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    17．检验某未知溶液中是否含SO42-的下列操作中，合理的是（　　）
    A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
    C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D．先加盐酸酸化，再加硝酸铜溶液

    分析 检验某未知溶液中是否含有SO42-，应先加盐酸排除其它离子的干扰，再加氯化钡溶液，若生成硫酸钡沉淀，则证明原溶液中含有硫酸根离子，据此进行解答．

    解答 解：A．先加HNO3酸化，再滴加氯化钡溶液，原溶液中若有亚硫酸根离子、银离子，也会生成白色沉淀，干扰了硫酸根离子的检验，故A错误；
    B．先加HNO3酸化，再加Ba（NO3）2溶液，若为亚硫酸根离子也生成白色沉淀，不能检验，B错误；
    C．检验某未知溶液中是否含有SO42-，应先加盐酸排除其它离子的干扰，再加氯化钡，生成白色沉淀，证明原溶液中含有硫酸根离子，该方法合理，故C正确；
    D．硝酸铜不与硫酸根离子反应，无法检验，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查常见离子的检验方法，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，题目难度不大，注意检验离子的试剂及试剂的加入顺序，试题培养了学生的化学实验能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．碳酸的电离子方程式：H2CO3═2H++CO32-
    B．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
    C．次氯酸钠溶液中滴入浓盐酸产生Cl2：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O
    D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH4++Fe2++3OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+Fe（OH）2↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图所示，已知A元素的最低化合价为-3价，它的最高价氧化物含氧56.21%，原子核内中子数比质子数多1，试回答：
    （1）写出它们的元素符号：
    AP，BS，CCl，DO，ESe．
    （2）A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是PH3．
    （3）A、B、C的原子半径由小到大的顺序是Cl＜S＜P．
    （4）A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H3PO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用惰性电极电解V L ASO4的水溶液，当阴极上有m g 金属析出（阴极上无气体产生）时，阳极上产生x L气体（标准状况），同时溶液的氢离子的浓度增加了10-2 mol•L-1 （设电解前后溶液体积不变）．则A的相对原子质量的表示式为（　　）
    ①$\frac{100m}{V}$  ②$\frac{22.4m}{x}$  ③$\frac{200m}{V}$ ④$\frac{11.2m}{x}$．
    A．①④B．②④C．③④D．①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．卤素元素最外层电子数都是7个，单质化学性质均较稳定
    B．卤素元素的单质从上到下熔、沸点依次升高
    C．卤素元素的单质从上到下颜色逐渐变浅
    D．卤素元素从上到下随电子层数的增多非金属性也依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氮元素可以形成多种分子和离子，如NH3、N2H4、N2-、NH4+、N2H62+等．回答以下问题：
    （1）N的基态原子中，有3个运动状态不同的未成对电子；
    （2）某元素原子与新发现N5+分子含有相同的电子数，其基态原子的价电子排布式是4d24p4；
    （3）NH3、N2H4、NH4+、N2H62+四种微粒中，同种微粒间能形成氢键的有NH3，N2H4；不能作为配位体的有NH4+，N2H62+；
    （4）纯叠氮酸HN3在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是HN3分子间存在氢键；
    （5）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
    ①N2H4分子中氮原子的杂化类型是sp3；
    ②肼可用作火箭燃料时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）
    若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有3mol；
    （6）肼能与硫酸反应生成N2H6SO4．N2H6SO4化合物类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4 内微粒间作用力不存在d（填标号）
    a．离子键      b．共价键      c．配位键      d．范德华力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关丙烷和戊烷的叙述不正确的是（　　）
    A．分子中碳原子不在一条直线上B．戊烷有三种同分异构体
    C．丙烷比丁烷更易液化D．新戊烷的沸点比正戊烷的沸点低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关化学反应能量变化的叙述中，正确的是（　　）
    A．只要是在加热条件下进行的反应一定是吸热反应
    B．一种能量形式可以转化为另外的能量，所以任何反应都可以把化学能转化为电能
    C．中和反应和燃烧是放热反应，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应
    D．只要反应物的总能量高于生成物的总能量，在任何条件下该反应就能够发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温下向蒸馏水中加入冰醋酸晶体，恢复至室温，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中不正确的是（　　）
    A．醋酸溶液的浓度为0.01mol/L
    B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-12 mol/L
    C．冰醋酸晶体的加入抑制了水的电离
    D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

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