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    下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    请回答下列问题：

    （1）表中属于d区的元素是_____________(填编号)。

    （2）写出元素⑨的基态原子的电子排布式_____________；

    （3）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为_____________对，其单质的电子式为_____________；

    （4）元素④的氢化物的分子构型为_____________，中心原子的杂化方式为_____________；

    （5）第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表_____________(填元素符号)；其中电负性最大的是_____________(填图中的序号)。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高二6月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某非金属单质A和O2发生化合反应生成B。B为气体，其体积是参加反应的O2体积的两倍（同温同压）。以下对B分子组成的推测一定正确的是

    A．有1个氧原子 B．有2个氧原子

    C．有1个A原子 D．有2个A原子

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省新高三零诊模拟理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    I．实验室制备、收集干燥的 SO2，所需仪器如下图。

    （1）装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为 a→___→___→___→___→f。

    （2）验证产生的气体是 SO2的方法及实验现象是_________________________________。

    （3）若在1 L 0.3 mol/L的 NaOH溶液中，通入4.48 L SO2(标况)，反应后所得溶液中微粒的浓度之间有一些等量关系，例如：c(Na+)+ c(H+)= c(HSO3－)+2 c(SO32－)+ c(OH－)，请再写出两个等量关系： ________________。

    II．SO2 气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2，可以使用的药品和装置如下图所示：

    （4）若要从FeCl3溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤中没有用到的玻璃仪器有_________。

    a．酒精灯 b．烧瓶 c．漏斗 d．烧杯 e．玻璃棒

    （5）装置 A 中的现象是_________________，写出 B 中发生反应的离子方程式：___________________。

    （6）在上述装置中通入过量的 SO2，为了验证A中SO2与 Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：

    方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。

    方案②：往第二份试液中加入 KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

    上述方案中不合理的是________。

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省新高三零诊模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用式量为57的烷烃基取代甲苯苯环上的一个氢原子，能得到的有机物种数为( )

    A. 4种 B. 8种 C. 12种 D. 24种

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省新高三零诊模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的化学用语正确的是( )

    A．NH4H 的电子式：

    B．硝基苯的结构简式：

    C．丙烯的实验式：CH2

    D．甲烷分子的比例模型：

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古高二实验班下期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    某单烯烃氢化后得到的饱和烃是：，该烯烃可能的结构有（ ）

    A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古高二实验班下期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（ ）

    A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大

    B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子

    C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

    D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金属锌的流程如图所示．回答下列问题：

    （1）酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为____________；

    （2）净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．

    ①写出酸性条件下H2O2与Fe 2+反应的离子方程式：____________；

    ②25℃时，pH=3的溶液中，c（Fe3+）= ____________mol•L-1（已知25℃，Ksp[Fe（ OH）3]=4．0×10-38）．

    ③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是____________；

    （3）若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是____________；

    （4）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有____________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年西藏日喀则一中高二月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列固体投入水中，有气体产生的是

    A．Na2O2 B．Na2O C．NaHCO3 D．Na2CO3

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