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    12．短周期的5种主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．A、B、C三种元素原子电子层数之和是5；B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；D的一种单质是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，可用于杀菌消毒； E与A在同一主族．请回答下列问题：
    （1）写出A与E形成的化合物的电子式．
    （2）B、D、E组成的一种盐中，B的质量分数为17.91%，其水溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该盐的化学式Na2C2O4．
    （3）写出工业制备单质E的化学方程式2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．

    分析 短周期的5种主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．A、B、C三种元素原子电子层数之和是5，则A有1个电子层，B、C均有2个电子层，即A处于第一周期，B、C处于第二周期，故A为H元素；B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，最外层电子数为4，故B为碳元素；D的一种单质是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，可用于杀菌消毒，则D为O元素，C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素； E与A在同一主族，原子序数大于氧，故E为Na．
    （1）A与E形成的化合物为NaH，由钠离子与氢负离子构成；
    （2）C、O、Na组成的一种盐中，草酸钠具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液溶液褪色，且碳的质量分数为17.91%；
    （3）工业上电解熔融的氯化钠制备Na．

    解答 解：短周期的5种主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．A、B、C三种元素原子电子层数之和是5，则A有1个电子层，B、C均有2个电子层，即A处于第一周期，B、C处于第二周期，故A为H元素；B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，最外层电子数为4，故B为碳元素；D的一种单质是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，可用于杀菌消毒，则D为O元素，C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素； E与A在同一主族，原子序数大于氧，故E为Na．
    （1）A与E形成的化合物为NaH，由钠离子与氢负离子构成，其电子式为：，故答案为：；
    （2）C、O、Na组成的一种盐中，草酸钠具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液溶液褪色，且碳的质量分数为17.91%，故该盐的化学式为：Na2C2O4，
    故答案为：Na2C2O4；
    （3）工业上电解熔融的氯化钠制备Na，反应方程式为：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑，故答案为：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．

    点评 本题考查位置结构性质关系应用，推断元素是解题关键，注意金属氢化物，中学基本不涉及，（2）为易错点，学生容易忽略有机盐，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法不正确的是（　　）
    A．乙二醇用于汽车防冻液
    B．麦芽糖在水解前后均能发生银镜反应
    C．1-氯丙烷和2-氯丙烷发生消去反应的产物不同
    D．H2N-CH2-COOH的缩聚产物中含 结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义．
    （1）T=673K时，合成氨反应过程中的能量变化如图所示，图中的能量单位为kJ•mol-1，“吸”表示在催化剂表面的吸附．
    ①合成氨反应的机理为：
    A．H2?H2吸?2H?2H吸；
    B．N2吸?2N?2N吸；
    C．N吸+H吸?NH吸；
    D．NH吸+H吸?NH2吸；
    E．NH2吸+H吸?NH3吸?NH3．
    ②T=673K时，合成氨反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；H=-92kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．下列叙述正确的是（　　）
    A．SO32-中硫原子的杂化方式为sp3B．H2O分子中氧原子的杂化方式为sp2
    C．BF3分子呈三角锥体空间型D．C2H2分子中含有3个σ键和2个π键

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    7．下列说法错误的是（　　）
    A．二氧化碳和环氧丙烷在催化剂作用下可生成一种可降解的高聚物
    B．化石燃料的燃烧和含硫金属矿石的冶炼等都是造成SO2污染的重要原因
    C．H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快
    D．氟氯烃的大量使用会破坏臭氧层，火箭、导弹将大量废气排放到高空，也会加速臭氧分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．将广泛应用于航空工业的某合金（两种金属组成）投入过量浓硝酸中，合金与硝酸剧烈反应，放出红棕色气体X和蓝绿色溶液Y．若将少量Y滴入NaCl溶液中，只产生白色沉淀．
    （1）氯元素在周期表中的位置：第三周期ⅦA族．
    （2）组成合金的金属是D（填选项字母）．
    A．Cu，Mg       B．Cu，Al       C．Cu，Fe     D．Cu，Ag
    （3）X是大气污染物之一，利用氨水可以将SO2和X同时吸收处理，原理如图所示：

    NO2被吸收的离子方程式是2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+．

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    4．分子式为C4H9ClO的有机物，能与金属钠反应放出氢气的同分异构体数目有（　　）
    A．11种B．12种C．13种D．14种

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    1．关于如图所示实验的说法不正确的是（　　）
    A．乙中产生的气泡是C02
    B．丙中液体可产生丁达尔现象
    C．若忽略溶液体积的变化，烧杯中c（Cl-）不发生变化
    D．若将CaC03换成CaS04也可得到相同的实验现象

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    2．一种太阳能电池的工作原理如下图所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe（CN）6]和亚铁氰化钾K4[Fe（CN）6]的混合溶液，下列说法不正确的是（　　）
    A．K+移向催化剂b
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