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    20．下表是部分短周期元素的信息，用化学用语回答下列问题
    元素代号ABF
    原子半径/nm0.0770.0750.117
    主要化合价+4、-4+5、-3+4、-4
    元素DMGE
    性质结构信息单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强，射程远氢化物常温下呈液态，M的双原子阴离子有18个电子原子核外的M层比L层少2个电子+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同
    （1）元素A在周期表中的位置第二周期ⅣA族，B的某种核素中中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为715N．
    （2）写出钙与M原子个数比为1：2化合物的电子式，此化合物中含有的化学键类型（填离子键，共价键或非极性键）离子键和非极性键共价键．
    （3）M2-、E3+、G2-离子半径大小顺序是S2-＞O2-＞Al3+（用离子符号回答）
    （4）由A、B、M及氢四种原子构成的分子A2H5BM2，既可以和盐酸反应又可以和氢氧化钠溶液反应，写出A2H5BM2的名称甘氨酸．
    （5）以E和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时，NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=3Ni（OH）2+NaAlO2
    （6）工业上可用电解法制取Ni2O3，用NaOH溶液调NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后利用惰性电极电源，电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO-，再把二价镍氧化为三价镍，ClO-氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的离子方程式为ClO-+2Ni（OH）2═Cl-+Ni2O3+2H2O．当amol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为1.25a mol．

    分析 短周期元素A、F的化合价都是+4、-4，所以是第ⅣA元素，结合半径分别为：A为碳；F是硅；由B的半径和化合价B是氮元素，D单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远，应为Na；氢化物常温下呈液态，M的双原子阴离子有18个电子，M是氧；G的原子核外的M层比L层少2个电子，G是16号硫，E的+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，所以E是铝，由此分析解答，
    （1）A为氮元素，核电荷数为7，质量数=质子数+中子数，写出原子符号；
    （2）钙与M原子个数比为1：2化合物为过氧化钙，为离子化合物；
    （3）电子层数越多半径越大，电子层数相同，核电荷数越多半径越小；
    （4）由C、N、O及氢四种原子构成的分子C2H5NO2，既可以和盐酸反应又可以和氢氧化钠溶液反应，为氨基酸；
    （5）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时，NiO（OH）转化为Ni（OH）2，铝失电子生成铝离子在氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠；
    （6）Cl由+1价降低到-1价，Ni由+2价升高到+3价，利用化合价升降相等可配平ClO-、Ni（OH）2、Cl-、Ni2O3的系数，再利用H原子守恒配平水的系数，最后可利用O原子检查配平是否正确，依据化学方程式和元素守恒计算得到．

    解答 解：（1）元素碳在周期表中的位置第二周期ⅣA族，氮的某种核素中中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为 715N，
    故答案为：第二周期ⅣA族；715N；
    （2）过氧化钙的电子式为；过氧化钙中存离子键和非极性键共价键，
    故答案为：；离子键和非极性键共价键；
    （3）M是氧，G是16号硫，E是铝，电子层数越多半径越大，电子层数相同，核电荷数越多半径越小，所以半径的大小为S2-＞O2-＞Al3+，
    故答案为：S2-；O2-；Al3+；
    （4）由C、N、O及氢四种原子构成的分子C2H5NO2，既可以和盐酸反应又可以和氢氧化钠溶液反应，所以是氨酸，C2H5NO2的名称是甘氨酸，
    故答案为：甘氨酸；
    （5）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时，NiO（OH）转化为Ni（OH）2，铝失电子生成铝离子在氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠，电池反应的化学方程式为：Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=3Ni（OH）2+NaAlO2，
    故答案为：Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=3Ni（OH）2+NaAlO2；
    （6）Cl由+1价降低到-1价，Ni由+2价升高到+3价，利用化合价升降相等可配平ClO-、Ni（OH）2、Cl-、Ni2O3的系数，再利用H原子守恒配平水的系数，最后可利用O原子检查配平是否正确，得到离子方程式为ClO-+2Ni（OH）2═Cl-+Ni2O3+2H2O，
    ClO-+2Ni（OH）2═Cl-+Ni2O3+2H2O
    1               2
    n（ClO-） a mol
    则n（ClO-）=0.5 a mol
    Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
    0.8n（Cl2） 0.5 a mol
    则n（Cl2）=0.625 a mol
    进行电解时：
    2Cl--2e-═Cl2↑
    2                 1
    n（e-） 0.625 a mol
    则n（e-）=1.25a mol；
    故答案为：ClO-+2Ni（OH）2═Cl-+Ni2O3+2H2O；1.25a mol．

    点评 本题考查结构性质位置关系、半径比较、电子式、化学实验、氧化还原反应计算、离子方程式的书写、原电池和电解池原理等，主要是氧化还原反应电子守恒计算和化学方程式计算，题目难度中等．

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    10．下列说法中错误的是（　　）
    A．用饱和氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应制取氢氧化铁胶体
    B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多
    C．氧化铁可用作红色颜料
    D．铁制容器可盛装烧碱溶液

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    11．NO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一，其可用氢氧化钠溶液吸收或在一定条件下用氨气（NH3）与其反应使之转化为无污染的物质，反应的化学方程式分别是2NO2+2NaOH═M+NaNO3+H2O，8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$7X+12H2O．则M和X代表的物质的化学式是（　　）
    A．NaNO2、N2B．HNO2、N2C．NO、HNO2D．NaNO2、NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．2009年底在丹麦哥本哈根召开了全球气候会议，环境问题已受到世界各国的普遍关注．请回答：
    a．现有①氟氯烃、②二氧化碳、③二氧化硫、④废弃塑料制品、⑤氮气．能形成酸雨的是③（填序号，下同）；能破坏臭氧层的是①；导致温室效应的主要气体是②．
    b．“白色污染”的主要危害是①②③④（填序号）．
    ①破坏土壤结构②降低土壤肥效③污染地下水④危及海洋生物的生存．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法中正确的是（　　）
    A．${\;}_{8}^{16}O$、${\;}_{8}^{17}O$、${\;}_{8}^{18}O$互为同素异形体
    B．正戊烷、异戊烷、新戊烷互为同系物
    C．O2与O3互为同位素
    D．CH2Cl2不存在同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于元素金属性、非金属性的说法正确的是（　　）
    A．HCl的酸性强于H2S，故非金属性Cl＞S
    B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
    C．仅用AlCl3、MgCl2、NaOH三种溶液，无法验证Mg、Al的金属性强弱
    D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列叙述正确的是（　　）
    A．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有18种元素
    B．不存在质子数相等，核外电子数也相等的分子a和离子b（a、b为代号）
    C．金属元素和非金属元素形成的化合物在熔融状态下一定能导电
    D．共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中正确的是（　　）
    A．书写共价化合物的电子式只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可
    B．已知 ，可见，成键的一方不提供电子也可能形成化学键
    C．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物
    D．只要是离子化合物其熔点就比共价化合物的熔点高

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    9．a．已知下列热化学方程式：
    ①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
    ②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
    ③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
    则反应④2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓变为-488.3kJ/mol
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    ③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
    ④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    回答下列问题：
    （1）上述反应中属于放热反应的是①②③④．
    （2）H2的燃烧热为285.8kJ/mol，C的燃烧热为393.5kJ/mol．
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