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    17．88gCO2的物质的量是（已知C：12 O：16）（　　）
    A．4molB．5molC．1molD．2mol

    分析 物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，根据n=$\frac{m}{M}$计算二氧化碳的物质的量，据此分析解答．

    解答 解：物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，n（CO2）=$\frac{m}{M}$=$\frac{88g}{44g/mol}$=2mol，故选D．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，明确物质的量、摩尔质量、质量之间的关系即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．美国化学家设计出以甲烷等碳氢化合物为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统电池．燃料电池使用气体燃料和氧气直接反应产生电能，其效率高、污染低，是一种很有前途的能源利用方式．
    （1）用KOH溶液做电解质，甲烷燃料电池的总反应方程式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O；
    （2）A是电池的负极，电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
    （3）标准状况时，通入甲烷1.12L，理论上通过导线的电子的数目为2.408×1023．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知常温下：KsP（AgCl白色）=1.8×10-10，KsP（Ag2S黑色）=2.0×10-48 KsP（Ag2CrO4红色）=1.9×10-12，下列叙述正确的是（　　）
    A．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明KSP（AgCl）＜KSP（AgBr）
    B．将0.001mol•L-1 AgNO3溶液滴入0.001mol•L-1 KCl和0.001mol•L-1 K2CrO4混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀
    C．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动
    D．测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入的指示剂为K2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．我国是最早记载丹砂的药用价值和炼制方法的，为了使人们重视丹砂，我国层发行面值为10分的丹砂邮票．汞单质及其化合物在工业生产和科学研究上有着广泛用途．丹砂炼汞的反应原理包括以下两个反应：
    反应Ⅰ：HgS+O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg+SO2
    反应Ⅱ：4HgS+4CaO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Hg+3CaS+CaSO4
    （1）反应Ⅰ中，还原产物是Hg、SO2，每生成1个SO2分子，转移电子数为8．
    （2）反应Ⅱ中，HgS是氧化剂、还原剂（填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”），用双线桥法标出反应Ⅱ中电子转移的方向和数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．由苯作主料制备（1，3-环己二烯）的各步反应方程式
    （1）
    （2）+3H2$\stackrel{一定条件下}{→}$

    （3）+NaOH$→_{△}^{乙醇}$+H2O+NaBr
    （4）+Br2→
    （5）+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$+2NaBr+2H2O．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二上第三次月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物分子含有相同的电子数．

    （1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为 ．

    （2）已知：

    ①E﹣E→2E△H=+a kJ•mol﹣1；

    ②2A→A﹣A△H=﹣b kJ•mol﹣1；

    ③E+A→A﹣E△H=﹣c kJ•mol﹣1；

    写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式 ．

    （3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）+BC（g）?X（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1（a＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）．初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

    实验

    甲

    乙

    丙

    初始投料

    2molA2、1molBC

    1molX

    4molA2、2molBC

    平衡时n（X）

    0.5mol

    n2

    n3

    反应的能量变化

    放出Q1kJ

    吸收Q2kJ

    放出Q3kJ

    体系的压强

    P1

    P2

    P3

    反应物的转化率

    α1

    α2

    α3

    ①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，则A2的平均反应速率v（A2）= ．

    ②计算该温度下此反应的平衡常数K= ．

    ③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是 （填字母）．

    A．α1+α2=1

    B．Q1+Q2=a

    C．α3＜α1

    D．P3＜2P1=2P2

    E．n2＜n3＜1.0mol

    F．Q3=2Q1

    ④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请在图1中画出第5min到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线．

    （4）熔融碳酸盐燃料电池（MCFC）是一种高温燃料电池，被称为第二代燃料电池．目前已接近商业化，示范电站规模已达2MW，从技术发展趋势来看，是未来民用发电的理想选择方案之一．现以A2（g）、BC（g）为燃料，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质．写出碳酸盐燃料电池（MCFC）正极电极反应式 ．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二上第三次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件．化学反应速率与反应时间的关系如图所示．下列说法正确的是

    A．维持温度、容积不变，t1时充入SO3（g）

    B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度

    C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar

    D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)+2B(g)xC(g)△H=﹣192kJ•mol﹣1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是( )

    A．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ(M)＞φ(N)

    B．若x＞3，达到平衡后B的转化率关系为：α(M)＞α(N)

    C．若x＜3，C的平衡浓度关系为：c(M)＞c(N)

    D．x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    在容积固定的4L密闭容器中进行可逆反应，X(g)+2Y(g)2Z(g)，并达到平衡。在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间t关系如图。则图中阴影部分的面积可表示 ( )

    A．X的浓度的减少 B．Y物质的量的减少

    C. Z的浓度的增加 D．X物质的量的减少

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