)

ΔH＝－1 676 kJ/mol。

答案　(1)

(2)S(或³²S)

(3)S^2－>O^2－>Na^＋

(4)H₂CO₃HCO＋H^＋、HCOCO＋H^＋

(5)Na^＋[:::]^2－Na^＋

(6)CH₄－8e^－＋10OH^－===CO＋7H₂O

(7)N₂H₄(l)＋2H₂O₂(l)===4H₂O(l)＋N₂(g)　ΔH＝－1 676 kJ/mol