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12.NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2(少量、过量)溶液时,发生的反应为Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O,Ba(OH)2+NaHCO3=BaCO3↓+NaOH+H2O,.离子方程式Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O,Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O.

分析 碳酸氢钠与少量氢氧化钡反应生成碳酸钡、碳酸钠和水;
碳酸氢钠与过量氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠和水.

解答 解:碳酸氢钠与少量氢氧化钡反应生成碳酸钡、碳酸钠和水,应的化学方程式是:Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O,离子方程式:Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O;
故答案为:Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O,Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O;
碳酸氢钠与过量氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠和水,反应的化学方程式为:Ba(OH)2+NaHCO3=BaCO3↓+NaOH+H2O,离子方程式:Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O;
故答案为:Ba(OH)2+NaHCO3=BaCO3↓+NaOH+H2O,Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O.

点评 本题考查了离子方程式的书写,题目难度中等,明确反应物过量情况对生成物的影响为解答关键,注意掌握离子方程式的书写原则,题目难度不大.

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3.下列有机物命名正确的是(  )
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③NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s);△H3
④Ca(OH)2(s)+2NH4Cl(s)═CaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(1);△H4
下列关于上述反应焓变的判断正确的是(  )
A.△H1<0,△H3>0B.△H1>△H4
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7.在研究弱电解质的电离、盐类的水解和溶液中离子浓度大小比较中,某师生共同做了这样一个实验:常温下,向20.0mL,0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液,并在滴加过程中不断用pH计测量混合溶液的pH,绘出pH-V(NaOH)图象,如图所示.请分析:
(1)在滴加NaOH溶液至过量过程中的溶液中溶质的变化情况,a、b、c、d各点的溶质各是什么?CH3COOH、CH3COOH和CH3COONa、CH3COOH和CH3COONa、CH3COOH和CH3COONa或CH3COONa或CH3COONa和NaOH.
(2)CH3COOH与NaOH恰好完全反应的点在图象中的位置在区域内.(填:pH>7或pH<7或pH=7),由此实验可验证CH3COOH为弱酸(填:弱酸或强酸),此时共滴加V(NaOH)=200mL.
(3)若将此实验改为中和滴定实验应用酚酞作为指示剂.
(4)随着NaOH的加入,水的电离受到一定的影响,当水的电离达到最大时溶液中的溶质为CH3COONa.
(5)当测得pH为7时共用去V(NaOH)=VmL,请用V的表达式表示此时CH3COOH的电离平衡常数.

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17.今有50g含有NaCl1.17g和NaF0.84g的溶液,滴加过量的AgNO3溶液充分反应搅拌、静止、过滤、洗涤、干燥后,得到2.87g固体.试根据计算确定所得固体的组成,并从以下论点中选出正确结论.
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溶液反应
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