[题目]下列物质中不能用化合反应的方法制得的是( )①SiO2 ②H2SiO3 ③Fe(OH)3 ④CuS ⑤FeCl2 ⑥ CaSiO3A．②④ B． ②④⑤ C．②③④⑤ D．②④⑥ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列物质中不能用化合反应的方法制得的是( )

①SiO2 ②H2SiO3 ③Fe(OH)3 ④CuS ⑤FeCl2 ⑥ CaSiO3

A．②④ B． ②④⑤ C．②③④⑤ D．②④⑥

【答案】A

【解析】

试题分析：①硅与氧气反应生成二氧化硅，属于化合反应，故不选；②二氧化硅不溶于水，与水不反应，所以不能通过化合反应制取硅酸，故选；③氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，属于化合反应，故不选；④Cu在硫蒸汽中燃烧生成硫化亚铜，所以不能通过化合反应制取CuS，故选；⑤铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，属于化合反应，故不选；⑥二氧化硅与氧化钙反应生成硅酸钙，属于化合反应，故不选；故选A。

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【题目】化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学健断裂时吸收的能量与化学健形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是

A. 1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJ

B. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量

C. 在1L的容器中发生反应．10min内N2减少了1mol，因此10min内的平均反应速率为v(NO)=0．1mol/(L·min)

D. NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

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A．H2O B．CaI2 C．KOH D．NaNO3

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【题目】如图所示的框图中，A～I都是由短周期元素组成的常见物质。其中A是气体，它的水溶液呈碱性；氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；单质E可作半导体材料。

（1）化合物A的化学式是_________。

（2）组成单质E的元素在元素周期表中的位置是_________。

H+I反应的化学方程式为___________。

（3）标准状况下，将2.24L氧化物F和1.68L单质B同时通入1L氧化物G中（反应前后溶液体积的变化忽略不计），所得溶液的pH=__________。此时再向溶液中通入2.24L化合物A，完生反应后所得溶液的pH<7，用离子方程式表示其原因__________。

（4）单质B和单质C在一定条件下可组成原电池（用KOH溶液作电解质），则该原电池负极的电极反应式为_________。

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【题目】X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍。A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D、E是两种酸，F是一种单质，反应③④均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示：

回答下列问题：

（1）A的电子式为______。

（2）A和E反应生成G，C与G中都含有（填化学键的类型）。

（3）反应③中如果转移的电子为3mol，则被氧化的A为 mol。

（4）科学家发明了使ZX3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂作电极，加入碱性电解质溶液，往一极通入空气，另一电极通入ZX3并使之转化为无污染的气体，试写出负极的电极反应式：。

（5）由Z、X两元素形成的含10个电子的阳离子可和XSO4－形成一种盐A，若往A的溶液中缓缓滴入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，则溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为：。

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【题目】下列实验现象及所对应的离子方程式都正确的是( )

选项	现象	离子方程式
A	I在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色	4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-
B	II溶液由浅绿色变为红色	Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
C	III溶液颜色无变化	Cl2＋2OH- = Cl－＋ClO－+H2O
D	IV有白色沉淀生成，溶液由红色变无色	Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O