Question

有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl混合而成，为检验它的成分做了如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：
（1）固体混合物中肯定有

Na₂CO₃

，肯定没有

CuSO₄、Na₂SO₄、CaCl₂

，可能有

NaCl

．
（2）写出③反应中的离子方程式

BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

（3）对可能有的物质，如要检验其是否存在，将如何操作？

取少量固体混合物溶于水，加足量的稀硝酸酸化后，滴加AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，则说明原混合物中含有NaCl；若没有白色沉淀生成，则说明原混合物中不含有NaCl

．

Answer 1

分析：固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液说明混合物中一定无CuSO₄，取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中可能含Na₂SO₄或Na₂CO₃，由于Na₂SO₄或Na₂CO₃可与CaCl₂反应生成沉淀，而固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，所以混合物中一定不含CaCl₂，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明生成的白色沉淀为碳酸钡，故一定含Na₂CO₃，一定不含Na₂SO₄，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定，以此解答该题．

解答：解：（1）①固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液说明混合物中一定无CuSO₄；
②取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中可能含Na₂SO₄或Na₂CO₃，由于Na₂SO₄或Na₂CO₃可与CaCl₂反应生成沉淀，而固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，所以混合物中一定不含CaCl₂；
③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明生成的白色沉淀为碳酸钡，
故一定含Na₂CO₃，一定不含Na₂SO₄，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定，
故答案为：Na₂CO₃； CuSO₄、Na₂SO₄、CaCl₂；NaCl；
（2）碳酸钡是可以溶于强酸的白色沉淀，实质是：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案为：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；
（3）检验是否含有NaCl，可取少量固体混合物溶于水，加足量的稀硝酸酸化后，滴加AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，则说明原混合物中含有NaCl；若没有白色沉淀生成，则说明原混合物中不含有NaCl，
故答案为：取少量固体混合物溶于水，加足量的稀硝酸酸化后，滴加AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，则说明原混合物中含有NaCl；若没有白色沉淀生成，则说明原混合物中不含有NaCl．

点评：本题考查物质的检验和鉴别题目，侧重于物质的性质的考查，对伊混合物组成的推断，要抓住物质反应的现象进行推断，题目难度不大．