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    9．下列实验过程中，不会产生气体的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 A．HClO光照分解生成HCl和氧气；
    B．氯水中含HCl，与碳酸钠反应；
    C．氯水与NaBr反应生成NaCl和溴；
    D．浓硫酸稀释放出大量的热，浓盐酸易挥发．

    解答 解：A．HClO光照分解生成HCl和氧气，图中装置可生成氧气，故A不选；
    B．氯水中含HCl，与碳酸钠反应，图中装置可生成二氧化碳气体，故B不选；
    C．氯水与NaBr反应生成NaCl和溴，常温下溴为液体，不能观察到气体生成，故C选；
    D．浓硫酸稀释放出大量的热，浓盐酸易挥发，图中装置可观察到HCl气体的逸出，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、物质的性质和发生的反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（　　）
    A．CuO→CuB．Fe→FeCl2C．H2SO4→CuSO4D．HNO3→NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．（1）实验室用MnO2和浓盐酸在共同加热的方法制取氯气，该反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，该反应属于氧化还原反应，其中MnO2是氧化剂．
    （2）氯气有毒，需要用NaOH（填化学式）溶液进行尾气处理，反应的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在恒温、恒容下发生反应：A（s）+B（g）=C（g）+D（g）△H＜0．则下列判断正确的是（　　）
    A．向该容器中加入少量A，反应速率增大
    B．向该容器中充入氩气，反应速率增大
    C．将粉末状A代替块状A能加快反应
    D．该反应为放热反应，无需加热即可发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    4．工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2（g）和1.60mol H2（g），2min在某温度下达到平衡，此时NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为$\frac{4}{7}$．请计算（写出计算过程）：
    （1）2min内N2的平均速率；
    （2）该条件下此反应的平衡常数K．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H 2O（g）?CO2（g）+H 2（g）；CO 2（g）的平衡物质的量浓度c（CO 2）与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小
    B．在T 2时，若反应处于状态D，则一定有V 正＜V 逆
    C．反应CO（g）+H 2O（g）?CO 2（g）+H 2（g） 的△H＞0
    D．若T 1、T 2时的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1＜K 2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．以下变化明显吸热的是（　　）
    A．盐酸与NaOH溶液混合B．固体NaCl加入水中
    C．固体NH4Cl加入水中D．固体CaO加入水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．氰化钠（NaCN）是一种重要的化工原料、有剧毒，一旦泄露可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理．
    已知：氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3回答下列问题：

    （1）氰化物中碳的化合价为+2；用硫代硫酸钠处理1mol NaCN时，反应中转移电子的物质的量为．
    （2）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是．
    （3）某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放．
    【实验一】制备Na2S2O3，其实验室装置如下：
    ①b装置的作用是安全瓶，防止倒吸；c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有Na2SO3、Na2SO4．
    ②实验结束后，在e处最好连接盛NaOH溶液（填化学式）的注射器，再关闭K2打开K1，以防拆除装置过程中的有害气体污染空气．
    【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量．
    已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；
    ②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先于Ag+反应．
    实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL．
    ③滴定时1.000×10-4mol/L的标准AgNO3溶液应用酸式滴定管（填仪器名称）盛装；滴定终点时的现象是出现浅（黄）色沉淀，且半分钟内不消失．
    ④处理后的废水是否达到排放标准：否（填“是”或“否”），其依据是消耗AgNO3的物质的量为1.5×10-3L×0.0001mol/L=1.50×10-7mol，根据方程式Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，处理的废水中氰化钠的质量为1.50×10-7mol×2×49g/mol=1.47×10-5g，废水中氰化钠的含量$\frac{1.47×1{0}^{-2}mg}{0.0200L}$=0.735mg/L＞0.50mg/L，处理后的废水未达到达到排放标准．（用实验数据说明）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．FeSO4酸性溶液中加入H2O2：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
    B．NaOH溶液吸收工业制硝酸的尾气：NO+NO2+2OH-═2NO3-+H2O
    C．NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
    D．KIO3溶液氧化KI的酸性溶液：IO3-+5I-+3H2O═3I2↓+6OH-

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