练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】现有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）为0.2mol/L，c（Cl﹣）为1.3mol/L，要使Mg2+与Al3+完全分离，至少需加4mol/L的NaOH溶液的体积为（ ）
    A.40mL
    B.72mL
    C.80mL
    D.128mL

    【答案】C
    【解析】解：MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中Mg2+浓度为0.2molL﹣1 ， Cl﹣浓度为1.3molL﹣1 ，
    设Al3+的浓度为x，由电荷守恒可知，
    0.2mol/L×2+x×3=1.3mol/L×1，
    解得x=0.3mol/L，
    则将Mg2+、Al3+的物质的量分别为0.2L×0.2mol/L=0.04mol、0.2L×0.3mol/L=0.06mol，
    由发生反应为

    MgCl2

    +

    2NaOH

    =

    Mg（OH）2↓

    +

    2NaCl

    1

    2

    0.04mol

    0.08mol

    AlCl3

    +

    4NaOH

    =

    NaAlO2

    +

    3NaCl

    +

    2H2O

    1

    4

    0.06mol

    0.24mol

    使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，消耗的NaOH的物质的量为0.08mol+0.24mol=0.32mol，
    则需加4molL﹣1NaOH溶液的体积为 =0.08L=80mL，
    故选C．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，将4molPCl3和2molCl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3+Cl2PCl5 ， 各物质均为气态．达平衡后，PCl5为0.8mol．若此时再移走2molPCl3和1molCl2 ， 相同温度下达到平衡，PCl5的物质的量为（ ）
    A.0.8mol
    B.0.4mol
    C.0.4mol＜x＜0.8mol
    D.＜0.4mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是(　　)
    A.乙醇和乙酸都存在碳氧双键
    B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应
    C.酸性高锰酸钾可以氧化苯和乙醛
    D.乙烯可以与氢气发生加成反应，而苯不能与氢气加成

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程．
    烧瓶C中发生反应如下：
    Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）　　 （Ⅰ）
    2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）　　　　　　　　　 （Ⅱ）
    S（s）+Na2SO3（aq） Na2S2O3（aq）　　　　　　　　 （Ⅲ）
    （1）装置A中发生的化学反应方程式为
    （2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为 ．
    （3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择a．蒸馏水　　b．饱和Na2SO3溶液　　c．饱和NaHSO3溶液　 d．饱和NaHCO3溶液
    实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是 ．
    （4）已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是 ， 装置E的作用为
    （5）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4 ， 简要说明实验操作，现象和结论： ． 已知：Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种食用精制盐包装袋上有如表说明：

    产品标准

    GB5461

    产品等级

    一级

    配 料

    食盐、碘酸钾、抗结剂

    碘含量（以I计）

    20～50mg/kg

    分装时期

    分装企业


    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）KIO3+KI+H2SO4═K2SO4+I2+H2O
    （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 ．
    ②某学生设计回收四氯化碳的操作为：
    a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
    b．加入适量Na2SO3稀溶液；
    c．分离出下层液体d．将分液漏斗充分振荡后静置
    其中分液漏斗使用前须进行的操作是 ， 上述操作正确的顺序是：（填序号）
    （3）已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣ ． 某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
    a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10﹣3molL﹣1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是 ．
    ②b中反应所产生的I2的物质的量是mol．
    ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）mg/kg．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．A的核外电子总数与其周期数相同，B的价电子层中的未成对电子有3个，C的s能级电子总数与p能级电子总数相等，D与C同族；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：
    （1）E+离子的基态核外电子排布
    （2）B、C、D中第一电离能由大到小的顺序为（填元素符号）
    （3）A和B、C两元素形成的两种共价化合物发生反应，生成BA4+离子，该离子的中心原子的杂化方式为；与BA4+离子互为等电子体的一种分子为（填化学式）．
    （4）E的硫酸盐溶液中滴加过量的氨水可以生成配合物[E（NH3）4]SO4 ， 1mol配合物中含有的σ键的数目为 ．
    （5）E和C（空心小球为C，实心小球为E）形成的一种离子化合物的晶体结构如图所示，则离子化合物的化学式为 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
    A.0.5mol雄黄（As4S4 ， 结构如图）含有NA个S﹣S键
    B.1mol/L（NH4）2SO4溶液中，含SO42﹣NA个，NH4+少于2NA个
    C.23g钠与一定量的氧气作用，若两者均无剩余，转移NA个电子
    D.将含0.1 mol FeCl3的溶液滴加到沸水中完全水解可生成0.1 NA个Fe（OH）3胶粒

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 二氧化硅溶于水显酸性B. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

    C. 二氧化硅和硅都是半导体材料D. 工业上以二氧化硅为原料生产硅

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某核素 可形成HmX型氢化物，则 a g HmX 含有（ ）
    A. mol质子
    B. mol电子
    C. mol中子
    D. mmol HmX

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案