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    20．有机物V是一种外科用药的制备中间体，以甲苯为原料，其工业合成路线如下：

    已知：
    回答下列问题：
    （1）已知是原子利用率为100%的转化，Ⅱ的结构简式为CH2=CH2，
    （2）Ⅲ的结构简式为（C2H5）2NH．
    （3）有机物在一定条件下发生聚合反应生成聚酰胺类高分子化合物，写出该反应的化学方程式．
    （4）以甲苯为原料还可以合成一种香料（　　）利用本题的信息，设计合成方案，用流程图表示并注明反应条件．例如，由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为：，则反应的流程图为$→_{光照}^{氯气}$$→_{△}^{氢氧化钠溶液}$$\stackrel{HCN}{→}$　$→_{H_{2}O}^{H+}$$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$．

    分析 由甲苯与对硝基苯甲酸的结构简式可知，甲苯发生甲基对位的硝化反应生成I，则I为，是原子利用率为100%的转化，所以Ⅱ为CH2=CH2，根据Ⅴ和对氨基苯甲酸的结构可知，Ⅳ为（C2H5）2NCH2CH2OH，环氧乙烷与Ⅲ发生信息①的反应生成Ⅳ，所以Ⅲ为（C2H5）2NH，甲苯为原料合成，可以用甲苯与氯气反应生成二氯甲苯，二氯甲苯水解得苯甲醛，苯甲醛与HCN发生加成反应生成，再酸性水解得，发生酯化反应得，据此答题；

    解答 解：由甲苯与对硝基苯甲酸的结构简式可知，甲苯发生甲基对位的硝化反应生成I，则I为，是原子利用率为100%的转化，所以Ⅱ为CH2=CH2，根据Ⅴ和对氨基苯甲酸的结构可知，Ⅳ为（C2H5）2NCH2CH2OH，环氧乙烷与Ⅲ发生信息①的反应生成Ⅳ，所以Ⅲ为（C2H5）2NH，
    （1）根据上面的分析可知，Ⅱ的结构简式为 CH2=CH2，
    故答案为：CH2=CH2；
    （2）Ⅲ的结构简式为 （C2H5）2NH，
    故答案为：（C2H5）2NH；
    （3）有机物在一定条件下发生聚合反应生成聚酰胺类高分子化合物，反应的化学方程式为，
    故答案为：；
    （4）以甲苯为原料合成，可以用甲苯与氯气反应生成二氯甲苯，二氯甲苯水解得苯甲醛，苯甲醛与HCN发生加成反应生成，再酸性水解得，发生酯化反应得，
    ，则反应的流程图为$→_{光照}^{氯气}$$→_{△}^{氢氧化钠溶液}$$\stackrel{HCN}{→}$　$→_{H_{2}O}^{H+}$$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$，
    故答案为：$→_{光照}^{氯气}$$→_{△}^{氢氧化钠溶液}$$\stackrel{HCN}{→}$　$→_{H_{2}O}^{H+}$$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$．

    点评 本题考查有机物的推断与合成，充分利用有机物的分子式与结构分析解答，注意官能团的引入、消除与衍变，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．金属易腐蚀，下列金属的防护方法不合理的是（　　）
    A．在衣架和电线外面包上一层塑料层B．在船身下方连接铜块
    C．健身器材表面刷油漆D．在钢制品外层镀上铬

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在一容积可变的密闭容器中进行反应3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（g）+4H2（g），下列有关叙述正确的是（　　）
    A．增加Fe的量，正反应速率增大
    B．将容器的体积缩小一半，正逆反应速率增大
    C．保持体积不变，充入Ne，正逆反应速率增大
    D．保持压强不变，充入Ne，正逆反应速率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，5.6 L H2O含有的分子数为0.25NA
    B．标准状况下，22.4 L H2和Cl2的混合气体中含有的分子数为2NA
    C．标准状况下，22.4 L SO3含有的原子个数为3NA
    D．常温常压下，58.5 g NaCl中含有的Na+离子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．为了提纯下列物质（括号内为杂质），所选用的除杂试剂、分离方法、必用仪器均正确的是（　　）
    选项不纯物质（杂质）除杂试剂或分离方法必用仪器
    A碘水四氯化碳    萃取分液漏斗
    B一氧化碳（二氧化碳）澄清石灰水  洗气洗气瓶
    C硝酸钾（氯化钠）直接蒸发结晶蒸发皿
    D乙醇（水）生石灰      蒸馏蒸馏烧瓶
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）
    A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2 （g）+3H2O（g）△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）
    B．NaOH（aq）+HCl （aq）═NaCl （aq）+H2O（l）△H=+57.3 kJ/mol（中和热）
    C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-269.8 kJ/mol（反应热）
    D．Fe+S═FeS△H=-95.6 kJ/mol（反应热）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放．
    （1）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：
    已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
    CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-b kJ•mol-1；
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-c kJ•mol-1；
    H2O（g）═H2O（l）△H=-d kJ•mol-1，
    则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．合成氯是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为：N2（g）+3H2（g） $?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3（g）△H=-93.0kJ/mol
    某温度下，在2L密闭容器中发生上述反应，测得数据如下
         时间/h
    物质的量/mol    		01234
    N22.01.831.71.61.6
    H26.05.495.14.84.8
    NH300.340.60.80.8
    ①0～2h内，v（N2）=0.075 mol•L-1•h-1．
    ②平衡时，H2的转化率为205
    ③若保持温度和体积不变，起始投入的N2、H2、NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡后，NH3的浓度与上表中相同的为CD（填选项字母）．
    A．a=l、b=3．c=0         B．a=4、b=12、c=0
    C．a=0、b=0．c=4        D．a=l、b=3、c=2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能．例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C 具有还原性（填氧化性或还原性）．
    （2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．该反应的氧化剂是S、KNO3，当16g 硫参加反应时，转移的电子总数为6NA．

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