Question

将0℃、101KPa条件下的HCl气体44.8L，通入500ml水中（已知水的密度为：1.00g/ml），得到密度为1.13g/ml的盐酸（即氯化氢的水溶液）．
（1）求此盐酸中溶质的物质的量浓度？（计算结果保留一位小数）
（2）在此盐酸中加入250ml氢氧化钡溶液恰好完全反应，计算氢氧化钡溶液中OH^-的物质的量浓度？

Answer 1

分析：（1）根据n=

V

Vm

计算HCl的物质的量，利用溶液的质量、密度来计算溶液的体积，再由c=

n

V

计算浓度；
（2）由恰好完全反应，利用H⁺+OH^-═H₂O来计算．

解答：解：（1）0℃、101KPa条件下Vm=22.4L/mol，则HCl的物质的量为

44.8L

22.4L/mol

=2mol，
溶液的质量为500mL×1.00g/mL+36.5g/mol×2mol=573g，
溶液的体积为

573g

1.13g/mL

=507mL≈0.51L，
则此盐酸中溶质的物质的量浓度为

2mol

0.51L

=3.9mol/L，
答：此盐酸中溶质的物质的量浓度为3.9mol/L；
（2）由H⁺+OH^-═H₂O，HCl的物质的量为2mol，
则盐酸中加入氢氧化钡溶液恰好完全反应时，OH^-的物质的量为2mol，
则氢氧化钡溶液中OH^-的物质的量浓度为

2mol

0.25L

=8mol/L，
答：氢氧化钡溶液中OH^-的物质的量浓度为8mol/L．

点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确浓度、物质的量、溶液的体积之间的关系即可解答，难度不大．