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    5．室温下，某无色溶液中由水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为10-24，则此溶液中可能大量共存的离子组是
    （　　）
    A．HCO3-、Al3+、Na+、SO42-B．I-、NO3-、K+、NH4+
    C．MnO4-、Cl-、SO42-、K+D．SiO32-、SO32-、Na+、Cl-

    分析 由水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为10-24，为酸或碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应、相互促进水解等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．

    解答 解：室温下，某无色溶液中由水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为10-24，为酸或碱溶液；
    B．酸碱溶液均不能大量存在HCO3-，且HCO3-、Al3+相互促进水解不能共存，故A不选；
    B．酸溶液中I-、NO3-发生氧化还原反应，碱溶液中不能大量存在NH4+，故B不选；
    C．MnO4-为紫色，与无色不符，且酸溶液中MnO4-、Cl-发生氧化还原反应，不能共存，故C不选；
    D．碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应、复分解反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列观点正确的是（　　）
    A．催化剂是影响化学反应速率的主要因素
    B．化学反应的反应热与反应途径无关
    C．增大压强一定能增大化学反应速率
    D．反应物分子间发生碰撞即可发生化学反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法中不正确的是（　　）
    A．Al2O3可用作耐火材料，用小苏打发酵面团制作馒头
    B．碳素钢的熔点比纯铁低、司母戊鼎的主要成分是铜合金
    C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
    D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-890.3 kJ•mol-1（燃烧热）
    B．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
    C．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
    D．已知：2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2；则△H1＜△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．下列陈述正确并且有因果关系的是（　　）
    A．SO2有漂白性，因而SO2可使溴水褪色
    B．Cl2有漂白性，因而Cl2能使品红溶液褪色
    C．浓硫酸有吸水性，因而浓硫酸可用于干燥H2和CO
    D．Fe3+有强氧化性，因而FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（　　）
    A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B．K+、Fe2+、NO3-、SO42-
    C．K+、MnO4-、NH4+、NO3-D．Na+、K+、ClO-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．要除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），请按要求填空．
    （1）FeCl2溶液（FeC13）除杂试剂铁，反应的化学方程式Fe+2FeCl3=3FeCl2．
    （2）CO2 （HCl）除杂试剂饱和的NaHCO3溶液；反应的离子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
    （3）SiO2（Al2O3）除杂试剂盐酸，反应的化学方程式Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省德州市高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    无水氯化铝是一种重要的催化剂,工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为2Al2O3(s）+6Cl2(g）4AlCl3(g）+3O2(g） ΔH>0。下列分析错误的是( ）

    A．增大反应体系的压强,反应速率增大

    B．加入碳粉,平衡向右移动,原因是碳与O2反应,降低了生成物的浓度且放出热量

    C．电解熔融的Al2O3和AlCl3均能得到单质铝

    D．升高温度,反应的平衡常数将增大

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示， K值大小与温度的关系是：温度升高，K值 。（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。

    （2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g） +H2O（g） CO2（g） +H2 （g） △H<0，CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v（CO）＝mol·L-1·min-1。t℃时物质浓度（mol·L-1）的变化：

    时间（min）

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    c1

    c2

    c3

    c3

    4

    c1

    c2

    c3

    c3

    5

    0.116

    0.216

    0.084

    6

    0.096

    0.266

    0.104

    （3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

    ①表中3min～4min之间反应处于 状态；c 1数值 0.08 mol·L-1 （填大于、小于或等于）。

    ②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是 （单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是 （单选）。

    a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度

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