Question

现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数逐渐增大．它们的性质或原子结构如表：

元素	性质或原子结构
A	原子核内只有一个质子
B	单质是空气中含最多的气体
X	原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍
Y	短周期元素中原子半径最大的元素（除稀有气体外）
Z	最高正化合价与最低负化合物的代数和为6

（1）X、Y、Z的元素名称分别为

 

、

 

、

 

、．
（2）B、X、Y的原子半径由大到小的顺序为

 

（用r表示半径）
（3）W元素的核电荷数是B、X的核电荷数的和，则W与Z的氢化物稳定性为

 

＞

 

（填化学式）．
（4）A、B两元素形成的高中化学常见化合物属于

 

晶体，该晶体沸点与B的同族A化物沸点相比有些反常的高，原因是

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数逐渐增大，A元素原子核内只有一个质子，则A为H元素；B单质是空气中含最多的气体，则B为N元素；X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；Y是短周期元素中原子半径最大的元素（除稀有气体外），则Y为Na；Z最高正化合价与最低负化合物的代数和为6，最高正化合价为+7，原子序数最大，故Z为Cl，据此解答．

解答： 解：A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数逐渐增大，A元素原子核内只有一个质子，则A为H元素；B单质是空气中含最多的气体，则B为N元素；X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；Y是短周期元素中原子半径最大的元素（除稀有气体外），则Y为Na；Z最高正化合价与最低负化合物的代数和为6，最高正化合价为+7，原子序数最大，故Z为Cl，
（1）由上述分析可知，X、Y、Z的元素名称分别为：氧、钠、氯，故答案为：氧；钠；氯；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：r（Na）＞r（N）＞r（O），故答案为：r（Na）＞r（N）＞r（O）；
（3）W元素的核电荷数是N、O的核电荷数的和，则W为P，非金属性P＜Cl，故氢化物稳定性HCl＞PH₃，故答案为：HCl；PH₃；
（4）H、N两元素形成的高中化学常见化合物为NH₃，属于分子晶体，由于NH₃分子之间存在氢键，故其沸点高于同主族部分元素氢化物沸点，故答案为：分子；NH₃分子之间存在氢键．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，注意氢键对物质性质的影响．