在一定条件下当64gSO2气体完全被氧化成SO3气体时,共放出热量98.3kJ,据此推断,下列热化学方程式正确的是( )A.SO2SO3(g),△H＝-98．3KJ·mol-1B.2SO22SO3(l),△H＝-196．6KJ·mol-1C.SO2SO3(g),△H＝-78．64KJ·mol-1D.2SO22SO3(g),△H＝+196．6KJ� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在一定条件下当64gSO2气体完全被氧化成SO3气体时,共放出热量98.3kJ,据此推断,下列热化学方程式正确的是( )

A.SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H＝－98．3KJ·mol－1

B.2SO2（g）＋O2（g）2SO3（l）；△H＝－196．6KJ·mol－1

C.SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H＝－78．64KJ·mol－1

D.2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＝＋196．6KJ·mol－1

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下列实验操作不正确的是

A. 用量筒量取25.0mL蒸馏水 B. 用分液漏斗分离乙醇和水

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A．6：1：9 B．3：1：2 C．1：1：1 D． 9：1：6

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某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。测定中和热的实验装置如图所示．

（1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是_________________，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器_________________．

（2）写出该反应的用中和热表示的热化学方程式(中和热为57.3kJ/mol) 。

（3）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表

①请填写下表中的空白：

实验次数	起始温度t1/℃	终止温度 t2/℃	温度差（t2-t1）/℃	温度差平均值（t2-t1）/℃
H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1	4.0
2	27.0	27.4	27.2	33.3	6.1
3	25.9	25.9	25.9	29.8	3.9
4	26.4	26.2	26.3	30.4	4.1

②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容C＝4.18J/(g·℃)。则中和热ΔH＝__________(取小数点后一位)。(已知:Q=m·c·Δt)

③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)__________。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

（4）实验中若用60mL0.25mol·L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________（填“相等”、“不相等”），所求中和热__________（填“相等”、“不相等”）；，若用50mL0.50mol·L-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会__________（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）．

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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热

C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

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对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（）

A.v（W）=3v（Z） B.2v（X）=3v（Z）

C.2v（X）=v（Y） D.3v（W）=2v（X）