【题目】下列说法正确的是( )
A. 纤维素三硝酸酯的结构简式为
B. 化合物是苯的同系物
C. 按系统命名法,化合物的名称为2,3,3-三甲基丁烷
D. 1 mol阿斯匹林()与足量的NaOH溶液反应,消耗NaOH最大的物质的量为2mol
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【题目】实验室里需用480 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液。
(1)该同学应选择________ mL的容量瓶。
(2)其操作步骤如下图所示,则如图操作应在下图中的__________(填选项字母)之间。
A.②与③ B.①与② C.④与⑤
(3)该同学应称取NaOH固体________g,用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时,请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母),并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。
(4)下列操作对所配溶液的浓度偏大的有(填写下列序号)(_________)
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯 ②容量瓶中原来有少量蒸馏水
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水 ④定容时观察液面俯视
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【题目】石墨烯具有原子级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性和热力学稳定性。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如下:
(1)下列有关石墨烯说法正确的是________。
A.石墨烯的结构与金刚石相似
B.石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面
C.12 g石墨烯含σ键数为NA
D.从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力
(2)化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一,催化剂为金、铜、钴等金属或合金,含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。
①钴原子在基态时,核外电子排布式为________。
②乙醇沸点比氯乙烷高,主要原因是_______________________。
③下图是金与铜形成的金属互化物合金,它的化学式可表示为:________。
④含碳原子且属于非极性分子的是________;
a.甲烷 b.乙炔 c.苯 d.乙醇
⑤酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图,酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有:________。
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【题目】证明卤族元素的非金属性强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检查)。
实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________________________。
(2)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________。
(3)为验证溴的氧化性强于碘,过程 Ⅳ 的操作和现象是____________________________。
(4)过程Ⅲ实验的目的是________________________________________________________。
(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下,原子半径逐渐________,得电子能力逐渐________。
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【题目】今有乙酸和乙酸甲酯的混和物中,测得含碳的质量百分数为X,则混和物中氧的质量百分数为( )
A. (1-X)/7 B. 6(1-X)/7 C. (6-7X)/6 D. 无法计算
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【题目】下列叙述中,正确的一组是( )
①糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解
②制造婴儿用的一次性纸尿片采用的吸水保水的材料可以是
③石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化
④葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体
⑤淀粉遇碘酒变蓝色,葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应
⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料
⑦向蛋白质溶液中加入饱和CuSO4溶液,出现盐析现象,加水溶解
A. ②⑤ B. ①⑤⑦ C. ③④⑥ D. ②⑥⑦
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【题目】下列各图为几种晶体或晶胞的构型示意图。
请回答下列问题:
(1)这些晶体中,粒子之间以共价键结合形成的晶体是_______________________。
(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_________。
(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同,NaCl晶体的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶体的晶格能,原因是___________________________________________。
(4)每个Cu晶胞中实际占有________个Cu原子,CaCl2晶体中Ca2+的配位数为________。
(5)冰的熔点远高于干冰的重要原因是___________________________________。
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【题目】(1)下列装置属于原电池的是___________;
(2)在选出的原电池中,______ 是负极,发生______(氧化、还原) 反应 ,______ 是正极 ,该极的现象___________________________;
(3)在该原电池的内电路中,硫酸根离子移向_________(正、负)极。
(4)此原电池反应的化学方程式为___________________________。
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【题目】根据下列实验事实:
(1)X+Y2+=X2++Y;(2)Z+2H2OZ(OH)2+H2↑;(3)Z2+离子的放电能力比X2+弱;(4)由Y、W 作电极组成的原电池反应为:Y-2e-=Y2+,由此可知,X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是
A. X > Y > Z > WB. Y > X > W > Z
C. Z > X > Y > WD. Z > Y > X > W
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