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    某研究性学习小组在实验室用如图所示装置探究氮氧化物气体与烧碱溶液的反应。实验过程中将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，若碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体。下列叙述正确的是(　　)

    A．若将A与B连接，打开止水夹，则广口瓶中长导管口有气泡产生

    B．若将A与C连接，打开止水夹，水沿导管由广口瓶进入烧瓶中

    C．无论A连接B还是C，打开止水夹，均无明显现象

    D．若将NaOH溶液换为水，可以用这套装置验证氨气易溶于水


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。

    已知：①过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的性质。

              ②2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq)  2Na2CO3·3H2O2 (s)  ΔH < 0

    ③50 °C时   2Na2CO3·3H2O2 (s) 开始分解

    某兴趣小组制备过碳酸钠的装置示意图如下：

     


    请回答下列问题：

    （1）图中玻璃导管a的作用是                         

    （2）本实验的关键是控制温度，用该装置制备过碳酸钠有不足之处，下列改进措施可行的是           （填序号)。

    A、缓慢滴加H2O2溶液    B、冷水浴    C、用酒精灯加热

    （3）将实验改进后按以下流程可获得过碳酸钠产品

    ①洗涤固体Y时选用无水乙醇作为洗涤剂的目的是                           

    ②在滤液X中加入适量中加入适量NaCl固体可析出过碳酸钠，原因是                      

    （4）下列物质中，会引起过碳酸钠失效的有           。

    A．Na2S       B．FeCl3      C．Na2SiO3      D．NaHCO3

    （5）过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数；其操作步骤：取m1g样品→溶解→沉淀反应→ 过滤过滤

    → 洗涤洗涤

    → 干燥干燥

    → 称量m2g。

    ①写出沉淀反应的离子方程式______________________________________

    ②产品中过碳酸钠质量分数的表达式为：                              。

    ③结果与分析：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知烯烃、炔烃在臭氧的作用下发生以下反应：

    CH3—CH===CH—CH2—CH===CH2→CH3CHO＋OHC—CH2—CHO＋HCHO

    CH3—C≡C—CH2—C≡CH―→CH3COOH＋HOOCCH2COOH＋HCOOH   某烃分子式为C10H10，在臭氧作用下发生反应：C10H10→CH3COOH＋3HOOC—CHO＋CH3CHO，下列判断正确在是：（   ）

    A.其结构中含有4个碳碳双键，4个碳碳三键  

    B.分子中含有4个碳碳双键和2个碳碳三键

    C.该烃结构简式是：CH3-C≡C-CH=CH-C≡C-CH=CH-CH3 

    D. 其结构中含有2个碳碳双键，4个碳碳三键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：

    物质

    乙醛

    乙酸

    甘油

    乙二醇

    水

    沸点

    20.8℃

    117.9℃

    290℃

    197.2℃

    100℃

    请回答下列问题：

    （1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）____________________________________；

    （2）写出一种检验乙醛中含有醛基的方法（用方程式表示，任意写出一种）：

                                          

    （3）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在_____________；目的是____________________；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在___________________，目的是_____________________________；

    （4）烧杯B的作用是___________________________；烧杯B内盛装的液体可以是____________（写出一种即可，在题给物质中找）；

    （5）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案。所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。该方案为  

        

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某校化学探究小组成员讨论下列Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四种仪器装置的气体制备与性质实验的用法，其中不合理的是(　　)

    A．装置Ⅰ：可以用来验证碳的非金属性比硅强

    B．装置Ⅱ：橡皮管的作用是使水顺利流下

    C．装置Ⅲ：不能检查该装置的气密性

    D．装置Ⅳ：先从①口进气收集满二氧化碳，再从②口进气，可收集NO气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Cl2、NH3、NO2是中学化学中常见的气体，Cl2在一定条件下可与NH3、NO2反应，NH3和NO2在一定条件下也可反应。某校化学兴趣小组设计如下实验探究它们的性质。试回答下列问题：

        

    (1)实验室制一氧化氮的离子反应方程式为________________________，实验室制氨气的化学方程式为___________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)装置④⑤⑥所用的仪器和药品能否完全相同______(填“能”或“否”)。

    (3)装置⑧中导管紧贴液面，没有插到液面以下的原因是________________________，装置⑨的作用可能是__________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)室温下，取干燥的Cl2和NO2的混合气体5 L于装置⑦中，当Cl2所占的体积分数分别为20%(Cl2完全反应)、60%(NO2完全反应)时，一段时间后装置⑦中气体的体积均为4 L。经测定4 L气体中除未反应气体外，只有一种新的气体化合物，则该化合物的化学式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：C（s,金刚石）=C（s,石墨）△H＝－­1.9KJ/mol

    C（s,金刚石）+O2(g)=CO2(g)    △H1

    C（s,石墨）+O2(g)=CO2(g)      △H2

    根据上述反应所得出的结论正确的是

    A．△H1=△H2            B．△H1>△H2

    C．△H1<△H2             D．金刚石比石墨稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是

    A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，从而使有效碰撞次数增大

    B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

    C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

    D．催化剂影响反应活化能，能增大单位体积内活化分子的百分比，从而增大反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于基态氢原子的电子云图，下列说法正确的是(　　)

    A．一个小黑点代表一个电子

    B．小黑点表示电子曾经出现过的位置

    C．小黑点的疏密表示电子在核外空间某处单位体积内出现机会的多少

    D．基态氢原子的电子云是圆形的

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