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你认为下列数据可信的是

A.某元素原子的原子半径是111pm

B.某常见气体的密度为1.8g·cm-3

C.某澄清石灰水的浓度是2.0mol·L-1

D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为6.3

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北省高二上第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是

HX

HY

HZ

电离常数K

9×10-7

9×10-6

10-2

A.三种酸的强弱关系:HX>HY>HZ

B.反应HZ+Y-===HY+Z-能够发生

C.相同温度下,0.1 mol·L-1的HX、HY、HZ溶液,HX与锌反应一定最快

D.相同温度下,1 mol·L-1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L-1 HX

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科目:高中化学 来源:2016届江苏省高三上学期10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知W、X、Y、Z为短周期元素,它们的原子半径依次增大,W与Z、X和Y分别同主族,Y、Z同周期。Z能与X形成两种常见的离子化合物,离子个数比均为2:1。下列说法错误的是

A.Y、Z、X、W的原子序数依次减小

B.W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

C.由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性

D.X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北省高二9月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

在一定温度下将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)。

(1)已知在700 ℃时,该反应的平衡常数K1=0.5,则该温度下反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 的平衡常数K2=________。

(2)已知在1 000 ℃时,该反应的平衡常数K3为1.0,则该反应为__ ______反应(填“吸热”或“放热”)。

(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_________。(填编号)

A.容器中压强不变

B.c(CO2)=c(CO)

C.生成a mol CO2的同时消耗a mol H2

D.混合气体的平均相对分子质量不变

(4)在1 000 ℃下,某时刻CO2的物质的量为2.0 mol,则此时v正_______v逆(填“>”、“=”或“<”),该温度下反应达到平衡时,CO2的转化率为_________。

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科目:高中化学 来源:2016届浙江省富阳市高三上学期第二次质量检测化学试卷(解析版) 题型:填空题

(10分)某研究小组以CaCl2和H2为原料,试图制备 +1价Ca的化合物,结果发现产物中只有两种化合物(甲和乙)。元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%;化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题:

(1)生成甲的化学反应方程式为

(2)甲与水反应可得H2,其化学方程式是

(3)在加热条件下,乙的水溶液(浓)与MnO2反应的离子方程式是 ;乙的水溶液与Fe反应所得的溶液不稳定,保存该溶液的措施是

(4)请写出一个你认为可能得到CaCl的化学方程式(以CaCl2为原料)

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科目:高中化学 来源:2016届江西省九江市七校高三第一次联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度下列分析正确的是

A.实验①、③反应制得的物质均为纯净物

B.实验②、③均未发生氧化还原反应

C.实验②、③均为放热反应

D.实验①、②所涉及的物质均为电解质

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科目:高中化学 来源:2016届河南省三门峡市高三上学期第一次精英对抗赛化学试卷(解析版) 题型:填空题

(12分)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量FeO、SiO2。以孔雀石为原料可制备CuSO4·5H2O步骤如下:

(1).写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式:____________

为了提高原料浸出速率,可采取的措施有______________________(写出两条)。

(2). 溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+。实验步骤中试剂①最佳选 (填代号)。

a.KMnO4 b.Cl2 c.H2O2 d.HNO3

(3)溶液B中加入CuO作用是__________________ _______________

(4)常温下Fe(OH)3的Ksp=1×10-39,若要将溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,使溶液中c(Fe3+)降低至1×10—3mol/L,必需将溶液pH调节至

(5)由溶液C获得CuSO4·5H2O晶体,需要经_____________、___________和过滤。

(6)可用KMnO4标准溶液测定溶液A中Fe2+的浓度,量取A溶液20.00ml,用0.010mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定,消耗KMnO4 10.00ml, A溶液中Fe2+的物质的量浓度_________mol/L.

(反应原理:MnO4- + 5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O)

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北省邯郸市高一上第一次月考化学试卷(解析版) 题型:计算题

(6分)将含Ca元素质量为20克的CaCl2固体溶于一定量水中形成溶液的体积为500mL,求CaCl2及Cl-的物质的量浓度。

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年西藏日喀则一中高二10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

在乙烯分子中有5个键、一个键,它们分别是

A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C.C-H之间是sp2形成的σ键,C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D.C-C之间是sp2形成的σ键,C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

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