【题目】X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应:Y+X→A(气),Y+Z→B(气)。请针对以下两种不同情况回答:
(1)若常温下X、Y、Z均为气体,且A和B化合生成固体C时有白烟产生,则:
①Y的化学式是__________________________;
②生成固体C的化学方程式是___________________________________。
(2)若常温下Y为固体,X、Z为气体,A在空气中充分燃烧可生成B,则:
①B的化学式是_________________________;
②向苛性钠溶液中通入过量的A,所发生反应的离子方程式是_______________________;
③将Y与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸,该反应的化学方程式是__________。
【答案】 H2 NH3 + HCl == NH4Cl SO2 H2S + OH- == HS- + H2O S+3Cl2 + 4H2O == H2SO4 + 6HCl
【解析】(1)A和B化合生成固体C时有白烟产生,可以猜测为氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵白烟,即A、B为氨气或氯化氢。所以Y为氢气,X、Z为氮气或氯气。生成c的方程式为NH3 + HCl == NH4Cl。
(2)A在空气中充分燃烧可生成B,则B一定为某种氧化物,所以单质Z一定是氧气。非金属固体单质Y能在氧气中燃烧,生成气体,Y也能和另外的气体单质反应得到气体,该气体也能燃烧,所以Y为单质硫,X为氢气,A为硫化氢,B为二氧化硫,硫化氢可以与氧气燃烧得到二氧化硫。向苛性钠溶液中通入过量的A,应该生成酸式盐,反应为:H2S + OH- == HS- + H2O。将Y(单质硫)与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸,则其中一种一定是硫酸,说明硫的化合价会升高,则只能选择氧化性比较强的Cl2和单质硫反应,方程式为S+3Cl2 + 4H2O == H2SO4 + 6HCl。
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【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族。下列说法不正确的是
A. 原子半径大小顺序:r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)
B. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D. Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
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【题目】重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液,均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性,主要有毒离子为Ba2+,若将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是( )
A. Cu2+和SO42- B. Cu2+和Cl-
C. K+和SO42- D. Ag+和NO3-
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【题目】下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.在0.1 molL﹣1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3﹣)>c(CO32﹣)>c(H2CO3)
B.在0.1 molL﹣1Na2CO3溶液中:c(OH﹣)﹣c(H+)=c(HCO3﹣)+2c(H2CO3)
C.向0.2 molL﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL﹣1NaOH溶液:c(CO32﹣)>c(HCO3﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1 molL﹣1]:c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH﹣)
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【题目】下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)( )
A.C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g);△H=﹣1367.0 kJ/mol(燃烧热)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.3 kJ/mol(中和热)
C.S(s)+O2(g)═SO2(g);△H=﹣296.8 kJ/mol(反应热)
D.2NO2═O2+2NO;△H=116.2 kJ/mol(反应热)
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【题目】某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数,采用的方法如下:取该石灰石样品20g,把80g稀盐酸分四次加入,实验过程所得数据如表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应)。
实验次数 | 加入稀盐酸的质量/g | 剩余固体的质量/g |
1 | 20 | 15 |
2 | 20 | 10 |
3 | 20 | m |
4 | 20 | 8 |
根据实验数据计算:
(1)表中m的值是 。
(2)反应后所得溶液的质量为: g。
(3)求盐酸中溶质的质量分数(要求写出计算过程)。
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【题目】根据你对金属钠性质的了解,回答下列问题。
(1)下列关于钠的叙述中,正确的是_____(填序号)。
A.钠是银白色金属,密度比水的大
B.将金属钠放在石棉网上,用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧,产生黄色火焰,生成过氧化钠
C.金属钠在空气中燃烧,生成氧化钠
D.金属钠的熔点很高
(2)由于金属钠很容易与空气中的____等物质反应,通常将它保存在_____里,以使它与_____等隔绝。
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【题目】下表是某种常见金属的部分性质:
颜色状态 | 硬度 | 密度 | 熔点 | 导电性 | 导热性 | 延展性 |
银白色固体 | 较软 | 2.70g·cm-3 | 660.4℃ | 良好 | 良好 | 良好 |
将该金属投入冷水中无变化,投入稀盐酸中可产生大量的无色气体。试回答:
(1)推断该金属可能的一种用途: , 该金属的活泼性比铜(填“强”或“弱”)。
(2)请自选试剂,设计不同的实验方案探究该金属与铁的活泼性强弱,并完成下表:
猜想 | 验证方法 | 预测实验现象 |
该金属比铁活泼 | ||
该金属活泼性比铁弱 |
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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是
A. 1mol C3H8分子中含共用电子对数为10NA
B. 1mol Cl2参加反应,转移电子数一定为2NA
C. Na2S和Na2O2固体混合物7.8克中,含有的阴离子数为0.3 NA
D. 1mol NaHSO4晶体中含H+数为1NA
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