【题目】元素化合物在生产生活中有很多应用,写出与下列应用相关的化学方程式 。
(1)漂白粉生效原理______________________________________________
(2)粗硅的制取___________________________________________________
(3)过氧化氢氧化碘离子___________________________________________
(4)实验室制取氨气_______________________________________________
(5)过量二氧化硫与澄清石灰水反应_____________________________________________
(6)氯碱工业生产氯气_____________________________________________
【答案】Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO SiO+2CSi+2CO↑ H2O2 + 2I- + 2H+ = 2H2O + I2 2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
【解析】
(1)漂白粉生效原理是次氯酸盐吸收空气中的水和二氧化碳变为次氯酸,方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
(2)工业通过高温C还原二氧化硅制取粗硅,方程式为SiO+2CSi+2CO↑
(3)过氧化氢氧化碘离子,过氧化氢作氧化剂,还原产物为水,碘离子为还原剂,氧化产物为碘单质,方程式为H2O2 + 2I- + 2H+ = 2H2O + I2
(4)实验室通过加热氯化铵和氢氧化钙的混合固体来制备氨气,方程式为
(5)可类比过量二氧化碳与澄清石灰水的反应来写出过量二氧化硫与澄清石灰水反应,方程式为2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2
(6)氯碱工业为电解饱和食盐水制取氯气,方程式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
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【题目】下列有关说法正确的是( )
A. 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
B. 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6NA
C. 根据反应中HNO3(稀) NO,而HNO3(浓) NO2可知,氧化性:HNO3(稀)>HNO3(浓)
D. 含有大量NO3—的溶液中,不能同时大量存在H+、Fe2+、Cl-
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【题目】某同学用如图所示装置探究原电池的工作原理,并推出下列结论,其中不正确的是( )
A.锌片不断溶解,说明Zn失去电子
B.铜片上产生气泡,说明溶液中H+在其表面得到电子
C.电流计指针发生偏转,说明该装置将电能转换为化学能
D.该装置中发生的总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
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【题目】下列有关说法错误的是
A. 金属Mg与稀硫酸、CO2均能反应,但其基本反应类型不同
B. 浓硫酸与铜反应时,既体现了其强氧化性又体现了其酸性
C. 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4
D. SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中,有白色沉淀生成
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【题目】t℃时,在体积不变的容器中发生反应X(g)+3Y(g) aZ(g) △H<0,各组分浓度如下表
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/ mol·L-1 | 0.1 | 0.3 | 0 |
2min末浓度/mol·L-1 | 0.08 | 0.04 | |
平衡浓度/mol·L-1 | 0.1 |
(1)0~2min的平均速率ν(Y) =___________________
(2)达平衡时X的转化率为___________________
(3)a =_______________
(4)平衡时Y的浓度为________________
(5)下列能表示该反应一定达到平衡状态的______________
①单位时间内生成n mol X的同时生成n mol Z
②c(X):c(Y):c(Z)的比值不再变化
③容器中的气体的质量不再变化
④容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化
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【题目】在恒容密闭容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),CO2的平衡浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。
下列说法错误的是
A. 反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 ΔH﹥0
B. 在T2时,若反应处于状态D,则一定有ν(正)﹥ν(逆)
C. 平衡状态A与C相比,平衡状态A的c(CO)大
D. 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1﹤K2
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【题目】根据信息回答下列问题:
A.第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时,失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的最低能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。
B.不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示,该数值称为电负性。一般认为:如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7,原子之间通常形成离子键;如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7,通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值:
(1)认真分析信息A图中同周期元素第一电离能的变化规律,推断第三周期Na~Ar这几种元素中,Al的第一电离能的大小范围为______<Al<________(填元素符号)。
(2)从信息A图中分析可知,同一主族元素原子的第一电离能I1的变化规律是______________:
(3)信息A图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是_______周期__________族。
(4)根据对角线规则,Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似,它们都具有_______性,其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是____________。
(5)通过分析电负性值的变化规律,确定Mg元素的电负性值的最小范围_________。
(6)请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是__________。
(7)从电负性角度,判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物___________,说出理由并写出判断的方法_________。
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【题目】下列叙述正确的是
A. 24 g 镁与27 g铝中,含有相同的质子数
B. 同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同
C. 1 mol重水与1 mol水中,中子数比为2∶1
D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同
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【题目】一定温度下,在恒容密闭容器中发生反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)。下列叙述能判断该反应达到化学平衡的是
① X、Y、Z的物质的量之比是1∶2∶2 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化③ 容器中的压强不再发生变化 ④ 单位时间内生成n mol Z,同时消耗n mol Y
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
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