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【题目】XYZ为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应:Y+X→A()Y+Z→B()。请针对以下两种不同情况回答:

1若常温下XYZ均为气体,且AB化合生成固体C时有白烟产生,则:

Y的化学式是__________________________

②生成固体C的化学方程式是___________________________________

2若常温下Y为固体,XZ为气体,A在空气中充分燃烧可生成B,则:

B的化学式是_________________________

②向苛性钠溶液中通入过量的A,所发生反应的离子方程式是_______________________

③将Y(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸,该反应的化学方程式是__________

【答案】 H2 NH3 + HCl == NH4Cl SO2 H2S + OH- == HS- + H2O S+3Cl2 + 4H2O == H2SO4 + 6HCl

【解析】1AB化合生成固体C时有白烟产生,可以猜测为氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵白烟,即AB为氨气或氯化氢。所以Y为氢气,XZ为氮气或氯气。生成c的方程式为NH3 + HCl == NH4Cl

2A在空气中充分燃烧可生成BB一定为某种氧化物,所以单质Z一定是氧气。非金属固体单质Y能在氧气中燃烧,生成气体,Y也能和另外的气体单质反应得到气体,该气体也能燃烧,所以Y为单质硫,X为氢气,A为硫化氢,B为二氧化硫,硫化氢可以与氧气燃烧得到二氧化硫。向苛性钠溶液中通入过量的A,应该生成酸式盐,反应为:H2S + OH- == HS- + H2OY(单质硫)与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸,则其中一种一定是硫酸,说明硫的化合价会升高,则只能选择氧化性比较强的Cl2和单质硫反应,方程式为S+3Cl2 + 4H2O == H2SO4 + 6HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期主族元素XYZW的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2Y2具有相同的电子层结构,WX同主族。下列说法不正确的是

A. 原子半径大小顺序:r(Z)r(W)r(X)r(Y)

B. Y分别与ZW形成的化合物中化学键类型相同

C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

D. Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

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【题目】重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液,均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性,主要有毒离子为Ba2+,若将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是(  )

A. Cu2+SO42- B. Cu2+和Cl-

C. K+SO42- D. Ag+NO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(
A.在0.1 molL﹣1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3)>c(CO32)>c(H2CO3
B.在0.1 molL﹣1Na2CO3溶液中:c(OH)﹣c(H+)=c(HCO3)+2c(H2CO3
C.向0.2 molL﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL﹣1NaOH溶液:c(CO32)>c(HCO3)>c(OH)>c(H+
D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1 molL﹣1]:c(Na+)>c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)(
A.C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g);△H=﹣1367.0 kJ/mol(燃烧热)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.3 kJ/mol(中和热)
C.S(s)+O2(g)═SO2(g);△H=﹣296.8 kJ/mol(反应热)
D.2NO2═O2+2NO;△H=116.2 kJ/mol(反应热)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数,采用的方法如下:取该石灰石样品20g,把80g稀盐酸分四次加入,实验过程所得数据如表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应)。

实验次数

加入稀盐酸的质量/g

剩余固体的质量/g

1

20

15

2

20

10

3

20

m

4

20

8

根据实验数据计算:

(1)表中m的值是

(2)反应后所得溶液的质量为: g。

(3)求盐酸中溶质的质量分数(要求写出计算过程)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据你对金属钠性质的了解,回答下列问题。

(1)下列关于钠的叙述中,正确的是_____(填序号)。

A.钠是银白色金属,密度比水的大

B.将金属钠放在石棉网上,用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧,产生黄色火焰,生成过氧化钠

C.金属钠在空气中燃烧,生成氧化钠

D.金属钠的熔点很高

(2)由于金属钠很容易与空气中的____等物质反应,通常将它保存在_____里,以使它与_____等隔绝。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是某种常见金属的部分性质:

颜色状态

硬度

密度

熔点

导电性

导热性

延展性

银白色固体

较软

2.70g·cm3

660.4℃

良好

良好

良好

将该金属投入冷水中无变化,投入稀盐酸中可产生大量的无色气体。试回答:
(1)推断该金属可能的一种用途: , 该金属的活泼性比铜(填“强”或“弱”)。
(2)请自选试剂,设计不同的实验方案探究该金属与铁的活泼性强弱,并完成下表:

猜想

验证方法

预测实验现象

该金属比铁活泼

该金属活泼性比铁弱

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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

A. 1mol C3H8分子中含共用电子对数为10NA

B. 1mol Cl2参加反应,转移电子数一定为2NA

C. Na2S和Na2O2固体混合物7.8克中,含有的阴离子数为0.3 NA

D. 1mol NaHSO4晶体中含H+数为1NA

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