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    将mg氯化钠溶于1.8L水中，恰使钠离子数与水分子数之比为1：100，则m是多少？
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：m（NaCl）=
    m
    58.5
    mol，n（H2O）=
    1800g
    18g/mol
    =100mol，结合粒子个数之比等于物质的量之比计算．
    解答： 解：m（NaCl）=
    m
    58.5
    mol，n（H2O）=
    1800g
    18g/mol
    =100mol，钠离子数与水分子数之比为1：100，因粒子个数之比等于物质的量之比，
    则n（NaCl）=1mol，
    m（NaCl）=58.5g，
    答：m是58.5．
    点评：本题考查物质的量的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意相关计算公式的运用．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取
    B、石英只能用于生产光导纤维
    C、“盐卤点豆腐”利用了胶体的性质
    D、CO2、NO2、SO2都会导致酸雨的形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    pH值相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别和锌反应，若最后锌都已完全溶解，放出的氢气一样多，则下列判断正确的是（　　）
    A、整个反应阶段平均速率：醋酸＞盐酸
    B、反应所需时间：醋酸＞盐酸
    C、参加反应的锌的质量：盐酸＜醋酸
    D、开始反应速率：盐酸＞醋酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    蓄电池是一种可反复充电、放电的装置．它放电时起原电池的作用，将化学能转变为电能；而充电时电解池的作用，将电能转 变为化学能贮存起来．某蓄电池充电和放电时发生的反应为：
    Fe+NiO2+2H2O
    放电
    充电
    Fe（OH）2+Ni（OH）2，关于此蓄电池下列说法中，错误的是（　　）
    ①放电时，NiO2为正极；②充电时，阳极反应式为：Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-；③放电时，电解质溶液中的阳离子向正极方向移动；④充电时，Ni（OH）2的反应式为：Ni（OH）2-2e-=NiO2+2H+；⑤该蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中．
    A、③B、②C、②和④D、①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知KCl、K2Cr2O7、CrCl3、Cl2、HCl在溶液中可以形成一个氧化还原反应体系．
    （1）已知反应中有水生成，则反应物分别是
     
    和
     
    （填化学式），当电子转移数为6mol时，化学方程式中水的化学计量数是
     
    ．
    （2）反应过程中，发生氧化反应的物质是
     
    ，被还原的元素是
     
    ．
    （3）当反应体系中Cl2的体积是224mL（标准状况）时，反应过程中转移电子
     
     mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：
    ①G是一种红棕色粉末、C既能与盐酸又能与NaOH溶液反应
    ②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I
     点燃 
    .
     
    2F+D，F中的E元素的质量分数为60%．
    回答问题：
    （1）写出G→H的化学方程式为
     
    ；此反应在工业上常用于焊接钢轨，实验室在演示该实验时，在装置中加入G、C混合物后，引发此反应的操作是
     
    ；
    （2）化合物Ⅰ的电子式为
     
    ，
    （3）用适量的盐酸溶解G后，所得溶液叫蚀铜剂，常用来洗涤印刷电路板上的铜，写出该反应的离子方程式为
     
    ；
    （4）E在I中燃烧观察到的现象是
     
    ．
    （5）在氩气的保护下，将一定计量的C、E加热熔炼可获得一种潜在的贮氢材料E17C12，该材料吸氢的反应方程式为E17C12+17H2═17EH2+12C
    ①熔炼制备贮氢材料E17C12时通入氩气的目的是
     
    ．
    ②1mol E17C12完全吸氢后，将得到的产物与足量的盐酸完全反应．释放出H2的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    恒温恒容时，NO2和N2O4之间发生反应N2O4（g）?2NO2（g），如图所示．

    （1）曲线
     
    （填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间变化的曲线．
    （2）若升高温度，则v（正）
     
    ，v（逆）
     
    （填“加快”或“减慢”）．
    （3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=0.3mol?（L?min）-1，乙中v（N2O4）=0.2mol?（L?min）-1，则
     
    容器中反应更快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    表为元素周期表的一部分，请参照①～⑦相关元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为
     
    （填离子符号）；②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
     
    （填化学式）．
    （2）工业上，用②的单质在电炉中还原⑦的氧化物得到含有少量杂质的单质⑦，其反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）⑦的最高价氧化物的化学性质不活泼．它是一种酸性氧化物，能与①④⑤组成物质的溶液缓慢反应，请写出其反应的化学方程式
     
    ．
    （4）⑤、⑥两元素相比较，金属性较强的是
     
    （填名称），可以验证该结论的实验是
     
    （填序号）．
    A．将这两种元素的块状单质分别放入冷水中
    B．将这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
    C．比较这两种元素最高价氧化物的水化物的碱性
    D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（　　）
    序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物
    ①Cl2FeBr2 Cl-
    ②KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+
    ③KClO3浓盐酸Cl2 
    A、表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化
    B、表中②组反应的离子方程式是2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O
    C、表中③组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e-
    D、氧化性强弱比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2

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