若醋酸用HAc表示.则在0.1mol·L-1 NaAc溶液中.下列离子浓度关系正确的是A．c(Na+)＝ c(Ac-)+c(HAc)B．c(Na+)+c(OH-)= c(Ac-)+c(H+)C．c(Na+)>c(OH-) > c(Ac-) > c(H+) D．c(Na+)> c(Ac-)> c(H+)> c(OH-) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

若醋酸用HAc表示，则在0.1mol·L^－1NaAc溶液中，下列离子浓度关系正确的是

A．c（Na^＋）＝ c（Ac^—）+c（HAc）

B．c（Na^＋）+c（OH^—）= c（Ac^—）+c（H^＋）

C．c（Na^＋）>c（OH^—） > c（Ac^—） > c（H^＋）

D．c（Na^＋）> c（Ac^—）> c（H^＋）> c（OH^—）

解析试题分析：A．根据物料守恒可得c（Na^＋）＝ c（Ac^—）+c（HAc），正确；B．根据溶液呈电中性的原则c（Na^＋）+ c（H^＋）= c（Ac^—）+ c（OH^—），错误；C．NaAc 是强碱弱酸盐，弱酸根离子Ac^-水解消耗，所以c（Na^＋）> c（Ac^—）；水解消耗水电离产生的H⁺，最终溶液中的c（OH^—） > c（H^＋）.由于盐水解的程度是微弱的，所以c（Ac^—）>c（OH^—），故溶液中离子的浓度关系是：c（Na^＋）c（Ac^—） >>c（OH^—） > c（H^＋），错误；D．由于醋酸根离子水解消耗水电离产生的H⁺，所以溶液中离子的浓度c（OH^—）> c（H^＋）。故最终溶液中离子 c（Na^＋）> c（Ac^—）> c（OH^—）> c（H^＋），错误。
考点：考查溶液中离子浓度的大小比较的知识。

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某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(标况)，实验记录如下(累计值)：

时间(min)	1	2	3	4	5
氢气体积(mL)	50	120	232	290	310

(1)哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大       min，原因是          ；
(2)哪一段时段的反应速率最小      min，原因是       ；
(3)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A.蒸馏水；BNa₂SO₄溶液；C.NaNO₃溶液；D.CuSO₄溶液；E.Na₂CO₃溶液，你认为可行的
是           (填写字母代号)。

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已知某溶液中存OH^ˉ、H⁺、NH₄⁺和C1^ˉ四种离子，其浓度大小有如下关系：（）
①c（C1^ˉ）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^－）
②c（C1^ˉ）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^－）
③c（C1^ˉ）=c（NH₄⁺）且c（OH^ˉ）=c（H⁺）
④c（OH^ˉ）＞c（H⁺）＞c（C1^ˉ）＞c（NH₄⁺）
⑤c（H⁺）＞c（OH^－）＞c（C1^－）＞c（NH₄⁺）
其中可能的是